2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 身邊化學問題的探究（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 身邊化學問題的探究（含解析） 1、下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（　　） ①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 ②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； ③用pH試紙測得氯水的pH為2； ④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管； ⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗； ⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物； ⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體； ⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+． A．①⑤⑦ B．③④⑦⑧ C．①②④⑧ D．②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】：①石灰水是Ca（OH）2溶液，它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成白色沉淀（白色固體）碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故正確； ②濃硫酸稀釋時放熱，所以配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故正確； ③氯水具有漂白性，所以不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤； ④因稀HNO3可與銀反應，所以可用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管，故正確； ⑤氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，故錯誤； ⑥瓷坩堝的成分里含有二氧化硅SiO2，在高溫下會和碳酸鈉反應：Na2CO3+SiO2 ==Na2SiO3+CO2↑，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應用鐵坩堝，故錯誤； ⑦實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，而不是向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，故錯誤； ⑧氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，所以某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，故原溶液中含NH4+，故正確． 2、化學實驗中的安全意識是重要的科學素養(yǎng)．在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（　?。? A．制蒸餾水時，為防止燒瓶內產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片 B．在用實驗裝置制取和檢驗的實驗中，若尾氣污染空氣，一定要吸收尾氣 C．當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D．實驗室若不慎發(fā)生電線短路引起火災，我們應立即用水滅火 【答案】D 【解析】A、在制取蒸餾水的實驗操作中，加入碎瓷片可以防止暴沸，發(fā)生危險，故A正確； B、制取氣體時，若是氣體有毒，能夠污染大氣，必須對尾氣進行吸收處理，不能直接排放，故B正確； C、在蒸發(fā)溶液的操作中，蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱就可以將液體蒸干，避免直接蒸干，固體會濺出，發(fā)生危險，故C正確； D、實驗室發(fā)生電失火時，一定不能夠用水滅火，容易發(fā)生觸電危險，應該先關閉電源，再用干粉滅火劑滅火，故D錯誤； 故選D． 3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA B．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl- C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L D．常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA 【答案】D 4、下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（ ） A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O2 【答案】A 5、下列說法不正確的是（ ） A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料 B.油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇 C.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D.l molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子(表示阿伏加德羅常數(shù)) 【答案】B 6、將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為（ ） A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol 【答案】B 【解析】發(fā)生的應該反應方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解產(chǎn)生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全與產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應，則又產(chǎn)生固體的物質的量是1mol；完全與水發(fā)生反應，則產(chǎn)生的固體NaOH物質的量是2mol,反應后固體的總物質的量是4mol，若Na2O2相對與產(chǎn)生的氣體來說不足量，則反應后固體的物質的量就小于最大值，因此選項是B。 7、一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質，能使HClO的濃度增大的是(　　) ①CaCO3(固)?、贏gNO3(1 molL－1)?、壅麴s水 ④Na2S(固體) A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】A 【解析】Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 加①：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，平衡移動；加③：平衡移動，但HClO的濃度降低；加④：H＋＋S2－＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O，消耗HClO(或H2S＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O＋H＋)。 8、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）　　　　，其水解反應的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)）的表達式為Kh=　　　　。 ②已知25℃時，Kh=210-4mol/L，則當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時，試求溶液的pH=　　　　。 ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=　　　　　　　　　　?。塾煤琧(HCO-3) 、c(H2CO3)的關系式表示］ 【答案】①CO32-+H2O HCO3-+OH- ②10 ③ c（HCO3-）+2 c(H2CO3) 9、濕潤的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有(　　) ①Cl2?、贜O2　③H2S?、躍O2?、軭Cl?、掬逭魵? A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】能使淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體應具有較強的氧化性，能將I－氧化為I2，從而與淀粉溶液作用，使試紙顯藍色。 10、下列物質露置在空氣中易變質的是(　　) ①漂白粉　②苯酚?、鬯ＡА、芰蛩徕c?、轃龎A ⑥亞硫酸鈉?、吣懙\?、嘤不? A．除④⑦⑧外 B．除④⑦外 C．除⑥⑦⑧外 D．全部易變質 【答案】A 【解析】考查學生對有關物質性質和空氣成分的知識以及對常見化學試劑主要成分的熟悉程度。理解“露置在空氣中”的含意是解此題的關鍵。物質露置在空氣中是否變質，除應考慮空氣中所含氧氣外，還應考慮二氧化碳、水蒸氣等物質的作用，有時甚至需要考慮光照對物質的影響。此題中，苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。 11、如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(　　) ①濃硫酸?、贜aOH溶液?、跭I溶液　④飽和食鹽水 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】右邊干燥管已吸收外界水分，故甲可能為：①濃H2SO4，②NaOH(aq)耗盡Cl2，③KI(aq)吸收Cl2。而④飽和食鹽水吸收Cl2能力弱，且可以濕化。 12、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用，由此可判斷二氧化氯(　　) A．是強氧化劑 B．是強還原劑 C．是離子化合物 D．分子中氯元素為－1價 【答案】A 【解析】ClO2中氯元素為＋4價，具有較強的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。 13、下列實驗操作能達到相應目的的是(　　) A．用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2 B．用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOH C．用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3 D．用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3＋ 【答案】D 【解析】Fe3＋與KSCN得到血紅色溶液而Fe2＋不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應無明顯的現(xiàn)象。 14、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用(　　) A．品紅溶液　　　　　　　　　 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI-淀粉溶液 【答案】B 【解析】普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，洗滌液呈堿性，使黃色的咖喱汁污漬轉化為紅色，水漂洗后溶液的堿性減弱重新成為黃色，其化學作用原理與石蕊溶液相似。 15、濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存較久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2?、贖Cl　③水蒸氣?、躉2中的(　　) A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①③ 【答案】A 【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，故可能有HCl氣體，漂白粉中含有CaCO3，故與鹽酸反應產(chǎn)生CO2。 16、某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：____________________________。 (2)實驗用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：______________________________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定 17、 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 （1） 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 ① 下列收集Cl2的正確裝置時 。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。 （2） 能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 ① 完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ② 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。 ③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。 （3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選 作陽極。 【答案】(1)①C ②HClO、 ③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?2)①見下圖;②電極逐漸的溶解;③裝置15，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流;(3)Zn。 ZnSO4+ Cu;②由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應)，反應的現(xiàn)象是電極逐漸的溶解;③以Fe和 Cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學反應外還發(fā)生Fe和銅的置換反應，反應放熱，會使化學能以熱能的形式轉化掉使其不能完全轉化為電能，而鹽橋的使 用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流;(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽 極。 【解析】化學實驗基本操作、非金屬性的比較、電化學原理(原電池和電解池)等知識。 18、過氧化鈣（CaO2）是一種白色結晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H2O2．易于酸反應生成H2O2，過氧化鈣可用于改善水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等，是一種重要化工試劑． （Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3？H2O+6H2O═CaO2？8H2O↓+2NH4Cl 實驗步驟如圖1，反應裝置如圖2所示，請回答下列問題： （1）X儀器名稱　 ?。? （2）加入氨水的作用是　 　． （3）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是　 　、 　 ?。▽懗鰞煞N） （4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用　 　 A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚 （5）CaO2貯存時應該注意的問題是　 ?。▽懸粭l即可）。 （Ⅱ）CaO2純度檢測，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應后生成Mn2+）計算確定CaO2的含量． （6）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度　 　 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00 （7）測得CaO2樣品純度偏低的原因可能是　 　 A．烘烤時間不足 B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液 C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失 D．配置KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線． 【答案】（1）球形冷凝管； （2）中和反應生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行； （3）減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應放熱）； （4）B； （5）密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）； （6）90.00%； （7）AD． 【解析】（1）圖2中儀器X為球形冷凝管，起到冷凝作用，故答案為：球形冷凝管； （2）氯化鈣與雙氧水的反應方程式為：CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水可以與氯化氫發(fā)生中和反應，使該可逆反應向著生成過氧化鈣的方向移動，提高的過氧化鈣的產(chǎn)率， 故答案為：中和反應生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行； （3）由于溫度較高時雙氧水容易分解，會導致過氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時過氧化鈣的溶解度減小，有利于過氧化鈣的析出，所以沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右， 故答案為：減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應放熱）； （4）A．熱水：過氧化鈣在熱水中溶解度較大，降低了過氧化鈣的產(chǎn)率，故A錯誤； B．冷水：過氧化鈣極微溶于水，且雜質都易溶于水，可用冷水洗滌過氧化鈣，故B正確； C．乙醇：過氧化鈣不溶于乙醇，但是雜質不溶于乙醇，且提高了成本，故C錯誤； D．乙醚：過氧化鈣不溶于乙醚，但雜質也不溶于乙醚，且乙醚成本較高，故D錯誤； 故答案為：B； （5）過氧化鈣具有強氧化性、能夠與水反應，所以貯存過氧化鈣時應該密封保存，且不能與易燃物接觸，否則容易發(fā)生爆炸， 故答案為：密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）； （6）根據(jù)表中消耗高錳酸鉀溶液的體積數(shù)據(jù)可知，第三次數(shù)據(jù)與其它三組誤差較大，應該舍棄；則滴定中消耗酸性高錳酸鉀的平均體積為：mL=20.00mL，每次滴定消耗的高錳酸鉀的物質的量為：n（KMnO4）=0.1000mol/L0.02L=0.002mol， KMnO4反應后生成Mn2+，化合價降低7﹣2）=5價，CaO2被氧化成氧氣，化合價從﹣1升高到0價，至少升高：[0﹣（﹣1）]2=2，根據(jù)化合價升降相等可得反應的關系式：2KMnO4～5CaO2，則每次稱取0.4000g樣品中含有的過氧化鈣的物質的量為：n（CaO2）=n（KMnO4）=0.002mol=0.005mol， 所以該樣品中過氧化鈣的純度為：100%=90.00%， 故答案為：90.00%； （7）A．烘烤時間不足，樣品中含有雜質水分，導致樣品中過氧化鈣的純度偏小，故A正確； B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液，標準液被蒸餾水稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大，計算出的過氧化鈣的純度偏大，故B錯誤； C．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗的標準液體積偏大，根據(jù)關系式計算出的過氧化鈣的質量偏大，過氧化鈣的純度偏高，故C錯誤； D．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線，導致標準液濃度偏高，滴定過程中營養(yǎng)樣品中過氧化鈣的物質的量不變，則消耗的標準液體積偏小，測定的過氧化鈣的純度偏小，故D正確； 故答案為：AD． 19、下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 (1)吸收塔C中通入空氣的目的是__________________________ 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是__________(填字母)。 (2)已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1266.8 kJ/mol N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol 寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：__________________________________，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝____________________。 (3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有________________________________________________________________________ (填字母)。 A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時分離出氨 (4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%，求此時H2的轉化率？(要有完整的計算過程，結果保留三位有效數(shù)字) 【答案】(1)使NO全部轉化成HNO3(或提供O2氧化NO)　ABC (2)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.8 kJ/mol (3)CDE (4)解：設開始時H2的物質的量為3 mol，平衡時變化量為x mol。 　　　　　 　 3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3(g) 起始濃度/molL－1 　 3　　　　1　　　　 0 變化濃度/molL－1　 x　　　　x　　　　 x 平衡濃度/molL－1　 (3－x)　 　 x 則平衡時NH3的體積分數(shù)＝100%＝17.6% 解得：x＝0.9 mol H2轉化率＝100%＝30.0% 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是化學平衡的相關知識。 20、（1）A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。 ①寫出A、B的結構簡式：A_________，B_________。 ②C有多種同分異構體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構體的結構簡式是__________________。 （2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗： ①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G； ②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色； ③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色； ④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成； ⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡； ⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出； ⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色； ⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。 試推斷A—G各是什么物質？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，G_________。 【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯 【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應為： C與Na能反應，A與Na也能反應，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構體，可以考慮屬于醚。 （2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。 由②可知：D應是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應。 由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。 由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。 由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應，而放出CO2氣體。 由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。 21、從網(wǎng)絡上查知有一種有機物分子A，用表示，為了研究M的結構，將化合物A在一定條件下水解得到B和C，其中C的相對分子質量比M大1，且C的分子式為C8H10O2，屬于醇類，C遇FeCl3溶液呈紫色，其苯環(huán)上共有3個取代基。 請回答下列問題： (1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。 A．取代反應　B．加成反應　C．縮聚反應 D．還原反應　E．酯化反應　F．消去反應 (2)化合物C可能的結構簡式共有________種，寫出其中的一種______________。 (3)若化合物C能經(jīng)下列反應得到G。 其中R為烴基 ①寫出化合物C、K的結構簡式________、________。 ②F→G反應的化學方程式為__________________________________________。 ③化合物F有多種同分異構體，其中有一種同分異構體含有兩個苯環(huán)和兩個羥基，且核磁共振氫譜表明分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的化合物是不穩(wěn)定的。寫出兩種符合題意的同分異構體的結構簡式________________。 【答案】 【解析】由題給信息：A→B＋C，根據(jù)C的相對分子質量比M大1，判斷此反應為酯的水解反應，且C含羥基，則B含羧基，為苯乙酸。由C的分子式為C8H10O2，C遇FeCl3水溶液顯紫色，又屬于醇類，苯環(huán)上共有3個取代基，可以判斷C的結構中含苯環(huán)、酚羥基、—CH2OH和—CH3。從C→G的 22、軟質隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下： ①Ag(NH3)2OH ②H+ 乙二醇 濃硫酸Δ 催化劑 F D A 甲 HCHO -H2O B C CH3 CH3―C＝CH2 E CH3 [CH2―C] C ‖ O ―OCH2CH2OH n H2/Ni Δ 濃硫酸 △ HCHO H+ 樹脂X （聚合物W）甲 ∣ ∣ R 已知：H―C―H + R―CH2―CHO CH2―CH―CHO CH2＝C―CHO ‖ O OH ∣ R -H2O 一定條件 （1）A 中含有的官能團名稱是 。 （2）甲的結構簡式是 。 （3）B → C反應的化學方程式是 。 （4）B有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有 種（不考慮順反異構，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應，且含有甲基的所有同分異構體的結構簡式是 。 （5）已知F的相對分子質量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同。則F還能發(fā)生的反應是（填序號） 。 a．加成反應 b．氧化反應 c．加聚反應 d．水解反應 （6）寫出樹脂X可能的結構簡式（寫出一種即可） 。 （7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成E的化學方程式是 。 【答案】（1）碳碳雙鍵 醛基（2分） CH3 ∣ CH2 = C—COOCH2CH2OH + H2O CH3 ∣ CH2 = C—COOH + HOCH2CH2OH 濃硫酸 Δ （2）CH3CH2CHO（2分） （3）（2分） ‖ O H—C—O—CH = CH—CH3 ∣ CH3 ‖ O H—C—O—C = CH2 （4）5 （2分） （每個1分，共2分） n OH CH2 OH （5）ab（2分） （6） ∣ CH3 —C—CH3 CH3 ∣ OH OH + O OH CH3 CH3―C＝CH2 一定條件 （2分） （7）（2分） 23、用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題： (1)實驗室保存飽和氯水的方法是_______________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)： ①是由于________________________________________________________________________； ②是由于________________________________________________________________________。 (3)簡述用實驗證明紅色褪去原因______________________________ 【答案】(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 (2)①氯水與NaOH反應生成兩種鹽，堿性減弱 ②氯水過量后HClO的漂白性將溶液變成無色 (3)向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應為原因②；若再出現(xiàn)紅色，應為原因① 【解析】能使變紅的酚酞溶液褪色的原因可能是溶液堿性減弱或過量氯水中的HClO將變紅的酚酞溶液漂白。若要設計實驗證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是由于HClO漂白作用的原因；若再出現(xiàn)紅色，說明是由于氯水與NaOH反應，堿性減弱的原因。 24、化學反應原理在生產(chǎn)和科研中有著重要的應用，請利用相關知識回答下列問題． （1）一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應： a．NH4I（s）NH3（g）+HI（g） b.2HI（g）H2（g）+I2（g） 則反應a的平衡常數(shù)表達式為　 ??；達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向　 ?。ㄌ钫颉⒛嫦蚧虿灰苿樱? （2）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應：2NO2N2O4 △H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是 。 A．b點的操作是壓縮注射器 B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小 C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc D．d點：v（正）＞v（逆） （3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖2所示． ①電極a為　 　極，其電極反應式為　 ?。? ②當有2.24LNO2（標準狀況下）被處理時，轉移電子為　 　mol． ③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用　 　交換膜． （4）使用硼氫化鈉（NaBH4）為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體． ①寫出該反應的離子方程式　 ?。? ②在納米鈷的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有　 　 （任寫一種）． 【答案】（1）K=[NH3] [HI]；不移動； （2）AC； （3）① 負；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O； ② 0.4； ③ 陰離子； （4）① 2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O； ② 降低反應溫度． 【解析】（1）NH4I為固態(tài)，不列入平衡常數(shù)表達式，所以其平衡常數(shù)表達式為：K=[NH3] [HI]，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）前后氣體物質的量不變，所以增大容器體積，平衡不移動，故答案為：K=[NH3] [HI]；不移動； （2）A、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A正確； B、c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤； C、b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T（b）＜T（c），升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以Kb＞Kc，故C正確； D、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v（逆）＞v（正），故D錯誤； 故答案為：AC； （3）①由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則a為負極，b為正極，負極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O， 故答案為：負；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O； ②當有2.24L NO2（標準狀況）即0.1mol 被處理時，轉移電子為0.1mol（4﹣0）=0.4mol，故答案為：0.4； ③原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作， 故答案為：陰離子； （4）①依據(jù)題意，反應物為Co2+與肼（N2H4）、堿性條件下存在OH﹣，生成物為：鈷單質，據(jù)此得出Co的化合價降低，故N的化合價升高，只能為0價，即氮氣，據(jù)此得出還有水生成，氧化還原反應中存在得失電子守恒以及元素守恒，故此反應的離子反應方程式為：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O， 故答案為：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O； ②由圖1可知，溫度越高，肼的體積分數(shù)含量越低，故要抑制肼的分解，應降低反應溫度，故答案為：降低反應溫度． 25、10．已知下列數(shù)據(jù)： 物質 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(g/cm3) 乙醇 －117.3 78.5 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90 濃硫酸(98%) － 338.0 1.84 學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下： ①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； ②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min； ③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層； ④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。 請根據(jù)題目要求回答下列問題： (1)配制該混合溶液的主要操作步驟為________________________________________________； 寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________。 (2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_______________________________。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 (3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_____________________________________。 (4)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：________________________________________； 分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__________。 A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體 (5)某化學課外小組設計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有： ________________。 【答案】(1)在一支30 mL的大試管A中注入4 mL乙醇，緩慢加入1 mL的濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入4 mL乙酸并搖勻　CH3COOH＋HOCH2CH3濃硫酸 △ CH3COOC2H5＋H2O　(2)BC (3)根據(jù)各物質的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應 (4)試管B中的液體分成上下兩層，上層油狀液體無色(可以聞到水果香味)，下層液體(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺　B (5)①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少了副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯；③增加了分液漏斗，便于控制反應物的量，提高反應物的利用率 【解析】（1）配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為： CH3CH2OH→濃硫酸→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時試管中所盛溶液不能超過試管容積的。因為試管容積為30 mL，那么所盛溶液不超過10 mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1 mL、4 mL、4 mL。既然在題中已經(jīng)給定的是30 mL的大試管，那就不能用其他規(guī)格的試管，在答題時要特別注意。配制混合溶液的主要操作步驟可敘述為：在一支30 mL的大試管A中注入4 mL乙醇，緩慢加入1 mL的濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入4 mL乙酸并搖勻。其反應的化學方程式為： CH3COOH＋HOCH2CH3濃硫酸 △ CH3COOC2H5＋H2O。 (2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純。故選BC項。 (3)根據(jù)各物質的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應。 (4)在步驟③中的主要現(xiàn)象是：試管B中的液體分成上下兩層，上層油狀液體無色(可以聞到水果香味)，下層液體(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺。分離出來的是粗產(chǎn)品乙酸乙酯層，乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純步驟為：①向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末(目的是除去粗產(chǎn)品中的乙酸)；②向其中加入飽和食鹽水與飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分液(目的是除去粗產(chǎn)品中的碳酸鈉、乙醇)；③向其中加入無水硫酸鈉(目的是除去粗產(chǎn)品中的水)；④最后將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集溫度在76～78℃之間的餾分即得純的乙酸乙酯。故選B項。 (5)對比兩個實驗裝置圖，結合乙酸乙酯制備過程中的各種條件控制，可以看出后者的三個突出的優(yōu)點：①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少了副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯；③增加了分液漏斗，便于控制反應物的量，提高反應物的利用率。