2019-2020年高中化學名校試題練測 期中模擬卷B（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學名校試題練測 期中模擬卷B（含解析）新人教版必修1 1．【吉林省長春十一中xx～xx學年高一上學期初考】下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．干冰 D．金屬鋁 【答案】A 考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及分類的知識。 2．【梁山一中xx學年高一年級第一次學情檢測】下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的 是 （ ） A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液 【答案】B 考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算 3．【云南省蒙自一中xx學年10月月考】化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取，這導致這些制 取的氣體中往往含有 HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口 瓶中盛裝的是飽和NaHCO溶液，則可用作下列哪種氣體的除雜裝置是（ ） A．CO B． Cl C．HS D．H 【答案】A 【解析】 試題分析：制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標氣體，使用的是碳酸氫鈉 溶液，碳酸氫鈉與氯化氫反應生成了二氧化碳氣體，根據(jù)除雜原則：除去雜質(zhì)，不能引進新的雜質(zhì)，所以 需要得到的純凈的目標氣體只能是二氧化碳，答案選A. 考點：物質(zhì)的分離提純 4．【福建“四地六校”聯(lián)考xx學年上學期第一次月考】現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)，它們分 別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2 【答案】B 【解析】 試題分析：H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)分別都含有1mol氫原子時，根據(jù)物質(zhì)化學式中H原子的個數(shù)可得， 各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是1/2mol、1/3mol、1/4mol，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1/2：1/3:1/4=6:4:3,答案 選B。 考點：考查物質(zhì)與粒子的物質(zhì)的量關(guān)系的應用 5．【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點燃反應后再恢復到原來溫度和壓強。剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個數(shù)比可能 是（ ） A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．5:7 【答案】C 考點：考查利用化學方程式的計算分析混合物的成分等知識。 6．【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下：向含 Cr2O的酸性廢水中加入FeSO47H2O，將Cr2O還原為Cr3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成 相當于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O的廢水至少需要 加入a mol FeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是 (　　) A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10 【答案】D 【解析】 試題解析：根據(jù)鉻原子守恒得，1molCr2O72-完全反應后生成molFeⅡ[FeCr]O4，根據(jù)鐵原子守恒 得amol=mol①，該反應中得失電子數(shù)相等，1mol（6-3）=mol（3-2），3=，解得x=1.5， 將x=1.5帶人①得a=10。 考點：氧化還原反應 7．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學年上學期第一次月考】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、 多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對于該反應， 下列說法正確的是?。? ） A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低　 C．鐵元素化合價不變 D．該反應是氧化還原反應 【答案】D 考點：考查對氧化還原反應的判斷，元素化合價的變化的判斷 8．【梅州中學xx學年度第一學期第一次月考】進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是(　 　) A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀硫酸沖洗 C．酒精燈著火時可用水撲滅 D．稀釋濃硫酸時，可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中，慢慢加入水 【答案】A 【解析】 試題解析：不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正 確；不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B錯誤；酒 精燈著火時需用濕布蓋滅，故C錯誤；不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯誤。 考點：化學實驗安全及事故處理 9．【梅州中學xx學年度第一學期第一次月考】在標準狀況下，所占體積最大的是(　 　) A．98 g H2SO4 B．6.021023個N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H2 【答案】D 考點：常用化學計量的有關(guān)計算 10．【沈陽市東北育才學校xx～xx學年第一學期第一次統(tǒng)考】能正確表示下列化學反應的離子方程式 的是 （ ） A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體 NH4+＋OH-＝ NH3↑+H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 【答案】D 【解析】 試題分析：A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體，陽離子、陰離子都發(fā)生反應，錯誤；B.在澄清的 石灰水中，氫氧化鈣是以離子的形式存在的，不應該寫化學式，錯誤；C.電荷不守恒，電子不守恒，錯誤； D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2符合事實和拆寫原則，正確。 考點：考查離子方程式的正誤判斷的知識。 11．【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是 （ ） A．膠體、溶液、濁液都是分散系 B．粒子的半徑：濁液＞溶液＞膠體 C．可見光通過溶液時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D．膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為膠體、溶液、和濁液，A正確；粒子的苯半徑：濁液 ＞膠體＞溶液，B錯誤；可見光通過膠體時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,C錯誤；膠體有的不透明，穩(wěn)定性比較強。D 錯誤。 考點：考查分散系的概念及膠體的性質(zhì)。 12．【黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、 堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（ ） A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水 B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀 C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉 D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的分類的知識。 13. 【河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】下列敘述正確的是 A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等 B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等 C．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D．同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等 【答案】C 【解析】 試題分析：同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量和分子數(shù)均相同，但分子的組成不同，如CH4、H2 所含原子數(shù)不同，A錯誤；等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含分子數(shù)相同，原子數(shù)之比為5:2，B 錯誤；同溫同壓下，體積相同即為物質(zhì)的量相同，m=nM，摩爾質(zhì)量越大，質(zhì)量越大，故氧氣的質(zhì)量大，C 正確；同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則物質(zhì)的量相同，m=nM，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之 比44:28，D錯誤，答案選C. 考點：阿伏伽德羅定律 14．【天水市一中xx學年度第一學期期中】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 （ ） A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA個 B．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA個 C．在0℃、101kP時，28gN2和CO的混合氣體，其體積約為22．4L D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等 【答案】C 考點：阿伏加德羅常數(shù) 15．【成都外國語學校xx學年度第一學期期中】下列各組離子一定能大量共存的是( ) A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 【答案】C 【解析】 試題解析： Fe2+淺綠色，故A錯誤；Cu2+和OH-不能大量共存，故B錯誤；在強酸性溶液中不能存在CH3COO-， 故D錯誤；C選項可以大量共存，故正確。 考點：離子共存 16.【沈陽鐵路實驗中學xx學年度第一學期期中】ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟 的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4 酸化后反應制得，在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A．3∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1 【答案】D 【解析】 試題解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應過程中，氯元素化合價有+5價降到+4價，降 低了1價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，升高了2價，化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)相等，所以NaClO3 和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1。 考點：氧化還原反應的計算 17．【天水市一中xx學年度第一學期期中】 （1）下列每組物質(zhì)中都有一種與其它三種不同類，找出這種物質(zhì)將其化學式寫在后面的橫線上： ①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________ ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4： ③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O： ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7： （2）同溫、同壓時質(zhì)量相等的O2和O3相比較，其物質(zhì)的量之比為________，體積之比為_____ 密度之比為________，所含氧原子數(shù)之比為_________ 【答案】1)①Na2CO3 ②CH3COOH ③Ba(OH)3 ④CaO ;（2）3:2，3:2，2:3，1:1 考點：物質(zhì)的分類 18．【武漢市第二中學、龍泉中學xx學年度第一學期期中】（1）下列物質(zhì)能導電的是 ，屬 于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3 （2）按要求寫出下列方程式： ① KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式： 。 ②小蘇打與過量石灰乳反應的離子方程式： 。 （3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為： _________________。 ②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為______________。 ③含有6．021023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為 。 （4） 同溫同壓下，某容器充滿O2重96 g，若充滿CO2重102 g，現(xiàn)充滿某氣體重104 g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為 。 【答案】（1）④⑦⑧； ①③⑤⑧ ；②⑥； （2）① KHSO4 =K++HSO4— （2分）；②Ca(OH) 2 +HCO3—=CaCO3↓+H2O+OH- （3）①1．8mol；②2:5 ；③ 22．4L ；（4） 48g/mol 。 考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、分類、物質(zhì)的電離方程式、離子方程式的書寫及阿伏伽德羅定律的應用的知識。 19．【蘇州五中xx學年度第一學期期中】實驗室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制 相應溶液，請回答下列問題： ①用天平準確稱取Na2CO3固體 g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解． ②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至 mL容量瓶中． ③用適量的蒸餾水洗滌 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩． ④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用 逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？ ． ⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？（填“需要”或“不需要”） ． ⑥以下問題請在“A．偏小”“B．偏大”“C．無影響”中選擇最合適的字母填空 （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會 ； （2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會 ； （3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會 ． 【答案】①5.3；②500；③燒杯和玻璃棒；④膠頭滴管；重新配制；⑤不需要； ⑥（1）C；（2）B；（3）A． 考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 20．黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】（5分）某一反應體系中存在下列6 種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下 列各題： （1）該反應的還原劑是 。 （2）反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。 （3）當有0.1mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是 L。 （4） 請把各物質(zhì)填在下面空格處，不需配平： _________+ __________＝ __________+ + + 【答案】（5分）（1）FeSO4 ；（2）得到 ; 3 （3） 2.24 L。 （4） 4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 考點：考查氧化還原反應方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的作用及相應的計算的知識。 21、【沈陽鐵路實驗中學xx學年度第一學期期中】（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。 （2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL－1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 molL－1。 （3）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。 （4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是__________ L，質(zhì)量是_______g。 【答案】（1）等于　大于　（2）小于（3）XY3　?。?）11.2　14