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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 第3節(jié) 化學(xué)平衡移動《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》課時檢測
一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)
1．對于反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是( )。
A．隨著反應(yīng)的進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應(yīng)達到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化，K值也發(fā)生變化
2．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下圖變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( )。
A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1
0，T2>T1或ΔH<0，T2T1
3．(xx年北京高考)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )。
A.
B.
t/℃
25
50
100
KW/10－14
1.01
5.47
55.0
C.
D.
c(氨水)/(molL－1)
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
4.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如下圖所示。下列說法正確的是( )。
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線
B．反應(yīng)進行到20 min末，H3COCH3的>1
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1
5．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47, 900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是( )。
A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大
6．25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1，下列敘述正確的是( )。
A．混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．將容器的體積擴大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動
C．催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效益
D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ
二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)
7．t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )。
A．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達平衡
B．增大壓強，平衡不移動，各物質(zhì)的濃度不變
C．升高溫度，平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小
D．增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
8．(xx年上海高考改編，雙選)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g) ΔH< 0 達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是( )。
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量ΔH
三、非選擇題(本大題共64分)
9．(16分)(xx年廣東廣州模擬)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：
C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g) ΔH1
(1)其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、反應(yīng)物配比(R)的關(guān)系如下圖所示。
①ΔH1____________0(填“＜”“＝”或“＞”)。
②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一種措施是______________。
③在密閉容器中，將1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加熱到650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。
(2)已知上述反應(yīng)需要催化劑，請在下列的坐標圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
(3)已知CH3OCOOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2，CH3OCOOC2H5(g)＋C2H5OH(g)C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH3，則ΔH1＝____________(用ΔH2和ΔH3表示)。
10．(16分)(xx年廣東六校模擬)目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
(1)已知產(chǎn)物A、B都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝Q kJmol－1。
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min
濃度/(molL－1)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________________，T1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________；
②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母代號)；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積
d．加入合適的催化劑
③若30 min后升高溫度至T2 ℃，達到平衡時，容器中，NO、N3、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q____0(填“＞”或“＜”)。
11．(16分)(xx年廣東潮州模擬)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表，回答下列問題：
t/ ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。
(4)若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________________________________________________________________________
1．0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡____________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(6)若1200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL－1、2 molL－1、4 molL－1、4 molL－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為____________________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。
12．(16分)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如上圖，由此圖可得出：
①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是__________________。
②該反應(yīng)的ΔH________0(填“＜”“＝”或“＞”)。
(2)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)已知0.70 molL－1 H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298 K達到平衡時，c平衡(H＋)＝2.010－5 molL－1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________________(H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
第3節(jié) 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向
1．D 解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，A、B錯誤，D正確；可逆反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)沒有停止，而是正、逆反應(yīng)速率相等，C錯誤。
2．C 解析：反應(yīng)Ⅰ中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，故p2>p1，A錯誤；反應(yīng)Ⅱ中T1先達平衡，說明T1>T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，B錯誤；反應(yīng)Ⅳ中，若T2>T1，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯誤。
3．C 解析：升高溫度平衡向生成NO2方向移動，A正確；水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，B正確；催化劑不能影響平衡移動，C錯誤；弱電解質(zhì)電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH越小，D正確。
4．D 解析：溫度高反應(yīng)速率就快，到達平衡的時間就短，由圖像可以看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20 ℃時的Y－t曲線，A錯誤；當反應(yīng)進行到20 min時，從圖像中可以看出b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)，這說明b曲線即20 ℃時對應(yīng)的反應(yīng)速率大，所以<1，B錯誤；根據(jù)圖像可知，溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化得越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)圖像可以看出當反應(yīng)進行到66 min時a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1，D正確。
5．C 解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；Fe、FeO為固體，不能寫入平衡常數(shù)表達式，化學(xué)平衡常數(shù)表達式為，B錯誤；升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤。
6．D 解析：反應(yīng)物、生成物均為氣體，無論平衡與否，混合氣體的質(zhì)量均不變，A錯誤；容器體積擴大即減壓，v正、v逆均減小，B錯誤；催化劑只能同倍數(shù)地增大(或減小)反應(yīng)速率，C錯誤；因為是可逆反應(yīng)，D中生成的NH3一定小于2 mol，D正確。
7．AC 解析：首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應(yīng)物且也是氣體，X未計入平衡常數(shù)中，說明X是固體或液體，但不確定是反應(yīng)物還是生成物，A正確；增大壓強雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，B錯誤；反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，故C正確；由于X未計入平衡常數(shù)表達式中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，D錯誤。
8．AB 解析：若B是氣體，平衡常數(shù)K＝c(B)c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K＝c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A項正確，C項錯誤；根據(jù)平衡時v(正)＝v(逆)可知B項正確(注意，不是濃度消耗相等)；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達到平衡時放出熱量不等于ΔH，D項錯誤。
9．(1)①>?、谠龃蠓磻?yīng)物中C2H5OCOOC2H5的濃度(或比例)
③解：R＝＝＝1，由圖知，650 K時CH3OCOOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)容器容積為V L，即平衡時碳酸乙酯、碳酸甲酯、碳酸甲乙酯的濃度分別為、、。則K＝＝＝9
(2)如圖：
(3)ΔH2－ΔH3
解析：(1)①由圖示可知，升高溫度，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，故該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，ΔH1>0。②由圖示可知增大反應(yīng)物配比也可提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，即增大反應(yīng)物中C2H5OCOOC2H5的比例。(2)催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量。由這些關(guān)鍵信息可畫出反應(yīng)過程中能量變化示意圖。
10．(1)C＋2NON2＋CO2
(2)①0.042 molL－1min－1 ?、赽c?、郏?
解析：(2)①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝＝0.042 molL－1min－1；
C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，平衡濃度c(N2)＝0.3 molL－1；c(CO2)＝0.3 molL－1；c(NO)＝0.4 molL－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝；②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計算K＝＝＝，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不動，故a錯誤；通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；適當縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯誤；③若30 min后升高溫度至T2 ℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
11．(1)
(2)吸熱 (3)700 ℃ (4)等于 (5)不
(6)逆反應(yīng)方向
解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。(2)根據(jù)已知題干中的表格可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系3c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c(H2O)，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K＝可知，K＝3/5＝0.6，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)為定值，所以此時對應(yīng)的溫度為700 ℃。(4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，所以只要在830 ℃條件下，平衡常數(shù)的數(shù)值都為1.0。(5)830 ℃達到平衡，擴大容器的體積的瞬間，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小相同的倍數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K＝可知，反應(yīng)物和生成物同時改變相同的倍數(shù)，Qc＝K，平衡不發(fā)生移動。(6)1200 ℃時Qc＝，將各物質(zhì)的濃度代入可得Qc＝4，而此溫度下的平衡常數(shù)為2.6，即Qc>K，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。
12．(1)①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動?、冢?
(2)5.710－10
解析：(1)從圖中分析可得，333 K下t＝20 min時達到平衡，313 K下t＝40 min時達到平衡，而303 K下t＝50 min時達到平衡，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反應(yīng)體系的溫度越高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0。(2)K＝＝≈5.710－10。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 第3節(jié) 化學(xué)平衡移動《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》課時檢測.doc
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