2019-2020年高中化學(xué) 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元練習(xí) 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元練習(xí) 蘇教版必修1 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題3分，共18分) 1．某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6molH2 B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45molH2 C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間 D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間 2．將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為(　　) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 3．下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是(　　) A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過(guò)量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體 B．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量的AlCl3溶液，將所得沉淀過(guò)濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體 C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體 D．把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體 4．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 5．將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是(　　) A．Na＋、Mg2＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．Mg2＋、AlO D．Na＋、AlO 6．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是(　　) ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液　②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸?、蹥溲趸c溶液中滴加氯化鋁溶液　④氯化鋁溶液中滴加氨水?、菹跛徙y溶液中滴加氨水 A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤ 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題6分，共36分) 7．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁能與氯氣反應(yīng) C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 8．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．該物質(zhì)屬于鹽類 B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋ D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 9．鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是(　　) A．常溫時(shí)，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 B．常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說(shuō)明BeCl2一定是離子化合物 10．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO的濃度為0.20mol/L時(shí)，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計(jì))，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應(yīng)后溶液中K＋的濃度為(　　) A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L 11．(xx江蘇，3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO 12.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Mg和Al的總質(zhì)量為9g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L 三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分) 13．(10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列問(wèn)題： (1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為(用化學(xué)式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉　②硫酸鋁和氨水?、哿蛩徜\和氫氧化鈉?、芰蛩徜\和氨水 (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因： 。 14．(12分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A，乙。 (2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途 。 (3)寫出下列變化的化學(xué)方程式： ①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：； ②乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式：； ③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：。 15．(14分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： (1)取樣品ag，稱取時(shí)使用的儀器名稱為。 (2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有；濾渣中含有；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的主要儀器有。 (3)往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式 。 (4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。 16．(10分)(xx四川理綜，26)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。 (2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 (3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。 (4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。 (5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。 答案 1．C　2．D　3．D　4．A　5．D6．A　7．BC8．AD　9．C10．B　11．B　12．AD　 13．(1)AlO (2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH　可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制 14．(1)Al　NaAlO2　(2)作耐高溫材料；制取鋁單質(zhì) (3)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ③Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 15．(1)托盤天平 (2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、燒杯、玻璃棒 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O (5)100% 16．(1)三?、鯝 (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)硫酸鈉(Na2SO4)　2 (4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S　Na2S＋S===Na2S2) (5)溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體