2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理 電解池》優(yōu)質(zhì)課觀摩評(píng)比暨教學(xué)改革研討會(huì)說(shuō)課稿.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理 電解池》優(yōu)質(zhì)課觀摩評(píng)比暨教學(xué)改革研討會(huì)說(shuō)課稿 各位領(lǐng)導(dǎo)、評(píng)委、各位同行: 我今天說(shuō)課的題目是:《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時(shí),我主要從六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行闡述 一、教材的地位和作用 電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一,既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí),又與元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān),故占有重要的地位。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池,通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后,學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),對(duì)培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)踐到理論,又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律的提高有很大的作用 二、教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析,結(jié)合著高二年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征,我制定了以下的教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能(知識(shí)目標(biāo)):1.理解認(rèn)識(shí)電解原理。 2.理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響 過(guò)程與方法(能力目標(biāo)): 通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀(情感目標(biāo)): 使學(xué)生親身經(jīng)歷“實(shí)踐-認(rèn)識(shí)-再實(shí)踐-再認(rèn)識(shí)”的認(rèn)知過(guò)程,幫助學(xué)生牢固樹(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng);培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力,提高辯證思維的能力 三、教學(xué)的重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):理解電解的基本原理 教學(xué)難點(diǎn):理解電解質(zhì)溶液、電極材料對(duì)間接的影響 四、 教法 通過(guò)實(shí)驗(yàn)與多媒體的有機(jī)結(jié)合,進(jìn)行問(wèn)題探究、實(shí)驗(yàn)探究、分組討論,歸納總結(jié),體現(xiàn)“以問(wèn)題為引導(dǎo),學(xué)生為主體”的新課改精神 五、學(xué)法指導(dǎo) 指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段,通過(guò)親自動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn),分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論的過(guò)程培養(yǎng)其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí),也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神 六、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)流程: 問(wèn)題引入——活動(dòng)探究1——學(xué)習(xí)電解理論——活動(dòng)探究2、活動(dòng)探究3——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋(固化能力,形成學(xué)科思想和學(xué)科能力) 本節(jié)課的容量大,我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn),條理清晰,緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流,最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性 1、創(chuàng)設(shè)情景,引入新課(2-3分鐘) 直接提出問(wèn)題“電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ??電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化?”引入新課 2、學(xué)習(xí)電解原理(38-40分鐘分鐘) 探究活動(dòng)1:(P79實(shí)驗(yàn)4-2)提示學(xué)生觀察電解質(zhì)溶液、兩極有什么變化? 活動(dòng)匯報(bào):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2 與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu 設(shè)疑:CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢? 問(wèn)題1:通電前,氯化銅溶液中含有哪些微粒?問(wèn)題2:在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)? 思考3:通電后在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)? 多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況 【小結(jié)】1、電解池:將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 2、電極名稱:陽(yáng)極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連 3、電解本質(zhì):陽(yáng)極:2Cl-+2e-=Cl2 (發(fā)生氧化反應(yīng)) 陰極:Cu2++2e-=Cu(發(fā)生還原反應(yīng)) 4、能量變化:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 5、電解工作原理 探究活動(dòng)2:探究電解質(zhì)溶液對(duì)電解的影響(分組實(shí)驗(yàn)) 實(shí)驗(yàn)器材:反應(yīng)容器(U型管) 、直流電源、導(dǎo)線、 電極(碳棒) 第一組:NaCl溶液 第二組:CuSO4溶液 第三組:Na2SO4溶液 活動(dòng)匯報(bào):第一組:陽(yáng)極:Cl2 陰極:H2 第二組:陽(yáng)極:O2 陰極:Cu 第三組:陽(yáng)極:O2 陰極:H2 【小結(jié)】溶液中離子放電順序: 陽(yáng)離子:Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > K+ 陰離子:S2->I ->Br ->Cl - >OH ->含氧酸根 【設(shè)疑】不同電極材料對(duì)電解的影響[ 給出電極:銅棒、碳棒如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電極材料對(duì)電解的影響 【學(xué)生討論】對(duì)比實(shí)驗(yàn)(電解質(zhì)溶液不變,只改變電極) 【探究活動(dòng)3】電解質(zhì)溶液:Na2SO4溶液(觀察電極的變化) 第一組:陽(yáng)極Cu 陰極Cu 第二組:陽(yáng)極碳 陰極Cu 第三組:陽(yáng)極Cu 陰極碳 【活動(dòng)匯報(bào)】第一組第三組的陽(yáng)極本身參加了反應(yīng) 【小結(jié)】金屬電極做陽(yáng)極,金屬本身被氧化(金、鉑除外) 3、課堂小結(jié),固化知識(shí)(2-3分鐘) 原電池 電解池 電極名稱 電極反應(yīng) 電子移動(dòng) 能量變化 反應(yīng)是否自發(fā)[ 4、布置作業(yè) (1)、以碳棒為電極,電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí),在陰、陽(yáng)兩極上分別是什么離子放電?總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律? 第一組:HCl、CuCl2 第二組:NaCl、CuSO4 第三組:Na2SO4、H2SO4、NaOH[(2)、以小組為單位,將下發(fā)的“銀白色”鑰匙變成“銅”鑰匙 (3)選作:查閱資料,設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單的家用簡(jiǎn)易消毒器 七、板書(shū)設(shè)計(jì) 電解池 一、電解原理 1、電解原理 CuCl2 =Cu2++2Cl- 陰極:Cu2++2e-=Cu (還原反應(yīng)) 陽(yáng)極:2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng)) 電解 總反應(yīng):CuCl2==Cu+Cl2↑ 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。 2、電解池的兩極 陰極:與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng)) 陽(yáng)極:與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng)) 3、能量轉(zhuǎn)換:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 4、電子和離子的移動(dòng) 電子從電源負(fù)極流出,從正極流入 陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極 二、放電順序(常見(jiàn)) 陽(yáng)離子放電順序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+ 陰離子放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 金屬電極做陽(yáng)極,金屬本身被氧化(金、鉑除外) 八、教學(xué)反思 1、提前布置預(yù)習(xí),學(xué)生提前設(shè)計(jì)方案,上課時(shí)直接提交實(shí)驗(yàn)方案,其它組的學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià) 2、要大膽的放手讓學(xué)生去完成學(xué)習(xí)任務(wù) 3、要有合理的評(píng)價(jià)體系 各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們,本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律,采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法,以“教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體”,教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”,以學(xué)法為重心,放手讓學(xué)生自主探索的學(xué)習(xí),主動(dòng)地參與到知識(shí)形成的整個(gè)思維過(guò)程,力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平,從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。 我的說(shuō)課完畢,謝謝大家。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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