2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習 1-1-4離子反應(yīng)課時作業(yè).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習 1-1-4離子反應(yīng)課時作業(yè) 一、選擇題 1.(xx甘肅聯(lián)合診斷考試)下列化學(xué)用語書寫正確的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O B.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ C.FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D.金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3 解析:A項,正確的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,錯誤;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵:Fe+2H+===Fe2++H2↑,B項錯誤;Fe2+具有還原性,H2O2具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項正確;鎂比鋁活潑,不能用鋁熱反應(yīng)置換單質(zhì)鎂,D項錯誤。 答案:C 2.(xx云南統(tǒng)考)下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH C.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D.碳酸氫鈉溶液水解:HCO+H2OCO+H3O+ 解析:B項中滴加過量氨水,由于AgOH不穩(wěn)定,最終生成Ag(NH3)2OH,錯誤;C項中Mg2+與OH-能生成Mg(OH)2沉淀,錯誤;D項為HCO的電離方程式而不是水解方程式,水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-,錯誤。 答案:A 3.(xx江蘇南京一模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、NO、HSO B.0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO、Cl- C.0.1 molL-1氨水:K+、Na+、NO、AlO D.由水電離出的c(H+)=10-11molL-1的溶液:Ca2+、NH、Cl-、HCO 解析:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,Mg2+、HSO不能大量存在,A項錯誤;酸性條件下,NO具有強氧化性,F(xiàn)e2+可以被氧化,不能大量共存,B項錯誤;氨水呈弱堿性,各離子可以大量共存,C項正確;水的電離受到抑制,可能是酸溶液,也可能是堿溶液,無論哪種溶液,HCO都不能大量存在,D項錯誤。 答案:C 4.(xx北京東城期末)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO、SO B.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN- C.=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl- D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH、K+、Cl-、SiO 解析:pH=1的溶液呈酸性,MnO可將Fe2+氧化,A錯誤。Fe3+與SCN-可形成Fe(SCN)3,B錯誤。由=1012、c(H+)c(OH-)=10-14可求得c(H+)=0.1 molL-1,溶液呈酸性,所給四種離子可以大量共存,C正確。與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液若呈強酸性則SiO不能大量存在,若呈強堿性則NH不能大量存在,四種離子中NH與SiO會發(fā)生雙水解而不能大量共存,故D錯誤。 答案:C 5.(xx江蘇南京一模)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.金屬鋁溶于稀硝酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑ C.NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO D.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O 解析:HClO為弱酸,寫離子方程式時不能拆開,A錯誤;硝酸具有強氧化性,與金屬反應(yīng)時不能生成H2,B錯誤;通入過量的CO2,最終應(yīng)生成HCO,C錯誤。 答案:D 6.(xx安徽合肥檢測)下列離子方程式正確的是( ) A.在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:OH-+CO2===HCO 解析:在FeSO4溶液中加入稀硝酸,F(xiàn)e2+與H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項正確;濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,濃鹽酸要拆寫為離子形式,B項錯誤;過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時,OH-完全反應(yīng),正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,C項錯誤;NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3,正確的離子方程式應(yīng)為2OH-+CO2===CO+H2O,D項錯誤。 答案:A 7.(xx長春調(diào)研)下列離子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不會生成沉淀的一組是( ) A.K+、Na+、NO、SiO B.Al3+、K+、SO、S2- C.Ag+、Na+、NH3H2O、NO D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO 解析:A項,通入NO2,溶液顯酸性,生成H2SiO3沉淀,不符合題意;B項,Al3+水解顯酸性,S2-水解顯堿性,二者不能大量共存,不符合題意;C項,氨水與Ag+不能大量共存,不符合題意;D項通入NO2,溶液中含有具有強氧化性的硝酸,F(xiàn)e2+被氧化,且無沉淀生成,符合題意。 答案:D 8.(xx陜西質(zhì)檢)硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料,以下各組溶液中加入該鹽后,溶液中離子數(shù)目均沒有明顯減少的是( ) A.Na+、H+、Cl-、NO B.Na+、Mg2+、Cl-、SO C.K+、Ba2+、OH-、I- D.K+、S2-、Br-、Cl- 解析:將硫酸亞鐵銨加入水溶液中可以電離出SO、Fe2+和NH。電離出的Fe2+在H+存在的環(huán)境中能被NO氧化,A項中的H+、NO明顯減少;B項中的四種離子不和SO、Fe2+、NH反應(yīng),正確;Ba2+與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀,F(xiàn)e2+、NH與OH-反應(yīng),C項中的Ba2+、OH-明顯減少;Fe2+、NH水解顯酸性,而S2-水解顯堿性,相互促進水解,D項中的S2-明顯減少。 答案:B 9.(xx河南省洛陽市高三統(tǒng)考)下列離子方程式書寫正確的是( ) A.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+2H2O+4NH D.等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3H2O+H2O 解析:氯氣過量時,F(xiàn)eI2中Fe2+與I-都被氧化,離子方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2,A項錯誤;B項,根據(jù)電離常數(shù)可知生成HCO;C項,氫氧化鋁不溶于氨水。 答案:D 10.(xx河北省普通高中高三質(zhì)量監(jiān)測)常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A.加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中:NH、Na+、SO、CH3COO- B.含有大量ClO-的溶液中:K+、Na+、NO、SO C.c(Cu2+)=0.1 molL-1的溶液中:H+、NH、Br-、CO D.含有大量MnO的溶液中:H+、SO、Cl-、CH3CH2OH 解析:加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性,CH3COO-與H+不能大量共存,A項錯誤;含有大量ClO-的溶液具有強氧化性,K+、Na+、NO、SO均可以大量共存,B項正確;Cu2+與CO能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng),不能大量共存,C項錯誤;含有大量MnO、H+的溶液具有強氧化性,Cl-和CH3CH2OH都可以被氧化,D項錯誤。 答案:B 11.(xx吉林省長春市高三第一次調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+SO===BaSO4↓+H2O B.用銅作電極電解硫酸:2H2O2H2↑+O2↑ C.向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO D.向AlCl3溶液中加入過量的Na:Al3++4Na+2H2O===AlO+4Na++2H2↑ 解析:A項,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;B項,陽極銅失電子,不能生成O2,正確的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑;C項,NaClO能將SO2氧化成SO,錯誤。 答案:D 12.(xx山西四校高三聯(lián)考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO、HCO B.b點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、F- C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl- D.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH、I-、CO 解析:向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時,b點之前發(fā)生反應(yīng):Al3++4OH-===AlO+2H2O,b~c發(fā)生反應(yīng):3AlO+6H2O+Al3+===4Al(OH)3↓,a點時溶液中存在大量OH-,F(xiàn)e3+、HCO不能大量存在,A項錯誤;b點時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2,Ag+與Cl-生成AgCl沉淀,B項錯誤;c點時溶質(zhì)為NaCl,所有離子可以大量共存,C項正確;d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,Al3+和CO能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng),故不能大量共存,D項錯誤。 答案:C 二、非選擇題 13.(xx武漢部分學(xué)校聯(lián)考)某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。現(xiàn)進行如下實驗: ①取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化。 ②另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 ③向②中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 ④向②中所得的溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得濾液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍色沉淀生成。 請回答下列問題: (1)該廢水中一定含有的離子是________________________________________________________________________。 (2)實驗②中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________________________________________________________。 (3)過濾除去④中的藍色沉淀,調(diào)整濾液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1∶4,其離子方程式為Al+NO+OH-―→AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是__________。若除去0.2 mol NO,要消耗鋁__________g。 解析:加KSCN,無明顯變化,則無Fe3+。加鹽酸產(chǎn)生氣體,且遇空氣變成紅棕色,則該氣體為NO,則原溶液中存在NO和Fe2+,兩者在酸性下條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)。向②中加BaCl2,生成的白色沉淀,應(yīng)為BaSO4,則原溶液中含有SO。藍色沉淀為Cu(OH)2,因為在Cu2+與過量的氨水生成Cu(NH3)。(1)綜上分析,一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO、SO。(2)HNO3氧化Fe2+生成NO。(3)根據(jù)化合價升降總值相等配平:48Al~27NO,則0.2 mol NO要消耗9.6 g Al。 答案:(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO (2)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O (3)NH3和N2 9.6 14.(xx煙臺市高三模擬)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-。該廠利用如圖所示的工藝流程圖,利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅,產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)圖中試劑1是__________,試劑2是__________。 (2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是__________。 (3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮,步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_____________________________________________________ ___________________。 解析:所加試劑的關(guān)鍵是有效地將Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。若試劑1為足量的廢鐵屑,F(xiàn)e與Cu2+、Fe3+、H+反應(yīng)經(jīng)過濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A,向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2,F(xiàn)eCl2再與H2O2反應(yīng)得到FeCl3:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。溶液A中含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl-,利用Al(OH)3的兩性實現(xiàn)Fe2+、Al3+的分離,所以試劑3為過量的NaOH溶液,沉淀C為Fe(OH)2,其與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,再經(jīng)步驟3可得FeCl3,溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液,向該溶液中通入過量的廉價CO2,可將AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3,所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3,再用鹽酸調(diào)節(jié)其pH得到NaCl溶液,NaCl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl晶體。 答案:(1)廢鐵屑 稀鹽酸 (2)漏斗、玻璃棒、燒杯 (3)Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,F(xiàn)e+2Fe3+===3Fe2+,F(xiàn)e+2H+===Fe2++H2↑ (4)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (5)AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO 15.(xx江西省部分重點中學(xué)聯(lián)考)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一種。 (1)某同學(xué)通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是______________和______________(填化學(xué)式)。 (2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為__________。 A.SO B.SO C.CH3COO- D.SiO (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________ _________________________。 (4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析:(1)五種碳酸鹽中,只有Na2CO3是可溶的,五種堿中,只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的,因為各物質(zhì)所含陰、陽離子互不相同,所以兩種物質(zhì)分別是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知C為Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3與Na2CO3發(fā)生水解相互促進的反應(yīng),有氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體生成,F(xiàn)e2(SO4)3與Ba(OH)2反應(yīng)有氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀生成,滴入稀硝酸,只有氫氧化鐵沉淀溶解。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,Cu與NO在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)利用氫氧化鋁溶于強堿的性質(zhì)進行檢驗。 答案:(1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B (3)NO 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量,若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解,則D中含有Al3+;若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+(其他合理答案即可)。 16.(xx石家莊高中第二次模擬)A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離,電離出的離子如下表。 陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH 陰離子 SO、OH-、CO、Cl- 現(xiàn)進行如下實驗: ①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體; ②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙; ③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。 請回答: (1)A的化學(xué)式為________;室溫時,將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍,pH分別變?yōu)閍和b,則a________b(填“>”、“=”或“<”)。 (2)加熱蒸干C溶液并灼燒,最后所得固體為________(填化學(xué)式)。 (3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動;最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。 (5)已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03 molL-1的A溶液與0.01 molL-1的B溶液等體積混合,混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計)。 解析:根據(jù)①可確定A、B中有NH,Ba2+,SO,OH-,根據(jù)②可判斷A為Ba(OH)2,而C含Al3+,根據(jù)③可確定乙為Al(OH)3,而甲為BaSO4,由以上信息可確定A為Ba(OH)2,B為NH4HSO4,C為AlCl3,D為Na2CO3,所以(1)A的化學(xué)式:Ba(OH)2。當pH相同的Ba(OH)2和Na2CO3稀釋10倍,Ba(OH)2不存在平衡,所以Na2CO3堿性強,ac(NH)>c(H+)>c(OH-)。(5)將0.03 mol/L Ba(OH)2與0.01 mol/L的NH4HSO4溶液等體積混合,反應(yīng)后剩余Ba(OH)2在溶液中的濃度為0.01 mol/L,c(SO)=100x mol/L。 答案:(1)Ba(OH)2 < (2)Al2O3 (3)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)正向 c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) (5)100 x mol/L- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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