2019-2020年高三下學期零模診斷 理綜化學試題 含解析.doc

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2019-2020年高三下學期零模診斷 理綜化學試題 含解析 6．空氣、水、土壤及食品的污染，一定程度影響了人類生活，下列有關說法錯誤的是 A．霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機物和光發(fā)生化學作用，可形成光化學煙霧 B．砷是水污染的重要因素之一，其最高價含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C．土壤污染物可分為無機污染物和有機污染物，農藥污染多為有機污染物 D．蘇丹紅是人工合成的一種工業(yè)染料，若摻入飼料中飼養(yǎng)禽類會污染蛋類食品，它的結構簡式是 其分子式是：C22H18N4O 7．下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是 A．84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O B．用二氧化硅和水反應可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3 C．食醋與蛋殼反應： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl2 = FeCl2 8.下列說法正確的是 A．苯酚顯酸性,是因為羥基對苯環(huán)影響的結果 B．分子式為C2H4和C3H6的物質一定互為同系物 C．聚合物 是苯酚和甲醛在一定條件下反應得到的高分子化合物 D． 1mol 與足量的NaOH溶液加熱充分反應，最多能消耗5 mol NaOH 【答案】C 【解析】 試題分析：A、苯酚顯酸性,是因為苯環(huán)對羥基影響的結果，錯誤；B、分子式為C2H4和C3H6的物質不一定互為同系物，C2H4是乙烯，C3H6可能是環(huán)丙烷，不符合同系物的概念，錯誤；C、該聚合物為是酚醛樹脂，9.下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是 【答案】C 【解析】 試題分析：A、符合測定中和反應的反應熱的實驗要求，正確；B、配制溶液時，用玻璃棒引流來移液，正確；C、水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；D、制備乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液吸收，因為乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，正確，答案選C。 考點：考查對實驗裝置和操作的正確認識 10．下列說法正確的是 A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性 B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離 C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用 D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有 2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 11．下圖是一套電化學裝置，對其有關說法錯誤的是 A．裝置A是原電池，裝置B是電解池 B．反應一段時間后，裝置B中溶液PH增大 C．a口若消耗1mol CH4，d口可產生4mol氣體 D． a口通入C2H6時的電極反應為 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O 12．在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應： CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。 CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是 A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(Lmin) B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強 C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小 D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70% 25．（16分）xx年美、日三位科學家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯反應獲諾貝爾化學獎。一種鈀催化的交叉偶聯反應如下： （R、R’為烴基或其他基團） 應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）： 已知：① B能發(fā)生銀鏡反應，1 mol B 最多與2 mol H2 反應。 ② C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 ③ G不能與NaOH溶液反應。 ④ 核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。 請回答： （1）B中含有的官能團的名稱是 （2）B→D的反應類型是 （3）D→E的化學方程式是 （4）有機物的結構簡式：G ； K （5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構） 種，其中一種的結構簡式是 a．相對分子質量是86 b．與D互為同系物 （6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過 操作除去C8H17OH，精制得E。 【解析】 試題分析：（1）B能發(fā)生銀鏡反應，說明B中有醛基，1 mol B 最多與2 mol H2 反應，說明B中還有能加氫的官能團，只能是碳碳雙鍵，所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基 （2）D比B分子中多1個氧原子，所以B→D的反應類型是氧化反應 （3）D應為丙烯酸，C8H17OH為飽和一元醇，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，說明羥基在端位，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，說明乙基與羥基相鄰，即乙基連在2號碳上，則C8H17OH的結構簡式為CH3(CH2)3CH(C2H5)CH2OH所以D與C8H17OH反應生成E的化學方程式為 （5）D為丙烯酸，相對分子質量為72，X比D多14，所以X為丁烯酸，其中同分異構體（包括順反異構體）共4種，它們分別是CH2＝CH-CH2-COOH、CH2＝C(CH3)-COOH、、 （6）C8H17OH和E是互溶的液體，所以用蒸餾法將C8H17OH除去得精E 考點：考查官能團的判斷，有機中氧化反應的判斷，由分子式推斷結構簡式的分析能力，取代基位置的判斷，同分異構體的判斷，化學方程式的書寫，物質的提純方法 26.（16分） A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下： A + B = C + D （1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子 式為 ；分子的穩(wěn)定性B M（填“>”、“<”或“=”） （2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是 。 將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉移的電子是 mol。 （3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據下圖所示信息， ①反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）， 判斷依據是 ②若△H = a KJ/mol， 當消耗標況下5.6 L CO2時的反應熱 △H = KJ/mol。 ③在恒溫、恒容的密閉容器中， 下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。 A．生成1 mol CH3CH2OH的同時，生成3 mol H2O B．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化 C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化 27．（13分） 重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下： 請回答： （1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。 （2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2OSiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。 （3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下： 為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。 （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如： ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。 ②混合溶液乙中溶質的化學式是____。 （5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。 a電極的電極反應式是 ， b電極附近反應的離子方程式是 。 28.（13分）某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去） A B C D E （1）寫出A中反應的離子方程式 。 （2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。 （3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。 （4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。 （5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。 （6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關事實說明 。 （5）由A產生的氯氣中含有HCl未經除雜進入D中，所以D產生的白煙現象可能是HCl與NH3結合所致，需在D前加除雜裝置，常用飽和食鹽水吸收HCl，裝置如圖 △ △ （6）證明氧化性Cl2 > S還可以用二者都可以和鐵單質反應，但產物中鐵元素的價態(tài)不同來說明。對應的方程式為2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+S ==== FeS 考點：考查制取氯氣的離子方程式的書寫及氯氣的化學性質，原子結構與性質的關系，對實驗現象的分析判斷，氧化性強弱的判斷，實驗設計