2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1.有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其含水2.8%,含K2CO3 37.3%,其余為KOH?,F(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 molL-1的鹽酸中,多余鹽酸用1.0 molL-1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和,蒸發(fā)中和后溶液可得到固體為( ) A.1 g B.3.725 g C.0.797 g D.2.836 g 解析:將樣品加入到鹽酸中發(fā)生反應(yīng)①K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O、②KOH+HCl===KCl+H2O,反應(yīng)后鹽酸剩余,加入KOH又發(fā)生反應(yīng)②。該題雖涉及反應(yīng)不多,但數(shù)據(jù)較多,用常規(guī)方法很難解答。 據(jù)題意反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)只有KCl可知: n(KCl)=n(Cl-)=n(HCl)=0.025 L2 molL-1=0.05 mol m(KCl)=0.05 mol74.5 gmol-1=3.725 g。 答案:B 2.在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解并生成NO,有 g HNO3被還原,則a∶b不可能為( ) A.2∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.9∶2 解析:Fe與HNO3反應(yīng)時(shí),根據(jù)鐵的用量不同,反應(yīng)可分為兩種極端情況。 (1)若Fe過量,發(fā)生反應(yīng):3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O, 則有∶=3∶8,解得:=, 此為a∶b的最小值。 (2)若HNO3過量,發(fā)生反應(yīng):Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O, 則有∶=1∶4,解得:= 此為a∶b的最大值。 所以a∶b的取值范圍為≤≤,即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。 答案:A 3.兩種金屬混合物共15 g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物的組成肯定不可能為( ) A.Mg和Ag B.Zn和Cu C.Al和Zn D.Al和Cu 解析:本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H+被還原生成H2,由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e-,其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g/mole-。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g/mole-、32.5 g/mole-、9 g/mole-,其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做∞。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知,原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g/mole-,另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g/mole-。 答案:B 4.在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物,使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4,這些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和,則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( ) A.18% B.46% C.53% D.36% 解析:根據(jù)元素守恒:S~SO2~H2SO4~2NaOH,所以m(S)==0.16 g,則w(S)=100%=36%。 答案:D 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g,則此容器的容積是( ) A.22.4 L B.44.8 L C.11.2 L D.4.48 L 解析:22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2換成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的質(zhì)量差是(71-28) g=43 g,設(shè)氯氣的體積為x L,則有 Cl2 ~ N2 Δm 22.4 L 43 g x L 74.6 g-66 g=8.6 g 解得x=4.48。 答案:D 6.把氯氣通入濃氨水中,會立即發(fā)生下列反應(yīng):3Cl2+8NH3H2O===6NH4Cl+N2+8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2,均為體積分?jǐn)?shù))通過濃氨水,實(shí)驗(yàn)測得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2),此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為( ) A.3.4 g B.0.34 g C.1.36 g D.4.48 g 解析:由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl2(反應(yīng)氣)生成1 mol N2(生成氣)時(shí),氣體物質(zhì)的量減少了2 mol,即體積減小44.8 L,這一量即為“理論差量”,而這一差量所對應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2 mol(質(zhì)量為34 g),再從題中所給的數(shù)據(jù)可以求出“實(shí)際差量”為(1.12-0.672)L=0.448 L。即: 3Cl2~2NH3 ~ N2 ΔV 2 mol17 gmol-1 44.8 L m(被氧化的NH3) 0.448 L 列出比例式:(2 mol17 gmol-1)∶44.8 L=m(被氧化的NH3)∶0.448 L,則m(被氧化的NH3)=0.34 g。 答案:B 7.一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng),恢復(fù)到原來的溫度,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍,則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為( ) A.2.4 g B.4.2 g C.6 g D.無法確定 解析:n(O2)==0.25 mol,由阿伏加德羅定律可知,氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍,氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.4倍,即n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.25 mol1.4=0.35 mol,m(C)=12 gmol-10.35 mol=4.2 g 答案:B 8.(xx年深圳模擬)由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g 氫氣。則混合物中一定含有的金屬是( ) A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂 解析:觀察選項(xiàng),A、B、D均為二價(jià)金屬,鋁相當(dāng)于相對原子質(zhì)量為18的二價(jià)金屬。設(shè)混合金屬為M,其平均相對原子質(zhì)量設(shè)為x,則它與氫氣的關(guān)系是: M ~ H2 x 2 10 g 1.0 g x=20 既然是混合金屬,其相對原子質(zhì)量有比20大的,也有比20小的,小的只有鋁,所以必定含有的金屬是鋁。 答案:C 9.取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余;若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析:n(HCl)==0.25 mol, R+2HCl===RCl2+H2↑, 二價(jià)金屬最大摩爾質(zhì)量==28 gmol-1, 二價(jià)金屬最小摩爾質(zhì)量==20 gmol-1, 所以,20- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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