2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第13題 題組二 表格判斷型.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第13題 題組二 表格判斷型 [答題模板] 表格判斷型試題的答題模板 答題模板 分析思路(要點(diǎn)) (1)明確目的及原理 審清題中每個(gè)選項(xiàng)所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析其?shí)驗(yàn)原理或化學(xué)反應(yīng)的正確性 (2)分析所選試劑及添加順序 分析所選試劑及添加順序能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? (3)分析儀器的選用及使用 分析儀器的選擇能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕騼x器的操作是否正確 (4)分析現(xiàn)象及結(jié)論 分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論或原理是否匹配 不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 儀器 藥品 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái) 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 B 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞 鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 D 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈) NaCl溶液 蒸發(fā)溶液得到晶體 2.下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的一組是( ) 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法 ① KNO3 溶液 KOH 加入適量FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④ 3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO B 用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液Y中含Na＋，不含K＋ C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng) D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3 4.(xx徐州高三模擬)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠 非金屬性：Cl>Si B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁 C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng) D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋ 5.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論 A 向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液 B 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢?，氯水的漂白性增?qiáng) 氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大 C 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來 因?yàn)榈庖咨A，先分離出來 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色 氧化性： H2O2>Fe3＋ 6.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將0.1 molL－1氨水稀釋成0.01 molL－1，測得pH由11.1變成10.6 稀釋后NH3H2O的電離程度增大 B 常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH 常溫下水解程度：CO>HCO C 向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3＋的水解程度增大 D 將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3 同溫下溶解度： CaSO4下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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