2019-2020年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練（三）同步訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練（三）同步訓(xùn)練 6. 下列說(shuō)法正確的是 A．鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說(shuō)明鋁與氧氣沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．硅在電子工業(yè)中是最重要的半導(dǎo)體材料，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 C．二氧化硫是一種有毒氣體，所以不能用于殺菌消毒 D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑 7. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能 B．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能 C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物 D．由植物秸桿等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成是甲烷 8. 早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：；后來(lái)蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ B．蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng) C．若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同 D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極 9. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是 A．①能組成Zn－Cu原電池 B．②能證明非金屬性Cl>C>Si C．③說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0 D．④白色沉淀為BaSO4 10. 下列選項(xiàng)合理的是 （ ） A．pH皆等于3 的醋酸稀釋100倍后，pH為5 B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7 C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A） D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系 可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+） 11. 微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，甲是（　　） A．Si B．NH4+ C．Al D．SO2 12. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大 C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 23. 已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請(qǐng)回答： （1）F在周期表中的位置是 。 （2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為 ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序 為 （用離子濃度符號(hào)表示）。 （3）化合物乙由A、C組成且相對(duì)分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為 ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是 。 （5）由B、A按1:4原子個(gè)數(shù)比組成的化合物戊與D的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池（如圖），試分析： ①閉合K，寫(xiě)出左池X電極的反應(yīng)式 ； ②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(shí)（假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 為 L。 24. 以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如下： （1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ，寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ； （2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表） 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 （3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B可以回收的物質(zhì)有____________； （4）簡(jiǎn)述洗滌過(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作 ； （5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。 25. 一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)： 假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu(OH)2； 假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。 (1)寫(xiě)出假設(shè)二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示)； (2)為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 ； (3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下： ①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥； ②裝置E中藥品的名稱是 作用為 ； ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a.打開(kāi) K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣。此步驟的作用是 。 b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開(kāi)的是 ，關(guān)閉的是 。 ④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 。 若假設(shè)三成立，則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”)。 31．（13分） 近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車(chē)最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3 （1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是 。 （2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　. 元 素 Mn Fe 電離能 /kJmol－1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 （3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表： 根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失 去一個(gè)電子難，其原因是 。 （4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛 的用途。 某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作 用力有 （填序號(hào)）。 A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵 組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到 小的順序是 　　 。 (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。 試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是 　　 （6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示， 則該磁性材料的化學(xué)式為 32．（13分）【[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)稱PG，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。 ⑴PG的分子式為 ，請(qǐng)寫(xiě)出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。 PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ③O2/Cu △ A C D ④新制Cu(OH)2 △ 產(chǎn)生氣泡 ⑤NaHCO3溶液 B (沒(méi)食子酸) PG ①NaOH溶液，△ ②酸化 ⑵A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，1mol沒(méi)食子酸最多可與 mol H2 加成。 ⑶上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號(hào)） 。 ⑷從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號(hào)) 。 a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d. 微溶于食用油 ⑸反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： ⑹B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。 附錄：閱讀有關(guān)資料 生物質(zhì)能源 即 生物質(zhì)能 。 生物質(zhì)能（biomass energy ），就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，同時(shí)也是唯一一種可再生的碳源。 生物質(zhì)包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物為食物的動(dòng)物及其生產(chǎn)的廢棄物。有代表性的生物質(zhì)如農(nóng)作物、農(nóng)作物廢棄物、木材、木材廢棄物和動(dòng)物糞便。 例題：生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖： 6D 7C 8C 9B 10D 11D 12A 23. 【答案】 （1）第3周期VIA族； （2）離子鍵、共價(jià)鍵；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） （3）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （4）NaHSO3；HSO3-的電離程度大于其水解程度 （5）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O ②4.48 24. 【答案】（1）Al2O3 Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O （2）3.2—3.8 （3）SiO2 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4 （4）沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）的沉淀加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使液體自然流出，重復(fù)操作數(shù)次（3次）至沉淀洗滌干凈。 （5）14m/15w 25. 【答案】(1)Cu2＋＋2=Cu (OH)2↓＋2CO2↑(2)CuCO3 (3)①過(guò)濾　 ②堿石灰　 防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置D ③排除整套裝置中的CO2，使測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確　K1、K4　K2、K3 ④　偏低 31．（13分） （1）3d54S1 (2分) （2） sp3 (2分) （3）Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。）(2分) (4)ACE (2分); O＞N＞C 　 (2分) (5)分子晶體（1分） (6)Fe4N　(2分)） 32．（13分） ⑴C10H12O5，羥基、酯基，4mol（各1分） ⑵CH3CH2CH2OH（1分）； 3（1分）； ⑶③④ （2分。對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分。） ⑷c（1分） ⑸CH3CH2CHO ＋ 2Cu(OH)2 CH3CH2COOH ＋ Cu2O↓＋ 2H2O（2分，不配平的給1分） ⑹（各1分）