2019-2020年高三上學期期末聯(lián)考 化學 含答案.doc

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2019-2020年高三上學期期末聯(lián)考 化學 含答案 說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共300分。 考生注意： 1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。 2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。 3.考試結束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 第I卷 一、選擇題：本卷共13小題。每小題6分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7．右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是 A．重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性 B．苯是最簡單的芳香烴 C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物 D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 8．下列關于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是 A．可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤ B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 C．只有②③④能發(fā)生取代反應 D．一定條件下，⑤可以轉化為③ 9．下列解釋實驗事實的方程式正確的是 A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓ B．90℃時，測得純水中c(H+)c(OH－) =3.810—13： H2O(l) H+(aq) + OH－(aq) △H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+ D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－ 10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是 A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA S8分子結構模型 B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個 C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個 D．1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個 11．分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質(zhì)量相同的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構） A．15種 B．16種 C．17種 D．18種 12．pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為110-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是 A.某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14 B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小 C.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大 D.某溫度下，難溶性離子化合物AB的Ksp=1.010-10, 其飽和溶液中pC(A+)+pC(B－)=10 13．下列圖示與對應的敘述相符的是 V（NaOH）/mL A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)+ bB(g)cC(g)，若T1>T2， 則a +b=c且 △H<0 B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4 D．圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線 第Ⅱ卷 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題（共129分） 26. （14分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，過程如下： Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾； Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾； Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。 （1）過程Ⅰ除去的離子是______。 （2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題： CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 2.610-2 2.510-4 7.810-4 2.410-4 1.710-3 ①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為___________________________________。 ②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是____________。 （3） 第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： ① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。 ② 鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－ 還原為I2的離子方程式是___________________________。 ③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。 27．(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。 ⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。 ⑵已知： ① E－E→2E　 △H＝＋a kJ/mol； ② 2A→A－A　 △H＝－b kJ/mol； ③ E＋A→A－E　△H＝－c kJ/mol； 寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。 ⑶在某溫度下容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 △H＝－Q kJ/mol（Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下： 實驗 甲 乙 丙 初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC 平衡時n(X) 0.5mol n2 n3 反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系的壓強 P1 P2 P3 反應物的轉化率 1 2 3 ①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率 v (A2)= 。 ② 計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K = 。 ③三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填字母）。 A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1 D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1 ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 A2C + BC2 ⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極的電極反應式____________________________。 28．(15分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產(chǎn)物。 實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。 （1）該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能為　　　　　 猜測2：白色不溶物可能為MgCO3 猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2?yMgCO3] （2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進行以下定性實驗。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝? 實驗序號 實 驗 實驗現(xiàn)象 結 論 實驗Ⅱ 將實驗I中收集到的氣體點燃 安靜燃燒，火焰呈淡藍色 氣體成分為　 ① 實驗Ⅲ 將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量 ② ③ 白色不溶物中含有MgCO3 實驗Ⅳ 取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適 量　 ④　 稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺 溶液中存在CO32-離子 （3）為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示： 稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。 ①裝置C的作用是 ； ②白色不溶物的化學式為　　　　　　　　 。 （4）根據(jù)以上(2)及(3)的定性定量實驗，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式 __________________________________________________________________________。 （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。 36. 【化學—選修2：化學與技術】（15分） I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是 A．氨水 B．硫化氫氣體 C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液 II、合成氨的流程示意圖如下： 回答下列問題： (1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ， ； (2) 設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱 ，其中發(fā)生的化學反應方程式為 ； (3) 設備B的名稱 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因 ； (4) 設備C的作用 ； (5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) ， 已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。 37. 【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分） 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。 （1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。 （2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。 （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。 氟 氯 溴 碘 第一電離能 （kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示： I II 請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。 （5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。 （6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。 A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構 B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子 C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體 D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力 （7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。 38. 【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） 化合物H可用以下路線合成： 酸化 已知： 請回答下列問題： （1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為 ； （2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為 ； （3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3—苯基—1—丙醇。F的結構簡式是 ； （4）反應①的反應類型是 ； （5）反應②的化學方程式為 ； （6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式 。 綏化市三校聯(lián)考理綜【化學】答案 7．C 8．C 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 26．（14分,每空各2分） （1）SO42- （2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全 ②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全 （3）① NH4+、I- ② 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- == 4I2 + 10SO42- + H2O ③陰極，陽 27．（14分,每空各2分） ⑴ 離子鍵、極性鍵（或共價鍵） ⑵ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝(a＋b－2c)kJmol－1［△H表示成-(2c-a-b)kJmol－1也可］ ⑶ ① 0.125molL－1min－1 ② 4 L2/mol2 ③ ABD ④ ⑷ O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－ 28．（15分）（1）猜測1： Mg(OH)2（2分） （2）①氫氣（或H2）（1分）　 ②稀鹽酸（合理均可）（2分）　 ③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解?。?分） ④CaCl2或BaCl2（2分） （3）①防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結果（2分) ②Mg(OH)2?2MgCO3　或　　Mg3(OH)2(CO3)2?。?分)　　　　　 （4）3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2? 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑（2分) 36．（15分） Ⅰ、AC （2分） Ⅱ、(1) 液化、分餾 ； （1分） 與碳反應除去CO2 （1分） （1分） （1分） (2) 合成塔 （1分）（1分） （3）冷卻塔 （1分） n （1分） 高溫氣體由冷卻塔的上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好。（2分） （4）將液氨與未反應的原料氣分離。 （1分） （5）13.8 （2分） 37.（15分） （1）P （1分）4S24P5（1分） (2) 氫鍵（1分） （3）碘（2分） (4) >（2分） (5)sp3 （2分） Cl2O (或OF2等合理答案) （2分） (6)AD（2分） (7)a3ρNＡ/４（2分） 38. （15分） （1）CH3CH(CH3)CH3（2分）（2）2—甲基丙烯（2分） （3） （2分） （4）消去反應（2分） 濃硫酸 △ （5） （3分） （6） （4分）