2019-2020年高三模擬考試 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三模擬考試 化學(xué)試題 化學(xué)試卷 xx.4 本試卷分為第I卷(第1—4頁(yè))和第Ⅱ卷(第5—8頁(yè))兩部分。全卷共8頁(yè)。 滿分l50分，考試時(shí)間l20分鐘。 考生注意： 1．答卷前，考生務(wù)必認(rèn)真閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)。 2．答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)準(zhǔn)考證號(hào)和姓名。并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。 3．答案必須全部涂寫(xiě)在答題卡上。答案不能涂寫(xiě)在試卷上，涂寫(xiě)在試卷上一律不給分。 相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 I—127 第I卷 (共66分) 一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。) 1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害顆粒。上海從xx年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/ m3。與形成PM2.5肯定無(wú)關(guān)的是 A．汽車尾氣排放 B．建筑揚(yáng)塵 C．煤燃燒 D．風(fēng)力發(fā)電 2．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是 A．液氮：物質(zhì)冷凍劑 B．稀有氣體：霓虹燈填充物 C．明礬：飲用水殺菌劑 D．石墨：制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管 3．以下結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是 A．H—C≡N B．H－I－O C．O=C=O D．H－S－H 4．纖維素可表示為［C6H7O2(OH)3］n，以下敘述錯(cuò)誤的是 A．滴加濃硫酸變黑 B．能生成纖維素三硝酸酯 C．能水解生成葡萄糖 D．與淀粉互為同分異構(gòu)體 5．下列實(shí)驗(yàn)所用試劑錯(cuò)誤的是 A．檢驗(yàn)乙炔中是否混有H2S：濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙 B．鹽酸滴定NaHCO3溶液：酚酞 C．檢驗(yàn)淀粉是否完全水解：碘水 D．檢驗(yàn)氯化氫是否集滿：濕潤(rùn)的pH試紙 二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。) 6．下列情況發(fā)生了化學(xué)變化的是 A．常溫下鋁與濃硝酸 B．常溫下鎂與乙醇 C．常溫下液氯與鐵 D．加熱時(shí)氧化鈣與氫氣 7．以下實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是 A．焙燒海帶：熱坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻 溫度計(jì) B．測(cè)溶液pH：用潔凈玻璃棒沾待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上 C．互不相溶的液體分液：上層液體上口倒出 D．試管加熱液體：液體為容積的2/3 8．右圖所示裝置適宜進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（右接裝置未畫(huà)出） A．制取乙烯 B．制取氟化氫氣體 C．分離乙醇和水 D．分離水和碘的四氯化碳(常壓下沸點(diǎn)76.8℃) 9．以下不符合工業(yè)生產(chǎn)事實(shí)的是 A．金屬鋁：冶鐵時(shí)作還原劑 B．生石灰：煉鋼時(shí)作造渣材料 C．氨水：制硫酸時(shí)吸收尾氣中SO2 D．鉑銠合金：制硝酸時(shí)作催化劑 10．磷鎢酸(H3PW12O40)可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備，制備中磷鎢酸起的作用是 ①反應(yīng)物 ②催化劑 ③吸水劑 ④氧化劑 A．① B．② C．④ D．②③ 11．扎那米韋(分子結(jié)構(gòu)如右圖)是治流感的藥物，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7 B．該物質(zhì)能使溴水褪色 C．一定條件下，該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng) D．一定條件下，該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng) 12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是 A．1mol石墨含有的C－C鍵數(shù)為3NA B．1mol 苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA C．1mol氯化銨含有的N－H鍵數(shù)為3NA D．1 molNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA 13．以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是 A．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液 B．比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣 C．比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 14．將少量CO2通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 電離常數(shù) (25℃) HClO Ki =3.010-8 H2CO3 Ki1 =4.310-7 Ki2 =5.610-11 Ca2++ 2ClO－+CO2+ H2O→CaCO3 ↓ +2HClO 再根據(jù)右表數(shù)據(jù)，則以下結(jié)論錯(cuò)誤的是 A．酸性：H2CO3＞ HClO B．酸性：HClO＞HCO3－ C．給出CO32－的能力：HCO3－＞CaCO3 D．0.1 mol/L溶液的pH： 次氯酸鈉＞碳酸鈉 15．右圖是乙醇氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器和加熱儀器均未畫(huà)出)，以下敘述錯(cuò)誤的是 A．A中所盛的固體可以是CuO B．D中的乙醇可用沸水浴加熱 C．C處的具支試管B中有無(wú)色液體產(chǎn)生 D．C處的具支試管B可換成帶塞的普通試管 16．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不斷溶解得到溶液A。取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生；另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以上實(shí)驗(yàn)涉及多個(gè)反應(yīng)，以下反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A．Ag+ + NH3?H2O→AgOH↓+ NH4+ B．AgOH+2NH3?H2O→Ag(NH3)2++OH－+2H2O C．CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2+CH2OH(CHOH)4COOH+ 2Ag ↓+4NH3+ H2O D．Ag(NH3)2++ OH－+C1－+3H+→AgC1↓+2NH4++ H2O 17．某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量為147，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為43.54%，其分子中碳原子最多為 A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè) 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分。) 18．25℃時(shí)，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是 A．c (H+） B．溶液的導(dǎo)電能力 C．c (HAc）/ c (Ac－） D．n(H+） 19．25℃時(shí)，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液：c(CH3COO—) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) B．點(diǎn)②所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(H+) = c(OH—) C．點(diǎn)③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+) D．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) = c(Na+) 20．某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，將它們分離出來(lái)，要進(jìn)行一系列操作：加入試劑、過(guò)濾、洗滌、灼燒等。依次加入的一組試劑可以是 A．NaOH溶液、鹽酸、氨氣 B．鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳 C．NaOH溶液、鹽酸、二氧化碳 D．水、鹽酸、NaOH溶液 21．在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)(b和c是同種液體)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀 噴出，最終充滿燒瓶。則a和c分別是 a（干燥氣體） c (液體) A NO2 4mol/LNaOH溶液 B CO2 飽和NaHCO3溶液 C C12 飽和NaC1溶液 D NH3 水 22．常溫下，將a g鈉鋁合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后往溶液中加入1mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。若V1=20 mL，則下列關(guān)系正確的是 A．a(chǎn) =0.92 B．b= 896 C．m= 1.56 D．V2=100 第Ⅱ卷 (共84分) 四、（本題共8分）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN，如下圖所示： 硼砂 H3BO3 B2O3 BN 23．由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是 。BN有二種結(jié)構(gòu)，其中一種超硬、耐磨、耐高溫，這種BN屬于 晶體。 24．硼元素原子的電子排布式為 ，這些電子有 種不同的能量。 25．與B元素在同一周期，其原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是 （寫(xiě)元素符號(hào)）；甲同學(xué)列了一個(gè)比較微粒半徑的式子：Li+＞Be2+＞B3+，乙同學(xué)對(duì)此提出了異義。乙同學(xué)的異義是 。 26．原子個(gè)數(shù)相同、最外層電子總數(shù)也相同的化合物是“等電子體”，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。B3N3H6 與苯是等電子體，被稱為“無(wú)機(jī)苯”。B3N3H6的結(jié)構(gòu)式如右圖，則B3N3H6的二氯代物有 種。 五、（本題共8分）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下： MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH— MnO4— + e → MnO42—（溶液呈綠色） MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O 27．MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是 。 28．將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為_(kāi)__→___(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。 29．將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。 下列敘述正確的是________（選填編號(hào)）。 a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4 c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化 30．將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ___KMnO4 + ___K2S + ___ _______ → ___K2MnO4 +___K2SO4 + __S↓+ ___ ______ 反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。 六、（本題共8分）硫—碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下： Ⅰ：SO2 + 2H2O + I2→H2SO4 + 2HI Ⅱ：2HIH2 + I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2 + O2 + 2H2O 31．上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為 ；反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的物質(zhì)是 （選填編號(hào)）。 a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI 2 t/min n(H2)/mol 0 0.1 32．一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。 33．對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開(kāi)始加入的HI(g)的物質(zhì) 的量是原來(lái)的2倍，則以下 也是原來(lái)的2倍（選填編號(hào)）。 a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù) 34．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 （選填編號(hào)），產(chǎn)生H2的速率將增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3 七、（本題共12分）如下圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測(cè)定）。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象 1 40 mL HCl 40 mL NH3 產(chǎn)生白煙 2 40 mL Cl2 10mL 水 剩余氣體為20mL 3 30 mL NO 15 mL O2 4 20 mL AlCl3溶液 10 mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失 35．如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15 mL Cl2 ，乙針筒內(nèi)仍為40 mL NH3，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 36．由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為 。 37．實(shí)驗(yàn)3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為 。 38．實(shí)驗(yàn)4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為 mol/L。 39．將上述裝置做以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見(jiàn)的氣體，甲針筒無(wú)氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來(lái)的一半。A處的物質(zhì)是 ，甲針筒內(nèi)的氣體為 。 40．有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫(huà)出）。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對(duì)A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測(cè)得剩余氣體為40.5mL。 （1）A處的物質(zhì)是 （選填編號(hào)）。 a．碳粉 b．二氧化錳 c．銅粉 d．氧化銅 （2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為 。 樣品 5.000g 10.00mL 溶液 KI晶體（過(guò)量）、鹽酸、水 操作Ⅰ 操作Ⅱ 指示劑 滴定操作 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液 100.00mL 溶液 八、（本題共12分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行： 已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3+ +2I－ 2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－2I－ +S4O62－ 41．取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為： 。 42．操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱）。 43．操作Ⅱ必須用到的儀器是 （選填編號(hào)）； a．50mL燒杯 b．10mL量筒 　 c．20mL量筒 d．25mL滴定管 指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 44．滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液18.17mL。該樣品中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 45．要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是 （選填編號(hào)）。 a．鐵粉 b．氯水　　　c．溴水 d．雙氧水 46．如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空。 ①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。 還缺少的一步操作是 ；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_____________ ；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是__________________________________________。 OH COOH OH OH OH OH OH OH OH OH 九、（本題共8分）阿司匹林（OOCCH3 COOH OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 ）是一種百年名藥。根據(jù)題意完成下列填空： 47．在制藥業(yè)，阿司匹林由水楊酸（ ）和乙酸酐（O O C O C CH3 CH3 ）在85~90℃，濃硫酸催化下反應(yīng)制得。該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。寫(xiě)出檢測(cè)阿司匹林中是否含水楊酸的方法： 。 48．若上述反應(yīng)溫度過(guò)高，會(huì)有少量高分子化合物生成，寫(xiě)出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 49．阿司匹林與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 50．阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ①與阿司匹林含有相同的官能團(tuán) ②一溴代物最少 ③不含甲基 十、（本題共12分）化合物M是一種藥物。以乳酸為原料合成M以及高分子化合物N的路線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空： CH3CHCOOH A 一定條件 CH3OH CB 一定條件 一定條件 SOCl2 H2 BCB Br2 一定條件 Br C8H10 一定條件 Fe,HCl NM NH3 DM EM FM Br CH3CHC―Cl CH3CHCOOH OH 乳 酸 CH3 CH3 M NH C―CH―NH2 CH3 NH2 CH3 CH3 NO2 CH3 CH3 O [ CH2―CH ] COOCH3 n O 51．寫(xiě)出反應(yīng)類型。反應(yīng)C→N ；反應(yīng)E→F 。 52．C8H10有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最多的芳香烴的名稱是 。 53．寫(xiě)出由乳酸生成A的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件： 。 54．D生成E時(shí)，會(huì)有鄰、對(duì)位三取代的副產(chǎn)物生成，寫(xiě)出此三取代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 55．下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （選填編號(hào)）。 a．能發(fā)生還原反應(yīng) b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d．屬于氨基酸 56．仿照下列乙烯制取乙酸乙酯的反應(yīng)流程圖，寫(xiě)出CH3CHCOOH Br 制得乳酸的反應(yīng)流程圖。 乙烯制取乙酸乙酯：CH2=CH2催化劑,加熱,加壓 + H2O CH3CH2OH濃硫酸，加熱 + CH3COOH CH2COOC2H5 。 十一、（本題共16分） 57．某KClO3和KCl的混合物，鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.09%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（保留2位小數(shù)）。 58．取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)。 （1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為 g（保留2位小數(shù)）。 （2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則25℃時(shí)KCl的溶解度為 ；原混合物中KClO3的質(zhì)量為 g；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留2位小數(shù)）。 59．可用以下反應(yīng)制備KIO3和K2H3IO6（高碘酸氫二鉀）： I2+2KClO3→2KIO3+Cl2 ① KIO3+Cl2+3KOH →K2H3IO6+2KCl ② 最終制得的KIO3和K2H3IO6 的物質(zhì)的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymol KClO3，試確定y與x的關(guān)系式 。 60．取研細(xì)的KClO3、I2各0.02mol置于錐形瓶中，在不斷搖動(dòng)的情況下，慢慢加入濃鹽酸，直到I2完全消失，沒(méi)有黃綠色氣體產(chǎn)生。將錐形瓶置于冰水中，有橙紅色晶體A析出，剩余溶液中只檢出K+和Cl－。 取少量A放入試管中，發(fā)現(xiàn)A在常溫下就會(huì)有升華現(xiàn)象。若將A水浴加熱，產(chǎn)生紅棕色液體B和黃綠色氣體。 （1）試確定A的化學(xué)式。 （2）能否確定B的化學(xué)式？說(shuō)明理由。 楊浦區(qū)xx第二學(xué)期高三模擬測(cè)試（二） 化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) xx.4 一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 答案 D C B D B 二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A D C A D A D C D D C B 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。) 題號(hào) 18 19 20 21 22 答案 C AB AB AD CD 四、（本題共8分） 23． B2O3＋2NH32BN＋3H2O（1分）； 原子（1分） 24．1s22s22p1（1分）； 3（1分） 25．C、O（2分），B元素難以形成B3+（1分）。 26．4（1分） 五、（本題共8分） 27．MnO2在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。（ 1分） 28．MnO4—→ Mn2+ （2分） 29．a(chǎn) （1分） 30．28 5 24KOH 28 3 2 12H2O（2分）；2.38mol（2分） 六、（本題共8分） 31．2H2O→2H2↑+ O2↑ （1分）；a b（2分） 32．0.05mol/L?min （1分） 33．b （2分） 34．向右（1分），b（1分） 七、（本題共12分） 35．3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl（2分） 或3Cl2＋2NH3N2＋6HCl HCl + NH3NH4Cl 36．2（或1：2或1體積水溶解2體積氯氣。合理即可）（1分） 37．15~30 mL （2分） 38．0.8 mol/L（2分） 39．過(guò)氧化鈉或Na2O2 （1分） 氧氣或O2（1分） 40．（1）c. （1分） （2）－0.05 或－5%（2分） △ 八、（本題共12分） 41．Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ （1分，寫(xiě)箭號(hào)也對(duì)） 42．100mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分） 43．d（1分） 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分） 44．0.9830或98.30%（2分） 45. bd（2分） 46．洗滌（1分）；在上層清液中繼續(xù)滴加氨水，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生（1分）； 連續(xù)兩次稱得的質(zhì)量相等或不超過(guò)0.001g（1分）。 九、（本題共8分） 47．取代（1分）。取樣，加氯化鐵溶液，若變紫色則含水楊酸，否則不含水楊酸。（1分） 48．—C O— OO ] [ n （2分） 49．OOCCH3 COOH OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 +2Na2CO3 →OH COONa OH OH OH OH OH OH OH OH + CH3COONa + CO2↑+ H2O 或OOCCH3 COOH OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 +3Na2CO3 +H2O→ONa COONa ONa ONa ONa ONa ONa ONa ONa ONa + CH3COONa + 3NaHCO3（2分，合理即可） 50．COOH CH2OOCH CH2COOH OOCH （寫(xiě)出一種即可）（2分） 十、（本題共12分） 51．加聚（1分）；還原（1分）。 52．乙苯（2分） NO2 CH3 CH3 NO2 O2N 濃硫酸 △ 53．CH3CHCOOH OH CH2=CHCOOH + H2O（2分） 54． （1分） 55．d. （2分） 56．CH3CHCOOH Br +NaOH溶液 △ CH3CHCOONa OH +鹽酸 CH3CHCOOH OH （3分） 十一、（本題共16分） 57. 17.69(2分) 58.（1）11.80(2分) （2）35g/100g水（2分，不寫(xiě)單位扣1分）；12.25 (2分) ；5.99(2分) 59. y=100(1+x)（2分） 60.（1）A是共價(jià)化合物，含氯不含鉀，且含0.04mol碘元素。 設(shè)A中I為+a價(jià)，根據(jù)電子守恒：0.026=0.04a 解得a=3 ∴A的化學(xué)式為ICl3（3分，合理即可） （2）以下回答都認(rèn)為正確： B化學(xué)式為ICl，因?yàn)?種原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 不可以，因?yàn)椴恢繧是否有+2價(jià)；不可以，還需要告訴有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量。(1分，合理即可)