2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 化學平衡.doc

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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 化學平衡 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濰坊a卷)下列四項敘述中，錯誤的共有 ( ) ①當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②當平衡向正反應方向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ③氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積，平衡不一定發(fā)生移動 ④氣體參加的反應達平衡時，向恒容反應器中充入某種氣體，平衡一定不移動． A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項 2.(xx屆山東萊蕪)已知：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下： 容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡過程體系 能量的變化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8kJ ② 0 0 1 4 熱量變化：Q 下列說法中，不正確的是 ( ) A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80% B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率 C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等 D. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率 3.(xx屆山東棗莊)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I﹣(aq)?I3﹣(aq)某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物質(zhì)的量濃度c(I3﹣)與溫度T的關系如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 反應I2(aq)+I﹣(aq)?I3﹣(aq)的△H＜0 B. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大 C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有V正＞V逆 D. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 4.(xx屆山東德州)在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表： 時間/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 則下列說法正確的是 ( ) A. 當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài) B. 用O2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.005mol/(L?min) C. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大 D. 平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大 5.(xx屆山東煙臺)已知可逆反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為 ( ) A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 增大CO的濃度 D. 分離出CO2 6.(xx屆山東煙臺)在密閉容器中進行反應M(g)+N(g)?Y(g)+2Z(？)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)(Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是 ( ) A. 正反應為放熱反應，Z是氣體 B. 正反應為放熱反應，Z是固體或液體 C. 正反應為吸熱反應，Z是氣體 D. 正反應為吸熱反應，Z是固體或液體 7.(xx屆山東臨沂)一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生反應2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H，10min后反應達到平衡，測得n(Cl2)=2.510﹣2mol．下列說法錯誤的是 ( ) A. 0﹣10min的平均反應速率：n(ClNO)=7.510﹣3mol?L﹣1?min﹣1 B. 平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75% C. 其它條件保持不變，反應若在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大 D. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則△H＞0 8.(xx屆山東濟南)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g)=2C(g)△H＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關系如圖所示．則下列說法中，正確的是 ( ) A. 若P1＞P2，縱坐標表示A的質(zhì)量分數(shù) B. 若P1＜P2，縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù) C. 若P1＞P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D. 若P1＜P2，縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率 9.(xx屆山東青島)溫度為T 時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PC15，反應：PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是 ( ) /s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 反應在前50S內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L?s) B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3=0.11)mol?L﹣1，該反應為放熱反應 C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PC15、0.20mol PC13和0.20mo1C12，達到平衡的v(正)＞v(逆) D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PC13、2.0mol C12，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 10.(xx屆山東濰坊b卷)下列四項敘述中，錯誤的共有 ( ) ①當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②當平衡向正反應方向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ③氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積，平衡不一定發(fā)生移動 ④氣體參加的反應達平衡時，向恒容反應器中充入某種氣體，平衡一定不移動． A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項 11.(xx屆山東萊蕪)硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下加速，原因主要是 ( ) A. 該反應是吸熱反應，且可逆，加熱使平衡向正向移動 B. 加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動 C. 加熱促進S2O32﹣與H+的碰撞，使反應加速 D. 加熱促進Na+與Cl﹣的碰撞，使反應加速 12.(xx屆山東德州)密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，△H＜0，下列說法正確的是 ( ) A. 一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢 B. 若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應達到平衡狀態(tài) C. 升高溫度，重新達到平衡時，增大 D. 使用催化劑，反應的平衡常數(shù)增大 二、填空題(每題分，計分) 13.(xx屆山東濟南)常溫下，有濃度均為1mol?L﹣1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液 (1)這4種溶液pH由大到小的順序是　　　　　　，其中由水電離的H+濃度最小的是　　　　　　． 14.(xx屆山東濟南)空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物． (1)上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有　　　　　　(填化學式)． (2)早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ①若已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=a kJ?mol﹣1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ?mol﹣1 則SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=　　　　　　kJ?mol﹣1． ②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) 下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　(選填序號)． a．體系壓強保持不變 b．混合氣體的顏色保持不變 c．NO的物質(zhì)的量保持不變 d．每生成1mol SO3的同時消耗1mol NO2 ③測得②中反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ(SO2)=　　　　　　，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　?。? (3)甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示： ①上述合成甲醇的反應為　　　　　　反應(填“放熱”或“吸熱”)． ② A. B. C三點的平衡常數(shù)K A. K B. KC的大小關系為　　　　　?。? ③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為　　　　　　，理論上通過外電路的電子最多為　　　　　　mol． 15.(xx屆山東萊蕪)化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種．請回答下列問題： (1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為： 2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)． ①已知該反應的平衡常數(shù)K175℃＜K165℃，則該反應的△H　　　　　　0(填“＞”“=”或“＜”)． ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關系．α隨著x增大的原因是　　　　　??；B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　?。? ③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體Ar，CO(NH2)2(1)的質(zhì)量　　　　　　(填“增加”、“減小”或“不變”)． (2)鎵、鋁為同族元素、性質(zhì)相似．如表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)． ①寫出氫氧化鎵的堿式電離方程式：　　　　　?。? 兩性氫氧化物 Al(OH)3 Ga(OH)3 酸式電離常數(shù)Kia 210﹣11 110﹣7 堿式電離常數(shù)Kib 1.310﹣33 1.410﹣34 ②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是　　　　　?。? (3)已知Mg(OH)2能溶于濃度均為3mo1?L﹣1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液(中性)． ①請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋Mg(OH)2能溶于NH4C1溶液的原因　　　　　?。? ②將等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　． 三、解答題(每題分，計分) 16.(xx屆山東青島二中)xx年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖1所示． (1)該反應的△H　　　　　　 0(選填“＞’’、“＜“)． (2)在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=　　　　　　 (3)當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線． (4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　(填代號)． (5)將一定量的H2S氣體通入0.05mol?L﹣1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應．已知Ksp(CuS)=6.010﹣36．若不考慮溶液體積的變化，則： ①反應后溶液的pH=　　　　　?。? ②若反應后溶液中c(S2﹣)=2.010﹣30mol?L﹣1，則溶液中c(Cu2+)=　　　　　　mol?L﹣1． (6)將一定量的H2S氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖3所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))． ①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為　　　　　　． ②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}下列四項敘述中，錯誤的共有 ( ) ①當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②當平衡向正反應方向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ③氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積，平衡不一定發(fā)生移動 ④氣體參加的反應達平衡時，向恒容反應器中充入某種氣體，平衡一定不移動． A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】①增大反應物時只有增大了濃度，才會加快反應速率； ②以氮氣與氫氣反應生成氨氣為例說明即可； ③有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動； ④有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動． 【解答】解：①反應物若為固體或純液體時，增大其量，不會影響反應速率，故錯誤； ②以氮氣與氫氣反應生成氨氣為例，如果增大氮氣的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，但氮氣轉(zhuǎn)化的少，增加的多，故錯誤； ③有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，故正確； ④有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，故錯誤，故選 C. 【點評】本題考查外界條件對平衡影響，濃度中等，注意恒容充入惰性氣體，反應混合物的濃度不變，平衡不移動，恒壓充入惰性氣體，容器的體積增大，反應混合物的濃度減小，反應混合物體系的壓強降低，為降低壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動． 2.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}已知：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下： 容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡過程體系 能量的變化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8kJ ② 0 0 1 4 熱量變化：Q 下列說法中，不正確的是 ( ) A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80% B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率 C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等 D. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率 【考點】化學平衡的計算． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 根據(jù)平衡時放出的熱量，結(jié)合熱化學方程式計算參加反應的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算； B. 容器①②溫度相同，同一可逆反應正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，反應前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算a的值，進而計算CO2的轉(zhuǎn)化率， C. 根據(jù)B中的計算判斷； D. 速率之比等于化學計量數(shù)之比． 【解答】解： A. 平衡時放出的熱量為32.8kJ，故參加反應的CO的物質(zhì)的量1mol=0.8mol，CO的轉(zhuǎn)化率為100%=80%，故A正確； B. 容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，由A計算可知，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 開始(mol)：1400 變化(mol)：0.80.80.80.8 平衡(mol)：0.23.20.80.8 故平衡常數(shù)k==1， 故容器②中的平衡常數(shù)為1，令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則： CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) 開始(mol)：1400 變化(mol)：a a a a 平衡(mol)：1﹣a 4﹣a a a 所以，解得a=0.8 CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=80%，故B正確； C. 由A中計算可知容器①平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，由B中計算可知容器②中CO2的物質(zhì)的量為1mol﹣0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，故C錯誤； D. 速率之比等于化學計量數(shù)之比，故容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，注意C選項中可以利用代換法理解解答． 3.(xx屆山東棗莊){關鍵字:山東期末}I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I﹣(aq)?I3﹣(aq)某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物質(zhì)的量濃度c(I3﹣)與溫度T的關系如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 反應I2(aq)+I﹣(aq)?I3﹣(aq)的△H＜0 B. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大 C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有V正＞V逆 D. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的變化、反應進行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大?。? 【解答】解： A. 由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，即△H＜0，故A正確； B. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當于在A的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，狀態(tài)B時I2的轉(zhuǎn)化率減小，狀態(tài)B的c(I2)大，故B錯誤； C. 若反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I3﹣方向移動，則v正＞v逆，故C正確； D. 該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故D正確；故選 B. 【點評】本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力． 4.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表： 時間/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 則下列說法正確的是 ( ) A. 當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài) B. 用O2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.005mol/(L?min) C. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大 D. 平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大 【考點】化學平衡建立的過程． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 同一物質(zhì)的正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)； B. 根據(jù)c=計算二氧化硫的反應速率，再根據(jù)同一可逆反應中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的平均反應速率； C. 升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動； D. 平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應方向移動，但氧氣的轉(zhuǎn)化率減?。? 【解答】解： A. 當v(SO2)=v(SO3)時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關，故A錯誤； B. 0～4min內(nèi)二氧化硫的平均反應速率==0.015mol/(L?min)，同一可逆反應中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則用O2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.0075mol/(L?min)，故B錯誤； C. 升高溫度，雖然反應速率增大，但平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數(shù)減小，故C錯誤； D. 平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應方向移動，導致二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，導致氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了化學平衡過程的建立，根據(jù)反應速率公式、化學平衡移動的影響因素來分析解答即可，化學平衡是考試熱點，也是學習難點，常?？疾榛瘜W平衡常數(shù)的計算、化學平衡或化學反應速率圖象等知識點，注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法，難度中等． 5.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}已知可逆反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為 ( ) A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 增大CO的濃度 D. 分離出CO2 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學反應速率專題． 【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低． 【解答】解： A. 該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤； B. 正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤； C. 增大CO的濃度，可通入CO，雖然平衡向正反應方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C錯誤； D. 分離出CO2，生成物濃度降低，平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查化學平衡移動原理的應用，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大． 6.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}在密閉容器中進行反應M(g)+N(g)?Y(g)+2Z(？)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)(Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是 ( ) A. 正反應為放熱反應，Z是氣體 B. 正反應為放熱反應，Z是固體或液體 C. 正反應為吸熱反應，Z是氣體 D. 正反應為吸熱反應，Z是固體或液體 【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線． 【專題】化學平衡專題． 【分析】該題采用固定變量法：固定壓強是P2，先拐先平，可以確定溫度的高低，根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響來確定反應的吸放熱情況； 固定溫度是T2，先拐先平，可以確定壓強的高低，根據(jù)壓強對化學平衡移動的影響來確定反應中各個物質(zhì)的聚集狀態(tài)． 【解答】解：固定壓強是P2，先拐先平，可以確定溫度的高低順序是T1＞T2，升高溫度，Y的百分含量降低，所以平衡逆向進行，該反應是放熱反應，固定溫度是T2，先拐先平，可以確定壓強的高低順序是P2＞P1，增大壓強，Y的百分含量降低，所以平衡逆向進行，所以逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，即Z是氣體，故A正確； 故選 A. 【點評】本題考查學生化學平衡移動的影響因素：溫度和壓強，注意圖象題的解題技巧：控制變量法，根據(jù)化學反應速率的影響因素以及化學平衡移動原理來判斷，是一道綜合考查題，難度不大． 7.(xx屆山東臨沂){關鍵字:山東期末}一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生反應2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H，10min后反應達到平衡，測得n(Cl2)=2.510﹣2mol．下列說法錯誤的是 ( ) A. 0﹣10min的平均反應速率：n(ClNO)=7.510﹣3mol?L﹣1?min﹣1 B. 平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75% C. 其它條件保持不變，反應若在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大 D. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則△H＞0 【考點】化學平衡的計算． 【分析】一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min后反應達到平衡，測得n(Cl2)=2.510﹣2mol，反應的氯氣物質(zhì)的量=0.1mol﹣0.025mol=0.075mol； 2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) 起始量(mol)0.20.10 變化量(mol)0.150.0750.15 平衡量(mol)0.050.0250.15 A. 反應速率V=計算得到； B. 轉(zhuǎn)化率=100%； C. 恒壓條件下進行時反應過程中為保持恒壓，體積縮小，對恒容容器中相當于壓強增大，過程中使平衡正向進行； D. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行． 【解答】解：一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min后反應達到平衡，測得n(Cl2)=2.510﹣2mol，反應的氯氣物質(zhì)的量=0.1mol﹣0.025mol=0.075mol； 2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) 起始量(mol)0.20.10 變化量(mol)0.150.0750.15 平衡量(mol)0.050.0250.15 A. 0﹣10min的平均反應速率：n(ClNO)===0.0075mol/L?min=7.510﹣3mol?L﹣1?min﹣1，故A正確； B. 平衡時NO的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=75%，故B正確； C. 恒壓條件下進行時反應過程中為保持恒壓，體積縮小，對恒容容器中相當于壓強增大，過程中使平衡正向進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大，故C正確； D. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了化學平衡的計算應用，主要是一些化學平衡的因素分析判斷，平衡移動原理的理解應用是解題關鍵，題目難度中等． 8.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g)=2C(g)△H＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關系如圖所示．則下列說法中，正確的是 ( ) A. 若P1＞P2，縱坐標表示A的質(zhì)量分數(shù) B. 若P1＜P2，縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù) C. 若P1＞P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D. 若P1＜P2，縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率 【考點】化學平衡建立的過程． 【專題】化學平衡專題． 【分析】A(g)+2B(g)?2C(g)△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，由圖象可知，相同溫度時，P1對應的Y大，以此來解答． 【解答】解：A(g)+2B(g)?2C(g)△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動， A. P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，則Y不能為A的質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤； B. P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，P1對應的Y大，則與圖象符合，故B錯誤； C. 由反應可知反應前后氣體的總質(zhì)量不變，P1＜P2，強增大平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，即壓強越大，M越大，與圖象相符，故C正確； D. P1＜P2，壓強減小平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則Y不能為A的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查化學平衡移動與圖象，注意可逆反應的特點及壓強對化學平衡的影響是解答本題的關鍵，并明確圖象中坐標及曲線的意義來解答，題目難度中等． 9.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}溫度為T 時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PC15，反應：PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是 ( ) /s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 反應在前50S內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L?s) B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3=0.11)mol?L﹣1，該反應為放熱反應 C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PC15、0.20mol PC13和0.20mo1C12，達到平衡的v(正)＞v(逆) D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PC13、2.0mol C12，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡的計算． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n(PCl3)=0.16mol，根據(jù)公示計算v(PCl3)； B. 由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol/L，則n′(PCl3)=0.22mol，根據(jù)平衡時n(PCl3)，判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動； C. 先求平衡常數(shù)K，再求濃度商(Qc)，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，K＜Qc，說明平衡向逆反應方向移動，K=Qc，說明平衡不移動，據(jù)此判斷平衡移動； D. 等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，據(jù)此判斷． 【解答】解： A. 由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)==0.0016mol/(L?s)，故A錯誤； B. 由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol/L，則n′(PCl3)=0.11mol/L2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞0，故B錯誤； C. 對于可逆反應：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)， 開始(mol/L)：0.500 變化(mol/L)：0.10.10.1 平衡(mol/L)：0.40.10.1 所以平衡常數(shù)k==0.025． 起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v(正)＞v(逆)，故C正確； D. 等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于=80%，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較計算比較復雜． 10.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}下列四項敘述中，錯誤的共有 ( ) ①當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②當平衡向正反應方向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ③氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積，平衡不一定發(fā)生移動 ④氣體參加的反應達平衡時，向恒容反應器中充入某種氣體，平衡一定不移動． A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】①增大反應物時只有增大了濃度，才會加快反應速率； ②以氮氣與氫氣反應生成氨氣為例說明即可； ③有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動； ④有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動． 【解答】解：①反應物若為固體或純液體時，增大其量，不會影響反應速率，故錯誤； ②以氮氣與氫氣反應生成氨氣為例，如果增大氮氣的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，但氮氣轉(zhuǎn)化的少，增加的多，故錯誤； ③有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，故正確； ④有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，故錯誤，故選 C. 【點評】本題考查外界條件對平衡影響，濃度中等，注意恒容充入惰性氣體，反應混合物的濃度不變，平衡不移動，恒壓充入惰性氣體，容器的體積增大，反應混合物的濃度減小，反應混合物體系的壓強降低，為降低壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動． 11.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下加速，原因主要是 ( ) A. 該反應是吸熱反應，且可逆，加熱使平衡向正向移動 B. 加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動 C. 加熱促進S2O32﹣與H+的碰撞，使反應加速 D. 加熱促進Na+與Cl﹣的碰撞，使反應加速 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 加熱平衡移動方向判斷，不是速率變化； B. 反應是化學平衡移動，不是加熱加速的原因； C. 加熱硫代硫酸根離子和氫離子反應速率加快； D. 鈉離子和氯離子在溶液中不反應． 【解答】解： A. 是對平衡的影響，而不是速率，故A不符合； B. 是對平衡的影響，而不是速率，故B不符合； C. 溫度升高，使微粒的運動加速，加熱促進S2O32﹣與H+的碰撞，碰撞的機會增多，反應速率增大，故C符合； D. 從離子方程式可以看出這2個離子不參與反應，故D不符合； 故選 C. 【點評】本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，移動原理的分析應用，題目難度中等． 12.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，△H＜0，下列說法正確的是 ( ) A. 一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢 B. 若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應達到平衡狀態(tài) C. 升高溫度，重新達到平衡時，增大 D. 使用催化劑，反應的平衡常數(shù)增大 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 增大壓強時，正逆反應速率都增大； B. v生成(CH3OH)和v消耗(CO)，都是正反應速率； C. 正反應放熱，升溫時平衡逆向移動； D. 催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動． 【解答】解： A. 一定溫度下，壓縮容器體積使壓強增大時，正逆反應速率都增大，故A錯誤； B. v生成(CH3OH)和v消耗(CO)，都是正反應速率，其相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤； C. 正反應放熱，升溫時平衡逆向移動，增大，故C正確； D. 催化劑不影響平衡移動，所以使用催化劑不影響平衡常數(shù)的大小，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了影響反應速率的因素、化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動、平衡常數(shù)，題目難度中等． 二、填空題(每題分，計分) 13.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}常溫下，有濃度均為1mol?L﹣1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液 (1)這4種溶液pH由大到小的順序是?、堍冖邰佟。渲杏伤婋x的H+濃度最小的是?、佟。? 14.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物． (1)上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有　SO2、NO2　(填化學式)． (2)早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ①若已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=a kJ?mol﹣1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ?mol﹣1 則SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=　(a﹣b)　kJ?mol﹣1． ②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) 下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是　ad　(選填序號)． a．體系壓強保持不變 b．混合氣體的顏色保持不變 c．NO的物質(zhì)的量保持不變 d．每生成1mol SO3的同時消耗1mol NO2 ③測得②中反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ(SO2)=　0.075mol/(L?min)　，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=　9?。? (3)甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示： ①上述合成甲醇的反應為　放熱　反應(填“放熱”或“吸熱”)． ② A. B. C三點的平衡常數(shù)K A. K B. KC的大小關系為　Ka=Kb＞KC?。? ③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　，理論上通過外電路的電子最多為　30　mol． 【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；常見化學電源的種類及其工作原理；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡狀態(tài)的判斷；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線． 【專題】化學平衡專題． 【分析】(1)從空氣污染的角度分析，利用酸雨形成的過程相關知識解決； (2)①用蓋斯定律解決； ②化學平衡狀態(tài)的判定，分析時注意兩個核心：v(正)=v(逆)和各組分的濃度保持不變； ③利用三段式法求算； (3)①化學平衡圖象分析方法，平衡圖象題主要注意三點一趨勢，三點是：圖象的起點、拐點、終點，一趨勢是看曲線的變化趨勢．當然要看好橫、縱坐標的向量． ②對于一個給定的化學反應，化學平衡常數(shù)的影響因素只有溫度； ③燃料電池的正極電極反應式書寫，只有兩種寫法： 酸性：O2+4e﹣+4H+=2H2O 堿性：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 【解答】解：(1)SO2、NO2和CO中，能和空氣中的水蒸氣反應的有SO2、NO2 SO2+H2O=H2SO3H2SO3進一步被氧氣氧化為硫酸， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，硫酸和硝酸融入雨水，形成酸雨，在空氣中CO不能與水反應． 故答案為：SO2、NO2； (2)①據(jù)兩熱化學方程式 ①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=a kJ?mol﹣1 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ?mol﹣1 根據(jù)蓋斯定律：①﹣②得③：2SO2(g)+2NO2(g)=2SO3(g)+2NO(g)△H=2(a﹣b)kJ?mol﹣1 ③2，得 SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=(a﹣b)kJ?mol﹣1 故答案為：(a﹣b)kJ?mol﹣1； ②a．在SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)反應中，反應前后的氣體體積變化等于零，即△V=0，無論是否平衡，體系內(nèi)的壓強永遠不變；a不能說明反應以達到化學平衡； b．只有NO2有顏色，氣體的顏色不變，說明NO2的量不再發(fā)生變化，b可說明反應以達到化學平衡； c．NO的物質(zhì)的量不變，c說明反應以達到化學平衡； d．中生成SO3和消耗NO2反應都是向正向進行，d不能說明反應以達到化學平衡． 故答案為：ad； ③設參加反應的SO2為nmol SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) 反應前(mol)1100 反應了(mol)n n n n 5min末(mol)1﹣n 1﹣n n n =可求得：n==0.75 υ(SO2)==0.075mol/(L?min) 因其體積是2L，求出各自的濃度代入可求K K==9 故答案為：0.075mol/(L?min)；9； (3)①從圖上可見，在P2時，隨溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率越來越低，可見，升溫時平衡向逆向移動，據(jù)勒夏特列原理，正反應放熱． 故答案為：放熱 ②化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應放熱，溫度越高平衡逆向移動，K值減?。? 故答案為：Ka=Kb＞KC； ③燃料電池的正極，是氧氣反應，在堿性條件下有水參與生成氫氧根．O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ A點CO的平衡轉(zhuǎn)化率50%，參加反應的CO為：10mol50%=5mol 從CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)分析，生成CH3OH也為5mol，CH3OH燃燒生成二氧化碳和水，只有C的價態(tài)從﹣2變?yōu)?4，H、O價態(tài)沒變，所以1molCH3OH燃燒轉(zhuǎn)移6mol電子，故5molCH3OH反應轉(zhuǎn)移電子為：56=30． 故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；30． 【點評】本題考查范圍較廣，看起來跨度很大，從燃料電池到氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移，其實，電化學本身就是分開進行的氧化還原反應，只有分開進行才有電子的定向移動，形成電流． 有關蓋斯定律的習題，首先要根據(jù)所求的反應分析，分析以下幾點： 所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？ 所給反應中哪些物質(zhì)是所求反應中沒有的？ 如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質(zhì)．將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了． 15.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種．請回答下列問題： (1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為： 2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)． ①已知該反應的平衡常數(shù)K175℃＜K165℃，則該反應的△H?。肌?(填“＞”“=”或“＜”)． ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關系．α隨著x增大的原因是　c(NH3)增大，平衡正向移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大??；B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為　25%?。? ③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體Ar，CO(NH2)2(1)的質(zhì)量　減少　(填“增加”、“減小”或“不變”)． (2)鎵、鋁為同族元素、性質(zhì)相似．如表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)． ①寫出氫氧化鎵的堿式電離方程式：　H++H2O+GaO2﹣?Ga(OH)3?Ga3++3OH﹣?。? 兩性氫氧化物 Al(OH)3 Ga(OH)3 酸式電離常數(shù)Kia 210﹣11 110﹣7 堿式電離常數(shù)Kib 1.310﹣33 1.410﹣34 ②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是　Al(OH)3　． (3)已知Mg(OH)2能溶于濃度均為3mo1?L﹣1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液(中性)． ①請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋Mg(OH)2能溶于NH4C1溶液的原因　Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH﹣ (aq)，NH4+與OH﹣結(jié)合生成難電離的NH3?H2O，使平衡向正反應方向移動，最終Mg(OH)2溶解　． ②將等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為　c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)?。? 【考點】化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【專題】基本概念與基本理論． 【分析】(1)①平衡常數(shù)K175℃＜K165℃，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明平衡逆向進行； ②增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，依據(jù)x含義和圖象數(shù)據(jù)分析結(jié)合化學方程式換算氨氣轉(zhuǎn)化率； ③恒溫、恒壓下充入氣體Ar，相當于減壓，即平衡左移； (2)①氫氧化鎵與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，結(jié)合氫氧化鋁的電離書寫； ②所得的溶液中存在平衡：H++H2O+GaO2﹣?Ga(OH)3，H++H2O+AlO2﹣?Al(OH)3，電離平衡常數(shù)越小，越容易析出得到沉淀； (3)①根據(jù)外界條件濃度對平衡的影響分析，NH4+與OH﹣結(jié)合生成難電離的NH3?H2O，使平衡向正反應方向移動，最終Mg(OH)2溶解； ②CH3COONH4溶液(中性)，等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合反應生成醋酸和氯化銨，溶液呈酸性； 【解答】解：(1)①平衡常數(shù)K175℃＜K165℃，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，△H＜0； 故答案為：＜； ②c(NH3)增大，平衡正向移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大， 2NH3～CO2，設起始時CO2為2amol，氨氣為2amol4=8amol，則平衡時CO2為2amol0.5=amol，轉(zhuǎn)化的CO2為2amol﹣amol=amol，轉(zhuǎn)化的氨氣為amol2=2amol，故氨氣的轉(zhuǎn)化率為100%=25%； 故答案為：c(NH3)增大，平衡正向移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大，25%； ③恒溫、恒壓下充入氣體Ar，相當于減壓，即平衡左移，因而CO(NH2)2(l)的質(zhì)量減少； 故答案為：減少； (2)①氫氧化鎵與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，氫氧化鎵的電離方程式為：H++H2O+GaO2﹣?Ga(OH)3?Ga3++3OH﹣； 故答案為：H++H2O+GaO2﹣?Ga(OH)3?Ga3++3OH﹣； ②所得的溶液中存在平衡：H++H2O+GaO2﹣?Ga(OH)3，H++H2O+AlO2﹣?Al(OH)3，Al(OH)3的電離平衡常數(shù)更小，故溶液中通入二氧化碳，先析出Al(OH)3沉淀； 故答案為：Al(OH)3； (3)①Mg(O