2019年高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 化工流程題.doc

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2019年高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 化工流程題 標準答案　(1)Fe(OH)3(1分)　Al(OH)3(1分) <(1分)　C(1分) (2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O42H2O↓＋2NaCl(2分)　普通漏斗、玻璃棒和燒杯(2分)　玻璃棒劃破濾紙(1分)、濾液超過濾紙邊緣(1分) (3)Cl2(1分)　濕潤的淀粉KI試紙(1分) (4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分) 評分細則　(1)寫成名稱不得分，“<”寫成“小于”不得分。 (2)漏寫“↓”不扣分，少寫一種扣1分，少寫兩種不得分。原因按標準答案評分。 (3)Cl2寫成氯氣不扣分。檢驗Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。 (4)按照標準答案評分。 解題技能　化工流程題中表述性詞匯的作用 化工生產(chǎn)流程和綜合實驗題中經(jīng)常會出現(xiàn)一些表述性詞語，這些表述性詞語就是隱性信息，它可以暗示我們所應考慮的答題角度。常見的有： (1)“控制較低溫度”——?？紤]物質的揮發(fā)，物質的不穩(wěn)定性和物質的轉化等。 (2)“加過量試劑”——?？紤]反應完全或增大轉化率、產(chǎn)率等。 (3)“能否加其他物質”——?？紤]會不會引入雜質或是否影響產(chǎn)品的純度。 (4)“在空氣中或在其他氣體中”——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應或達到防氧化、防水解、防潮解等目的。 (5)“判斷沉淀是否洗凈”——常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗其中的某種離子。 (6)“檢驗某物質的設計方案”——通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結論。 (7)“控制pH”——?？紤]防水解、促進生成沉淀或除去雜質等。 (8)“用某些有機試劑清洗”——?？紤]降低物質溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。 備考策略　解答這類試題的起點是會識別流程圖[箭頭指出的是投料(反應物)，箭頭指向的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用”的物質]。關鍵是會利用題給信息，正確運用原理，一般要思考以下問題：①生產(chǎn)目的，設計的原理，生產(chǎn)過程的作用等；②化學反應條件控制原理；③實驗基本操作；④資源的回收和利用；⑤“綠色化學”生產(chǎn)，環(huán)境保護等。 考點分析　無機化工流程題考查的知識點如下：化學反應速率、化學平衡理論的應用，氧化還原反應的判斷，化學式、化學方程式、熱化學方程式的書寫，利用控制pH值分離或除雜，利用溶解度分離，常用的分離方法，實驗操作，流程中的物質轉化和循環(huán)，循環(huán)利用的物質，產(chǎn)品的成分和要求，題給數(shù)據(jù)等。結合中學化學實驗原理、反應原理進行解答。 類型一　化工工藝與廢水處理 1．(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。 Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理： 已知： a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7 b．Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 請回答： (1)操作Ⅰ的名稱為____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式)，試劑乙的名稱為__________。 (3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。 (4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為___________________________________ _____________________________________。 Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。 (5)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極________(填“能”或“不能”) ，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mgL－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mgL－1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質量為________kg。 類型二　化學工藝流程與反應原理 2．(15分)綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表： 25 ℃時 pH值 飽和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS開始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 (1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________。 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液 (2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________________。 (3)操作Ⅳ的順序依次為____________、冷卻結晶、_____________________________。 (4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②________________________________________________________________________。 (5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 ①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______(填儀器名稱)。 ②判斷此滴定實驗達到終點的方法是________________________________________。 ③計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為________________________________。 類型三　循環(huán)工藝流程與物質制備 3．(16分)KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟： (1)反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1∶2，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是 ________________________________________________________________________； 從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是________________________________________________________________________。 (3)檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，________________________________________________________________________。 (4)整個流程中，可循環(huán)利用的物質有________(填化學式)。 (5)將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl)，該反應的化學方程式為____________________________________________________； 氣體B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 類型四　物質制備工藝流程與數(shù)據(jù)的處理、應用 4．(6分)(xx惠州高三聯(lián)合測試)利用染化廠的廢料鐵泥(主要成分是Fe2O3、FeO和鐵)制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為 請回答： (1)過程①主要反應的離子方程式為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)物質D中鐵、氫、氧三種元素的質量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知Fe2＋在弱堿性溶液中還原性較強，下圖是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在______小時左右，較為適宜。 類型五　化學工藝流程與實驗技術 5．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分數(shù)為10%以下較安全；③HClO2可看成是強酸。 (1)160 gL－1 NaOH溶液的物質的量濃度為________，若要計算該溶液溶質的質量分數(shù)，還需要的一個條件是____________________(用文字說明)。 (2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填序號)。 A．將SO2氧化成SO3，增強酸性 B．稀釋ClO2以防止爆炸 C．將NaClO3還原成ClO2 (3)吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________， 吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2發(fā)生分解的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，吸收塔中應使NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是__________________________________________________________。 (5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填序號)。 A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO懸濁液 (6)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是________(填序號)。 A．蒸餾　B．蒸發(fā)　C．灼燒　D．過濾　E．冷卻結晶 要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是________(填操作名稱)。 [類型一] 標準答案　(1)過濾(1分)　玻璃棒(1分) (2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)　氨水(2分) (3)將Fe2＋氧化成Fe3＋(2分) (4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2分) (5)不能(2分)　因陽極產(chǎn)生的Cu2＋不能還原Cr2O(2分) (6)336(2分) 評分細則　(1)出現(xiàn)漢字錯誤不得分。 (2)不按要求書寫化學式或名稱不得分。 (3)體現(xiàn)出Fe2＋被氧化均得分。 (4)寫成CO不得分。 (5)其他描述也得分，如Cu2＋不具有還原性。 (6)寫成336 kg扣1分。 [類型二] 標準答案　(1)AD(2分) (2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化(2分) 防止Fe2＋生成沉淀(2分) (3)蒸發(fā)濃縮(1分)　過濾洗滌(1分) (4)降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗(2分) (5)①酸式滴定管(1分)?、诘渭幼詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色(2分) ③97.5%(2分) 評分細則　(1)對一個得1分，有錯不得分。 (2)每一點得1分，后一步目的按標準答案評分。 (3)只答“蒸發(fā)”、“過濾”均不得分，嚴格按照標準答案評分。 (4)強調減少“FeSO47H2O”或“綠礬的損耗”。 (5)①只答“滴定管”不得分。②溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。③寫成0.975不扣分。 [類型三] 標準答案　(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分) (2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率(2分) 防止KNO3結晶，提高KNO3的產(chǎn)率(2分) (3)(共3分)加入過量Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置(1分)，向上層清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl(1分) (4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分) (5)4HNO3＋3KCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)　2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分) 評分細則　(1)少“↓”、“↑”不得分。 (2)按照標準答案評分。 (3)必須強調Ba(NO3)2溶液過量否則扣1分。 (4)答對一個給1分，不倒扣分。 (5)“↑”不計分，少“濃”字扣1分。 [類型四] 標準答案　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2分) (2)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeO(OH)＋2H2O(2分) (3)0.16(2分) 評分細則　(1)按標準答案評分。 (2)把FeO(OH)寫成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。 (3)按標準答案評分。 [類型五] 標準答案　(1)4 molL－1(2分)　該溶液的密度(1分) (2)B(1分)　(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2(2分)　2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分) (4)連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH(2分)　(5)AD(2分) (6)BED或ED(2分)　重結晶(1分) 評分細則　(1)漏寫單位或寫錯扣1分，只寫“ρ”不得分。 (2)按標準答案評分。 (3)化學式或元素符號不規(guī)范扣1分。 (4)寫“測定吸收塔內溶液的pH”同樣得分。 (5)對一個得1分，有錯不得分。 (6)對一個得1分，有錯不得分，只答“結晶”，該空不得分。