2019-2020年高二下學期開學質量檢測 化學（必修） 含答案.doc

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高二學業(yè)水平模擬測試 2019-2020年高二下學期開學質量檢測 化學（必修） 含答案 本卷可能用到的相對原子質量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 C1：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、單項選擇題：（在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的，本部分23題，每題3分，共69分） 1．太陽能電池已為人們所熟悉，制造太陽能電池板的核心體材料是 A．硅 B．二氧化硅 C．鈦合金 D．鋁合金 2．純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于 A．堿 B．鹽 C． 氧化物 D．單質 3．二氧化硫不具有的性質是 A．會形成酸雨 B．漂白性 C．還原性 D．無色無味 4．反應3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應屬于 A．氧化還原反應 B．復分解反應 C．化合反應 D．置換反應 5．下列物質只含有離子鍵的是 A．CO2 B．NH4Cl C．CaCl2 D．NaOH 258 101 6．為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為 Md，關于該原子下列說法正確的是 A．質子數(shù)是258 B．中子數(shù)是157 C．質量數(shù)是101 D．電子數(shù)是359 7．對于反應中的能量變化，下列表述正確的是 A．斷開化學鍵的過程會放出能量 B．氧化反應均為吸熱反應 C．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 D．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 8．下列過程不屬于化學變化的是 A．石油裂解 B．工業(yè)制鈉 C．煤的液化 D．蛋白質的鹽析 9．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是 A．生石灰—Ca(OH)2 B．小蘇打—KHCO3 C．重晶石—CaSO4 D．醋酸—C2H4O2 10．將下列固體投入適量水中，再滴加酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是 A．Na B．NaCl C．Na2CO3 D．Na2O V2O5 ? 11．2SO2＋O22SO3，△H＜0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法不正確的是 A．增加O2的濃度提高反應速率 B．利用該反應放出的熱量對SO2、O2預熱 C．降低溫度能加快反應的速率 D．即使增大壓強也不能使SO2全部轉化為SO3 12．在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是 A．Ag+ B．H+ C．SO42ˉ D．OHˉ 13．右圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。關于該物質的說法正確的是 A．能使紫色石蕊變紅 B．能與Na2CO3反應 C．不能發(fā)生氧化反應 D．能發(fā)生酯化反應 Na:Cl: . . . . 14．下列化學用語正確的是 A．氯化鈉的電子式： Cl B．聚氯乙烯的結構簡式：[ CH2—CH ]n C．硫離子的結構示意圖：+18 2 8 6 D．碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4+＋H+＋CO32ˉ 15．反應2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。 對于該反應，下列說法正確的是 A．H2SO4是氧化劑 B．NaClO3被氧化 C．ClO2是氧化產物 D．Na2SO3是還原劑 16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA C．1molL-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA D．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉移的電子數(shù)目為2NA 17．實驗是化學學習的基礎。下列實驗敘述正確的是 FeCl2 溶液 KSCN 溶液 ① ② ③ ④ A．實驗①試管最終會充滿水 B．實驗②試管中溶液變?yōu)檠t色 C．實驗③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀 D．實驗④CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路 18．下列反應的離子方程式的書寫正確的是 A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑ B．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO42ˉ=BaSO4↓ D．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ 19．將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉。下列針對該裝置的說法正確的是 A．將電能轉換為化學能 B．電子由銅片流出經導線到鋅 C．一段時間后，鋅片質量減輕 D．銅片一側檸檬變藍色，產生Cu2+ 20．下列實驗方法不能達到實驗目的的是 A．用苯萃取碘水中的碘單質 B．用分液漏斗分離水與乙酸乙酯的混合物 C．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以獲得純凈的甲烷 D．常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中片刻，取出洗凈，再浸入CuSO4溶液中，無現(xiàn)象，能證明鐵被濃硫酸鈍化 催化劑 21．下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是 濃H2SO4 ? A．CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl 加聚反應 B．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反應 濃H2SO4 50～60℃ FeBr3 —O2N C．＋Br2 ＋HBr 加成反應 D．＋HNO3 ＋H2O 取代反應 22．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的 元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A．X與Y形成的化合物只有一種 B．原子半徑的大小順序: r(R)＞r(W)＞r(Y) C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D．元素R的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 23．向500mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質量增加9.3g。下列判斷正確的是 A．原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25mol B．反應后的溶液中還可溶解9.6g銅 C．原溶液中HNO3的濃度是 2.0mol/L D．反應后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2 二、非選擇題(本部分3題，共31分) 24．（15分）本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。 A．《化學與生活》 （1）（5分）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。 ①近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報。下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是 （填字母）。 a．燃放煙花爆竹 b．為城市主干道灑水保潔 c．大面積開發(fā)土建項目 ②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境。下列有關生活垃圾的處理合理的是 （填字母）。 a．廢舊塑料露天焚燒 b．用廚房垃圾生產沼氣 c．廢舊電池就地填埋 ③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質膠合板釋放的主要污染物是 （填字母）。 a．NO b．CO c．甲醛 ④光化學煙霧主要是氮氧化物所造成的。工業(yè)上可用氨氣在催化劑作用下與之反應生成對空氣無污染的物質。請寫出氨氣與二氧化氮反應的化學方程式： 。 （2）（5分）關注食品安全，關愛身體健康。 ①維生素A又稱 維生素（填字母）。 a．視黃醇，水溶性 b．抗壞血酸，水溶性 c．視黃醇，脂溶性 ②下列藥物中屬于抗生素的是 （填字母）。 a．復方氫氧化鋁片 b．阿司匹林 c．青霉素 ③加碘鹽中碘元素的存在形式是 （填字母）。 a． I2 b．KIO3 c．KI ④在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質是 （填字母）。 a．亞硝酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．氯化鈉 ⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和 （填名稱）。 （3）（5分）材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步。 ①制備水泥和普通玻璃時，都需要用到的一種原料是 （填字母）。 a．黏土 b．石灰石 c．石英 ②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生 腐蝕。 ③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過 處理，使它的分子轉化為體型結構，從而增大橡膠的強度。 ④在鋼筋混凝土中，混凝土作為 材料；鋼筋作為 材料（填字母）。 a．基體 b．復合 c．增強 B．《有機化學基礎》 （1）（3分）有機物的結構與性質密切相關。 ①分子中所有原子位于同一條直線上的是 ▲ （填字母）。 a. 乙烷 b.乙烯 c.乙炔 ②能發(fā)生水解反應的有機物是 ▲ （填字母）。 a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖 ③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是 ▲ （填字母）。 a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液 （2）（5分）對乙烯基苯酚()常用于肉香和海鮮香精配方中。 ①對乙烯基苯酚分子中含氧官能團為 ▲ （寫名稱）。 ②1mol對乙烯基苯酚最多可與 ▲ molBr2發(fā)生反應。 ③對乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應生成聚對乙烯基苯酚，該聚合物的結構簡式為 ▲ 。 （3）（7分）苦杏仁酸（D）是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成： ①A→B的反應類型為 ▲ 。 ②D能縮聚為聚酯，聚酯的結構簡式為 ▲ 。 ③E是D的同分異構體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應： 符合條件的F的結構有 ▲ 種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為 1∶2∶2∶1的結構簡式為 ▲ 。 25．（6分）有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）。已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質量為65gmol－1，C是空氣中含量最多的單質，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿。 （1）F的化學式為 ▲ 。 （2）K的電子式為 ▲ 。 （3）寫出反應①的化學方程式： ▲ 。 （4）寫出反應②的離子方程式： ▲ 。 26．（10分）PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb(OH)xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑。以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如下： （1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有 ▲ （舉一例）。 （2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為 ▲ ，濾渣1的主要成分為 ▲ （寫化學式） （3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl－，該反應的離子方程式為 ▲ 。 （4）“聚合”時，若將溶液pH調得過高，可能造成的影響是 ▲ 。 （5）n(Al)/n(Fe)是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中n(Al)/n(Fe)的比值。 步驟1.準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350 g固體。 步驟2.另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g。 ①通式 [FeaAlb(OH)xCly]n中，a、b、x、y的代數(shù)關系式為 ▲ 。 ②產品中n(Al)/n(Fe)的比值為 ▲ 命題、校對：高二化學備課組 高二化學開學考（必修）試題參考答案（xx.02） 一、單項選擇題：（本部分23題，每題3分，共69分） 1．A 2． B 3．D 4．A 5．C 6． B 7．C 8． D 9．D 10．B 11．C 12．B 13．D 14．B 15．D 16．A 17．C 18．B 19．C 20．C 21．B 22．D 23．C 二、非選擇題(本部分3題，共31分) 24．（15分）A．《化學與生活》 （1）（5分）①b（1分） ②b（1分） 催化劑 ③c（1分） ④8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2分） （2）（5分）①c（1分）②c（1分）③b（1分） ④a（1分） ⑤甘油或丙三醇（1分） （3）（5分）①b（1分） ②電化腐蝕或吸氧腐蝕（1分）③硫化（1分） ④ a（1分） c（1分） 25．（6分）（1）O2（1分） （2）（1分） （3）2NaN3 + CuONa2O +3N2↑+ Cu（2分） （4）3Cu + 8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（2分） 26．（10分）（1）升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（任舉1點）（1分） （2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（1分） SiO2（1分） （3）ClO+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O（2分） （4）鐵轉化為Fe(OH)3沉淀，鋁轉化為Al(OH)3或AlO2－（1分） （5）①3a + 3b = x + y（2分）②5:1(2分) ②計算過程: 由步驟2 在2.855g樣品中：160gmol－1 (Fe2O3)= 0.4000g (Fe2O3)=0.0025mol，相當于5.710g樣品中含n(Fe2O3)=0.0050mol 由步驟1在5.710g樣品中： 102gmol－1n(Al2O3)+ 160gmol－1n(Fe2O3)=3.350g 102gmol－1n(Al2O3)= 3.350g－20.4000g n(Al2O3)=0.025mol n(Al)/n(Fe)= （2分）