2019-2020年高考化學(xué)分類(lèi)題庫(kù) 考點(diǎn)23 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3).doc
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2019-2020年高考化學(xué)分類(lèi)題庫(kù) 考點(diǎn)23 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3) .(xx安徽高考7)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( ) A.分子式為C3H2O3 B.分子中含6個(gè)σ鍵 C.分子中只有極性鍵 D.8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)極性鍵是不同種原子間形成的共價(jià)鍵,非極性鍵是同種原子間形成的共價(jià)鍵; (2)σ鍵是電子云頭對(duì)頭重疊,π鍵是電子云肩并肩重疊。 【解析】選A。根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知其分子式為C3H2O3,A正確;碳碳雙鍵或碳氧雙鍵均含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,單鍵全部是σ鍵,該物質(zhì)含1個(gè)CO鍵、1個(gè)CC鍵、4個(gè)C—O鍵,2個(gè)C—H鍵,共8個(gè)σ鍵,B錯(cuò)誤;同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,即CC鍵是非極性鍵,C錯(cuò)誤;由于沒(méi)有給出氣體所處的外界條件,不能求算CO2的體積,D錯(cuò)誤。 【誤區(qū)提醒】涉及氣體體積的計(jì)算,一定要看外界條件,若沒(méi)有給出外界條件則無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量或質(zhì)量求算氣體的體積。 .(xx四川高考5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.2.0 gO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B.常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D.50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是指失去電子或者得到電子的物質(zhì)的量; (2)根據(jù)兩原子間化學(xué)鍵的數(shù)目可以判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型。 【解析】選A。A選項(xiàng)中,O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0 g該混合物中所含中子數(shù)為NA;B選項(xiàng)中,1個(gè)乙醛分子中存在的4個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵是σ鍵,而CO鍵中的1個(gè)鍵是σ鍵,另一個(gè)鍵是π鍵,所以4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中應(yīng)含有0.6 mol的σ鍵,即σ鍵個(gè)數(shù)為0.6NA;C選項(xiàng)中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L即0.25 mol CO2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25 mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA;D選項(xiàng)中,隨著反應(yīng) 進(jìn)行,鹽酸的濃度下降,當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法達(dá) 到0.3NA。 .(xx四川高考8)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)R基態(tài)原子的電子排布式是 。 (2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是 。 (3)X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是 (填化學(xué)式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)短周期元素是指前三周期元素; (2)可以通過(guò)求算價(jià)電子數(shù)目進(jìn)而判斷物質(zhì)的立體構(gòu)型。 【解析】T的一種單質(zhì)在空氣中能自燃,為磷元素;Z和U為短周期元素且為鹵族元素,原子序數(shù)又依次增大,因此分別為F和Cl;Q元素的原子序數(shù)大于9,且基態(tài)原子的s軌道電子和p軌道電子總數(shù)相等,其電子排布式為1s22s22p63s2,即為鎂元素;X與Z形成的化合物中Z為-1價(jià),則X為+4價(jià),X為碳元素,X和R屬同族元素,則R為硅元素。 (1)可寫(xiě)出電子排布式為1s22s22p63s23p2。 (2)已知TU3為PCl3,算出其雜化軌道數(shù)目為4,VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu),又因磷原子有一對(duì)孤電子對(duì),所以其立體構(gòu)型為三角錐形。 (3)X元素所在的第2周期由左到右元素非金屬性增強(qiáng),可得到酸性最強(qiáng)的是HNO3;HF中由于含有氫鍵,其沸點(diǎn)高于HCl;各晶體熔點(diǎn)比較的一般規(guī)律為原子晶體>金屬晶體>分子晶體,可得出Si>Mg>Cl2。 (4)根據(jù)題干中所給信息,硫酸銅與白磷反應(yīng)生成磷酸和銅:P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4。 答案:(1)1s22s22p63s23p2 (2)三角錐形 (3)①HNO3?、贖F ③Si、Mg、Cl2 (4)P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4 【誤區(qū)提醒】本題在進(jìn)行元素推斷時(shí)容易將Q推斷成氧元素,原題中說(shuō)“Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等”,但是前提條件是六種元素原子序數(shù)遞增,而Z元素為F,所以該元素的原子序數(shù)應(yīng)該大于9,這種元素為鎂元素。 .(xx安徽高考25)C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。 (1)Si位于元素周期表第 周期第 族。 (2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ; Cu的基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。 (3)用“>”或“<”填空: 原子半徑 電負(fù)性 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) Al Si N O 金剛石 晶體硅 CH4 SiH4 (4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 ,溶液中的H+向 極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn): (1)電子層數(shù)=周期序數(shù),主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù); (2)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)離子移向正極,電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極; (3)原子晶體的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)與晶體熔沸點(diǎn)有關(guān),鍵長(zhǎng)短,熔沸點(diǎn)高。 【解析】(1)Si是14號(hào)元素,有3層電子,位于元素周期表的第3周期ⅣA族。 (2)N的核電荷數(shù)為7,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3,Cu的4s軌道有1個(gè)電子。 (3)同周期由左向右元素原子半徑逐漸減小,即原子半徑Al>Si;同周期元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大,則電負(fù)性:N- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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