2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》同步練習(xí)1.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》同步練習(xí)1 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等(　　) A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4 C．0.9 mol HCl D．0.3 mol HNO3 【答案】A 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．KOH的摩爾質(zhì)量是56 g B．一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量 C．硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量 D．氦氣的摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 【答案】D 3．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量的—CH3和—OH所含電子數(shù)相等 B．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等 C．等物質(zhì)的量的C2H4和CH4中所含C—H鍵數(shù)相等 D．等體積、等密度的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等 【答案】D 【解析】等體積、等密度的12C18O和14N2的質(zhì)量相等，但其摩爾質(zhì)量不相等，則所含質(zhì)子數(shù)不相等。 4．在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用到下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無(wú)關(guān)的組合是(　　) ①相對(duì)原子質(zhì)量?、谀栙|(zhì)量(g/mol)?、墼影霃? ④中和熱(kJ/mol)?、菸镔|(zhì)的量?、藁瘜W(xué)反應(yīng)速率[mol/(Ls)]　⑦氣體摩爾體積(L/mol)?、嗳芙舛? ⑨燃燒熱(kJ/mol)?、馊苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩ 【答案】A 【解析】相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳－12原子質(zhì)量的1/12的比值，與阿伏加德羅常數(shù)(NA)無(wú)關(guān)；原子半徑是原子的基本物理量，是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量得到的，也與阿伏加德羅常數(shù)(NA)無(wú)關(guān)；溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不涉及物質(zhì)的量的關(guān)系，也與阿伏加德羅常數(shù)(NA)無(wú)關(guān)。 5．(xx大綱卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 molL－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 【答案】D 【解析】A項(xiàng)1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)2 L 0.5 molL－1硫酸鉀溶液中SO所帶電荷數(shù)應(yīng)該為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)應(yīng)該為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，分子式都為C3H6，故42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，正確。 6．(xx濟(jì)南五校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．18 g 2H2O含有10NA個(gè)電子 B．1 mol苯含有6NA個(gè)C－H鍵 C．常溫常壓下，22.4 L NH3約含有NA個(gè)NH3分子 D．27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，2H2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，故18 g 2H2O物質(zhì)的量為18/20＝9/10 mol，含有電子數(shù)為9/10 mol10＝9 mol，為9NA個(gè)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol苯含有6NA個(gè)C－H鍵，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3約含有NA個(gè)NH3分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁遇冷濃H2SO4會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，錯(cuò)誤。 7．(xx南京一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含己烷分子數(shù)目為NA B．28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA C．71 g Na2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA D．25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA 【答案】C 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，A錯(cuò)誤；由于乙烯、丙烯分子中都只含有一個(gè)碳碳雙鍵，28 g它們的混合氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，所以含碳碳雙鍵數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目應(yīng)該包括H2O中含有的氧原子數(shù)目，這里只計(jì)算了H2O2中氧原子數(shù)目，D錯(cuò)誤。 8．(xx中山模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　) A．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有碳原子的數(shù)目為0.6NA 【答案】A 【解析】B項(xiàng)氖氣是單原子分子，故所含原子數(shù)應(yīng)為0.1NA ；C項(xiàng)，1 mol Cl2只能失去2NA個(gè)電子；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)。 9．下列敘述不正確的是(　　) A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同 B．在273 K、202 kPa下，等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L甲烷一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等 【答案】A 【解析】同溫同壓下，物質(zhì)不一定為氣態(tài)，故相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積不一定相同，A錯(cuò)誤。 10．(xx安慶質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L B．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子為2NA C．78 g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．5.6 g鐵粉在2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA 【答案】C 【解析】Vm＝22.4L/mol的一般適用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，這里不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO4只能電離出Na＋和HSO，B錯(cuò)誤；鐵粉與氯氣反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算可知鐵粉過(guò)量，這里失去的電子數(shù)為0.2 mol，D錯(cuò)誤。 11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．30 g甲醛(CH2O)與30 g葡萄糖均含有NA個(gè)碳原子 B．石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上有NA個(gè)O2 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3Cl中含C—H鍵數(shù)目為NA D．1 L 0.1 molL－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA 【答案】A 【解析】B項(xiàng)，石墨電極電解硫酸銅溶液，在陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出銅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3Cl中含C—H鍵數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S2－在水溶液中要發(fā)生水解，所以這里S2－數(shù)應(yīng)小于0.1NA，錯(cuò)誤。 二、非選擇題 12．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。 (2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 (3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 (4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是__________和____________。 【答案】(1)64　(2)30 g/mol　(3)44 g/mol (4)　 【解析】(1)M＝1.92 g/0.03 mol＝64 g/mol。 (2)T、p相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比， 15∶8＝∶，M(A)＝30 g/mol。 (3)T、V相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比， 4∶11＝∶，M(A)＝44 g/mol。 (4)＝＝M1＋M2 1＝2＋32＝g/mol； 2＝(a＋b)g/(＋)mol＝ g/mol。 13．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M gmol－1，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。 (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______gL－1。 (4)該氣體所含的原子總數(shù)為_(kāi)___________個(gè)。 (5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為_(kāi)_______g。 【答案】(1)　(2)　(3)　(4)NA　(5) 14．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。 (2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。 【答案】(1)0.075 mol　(2)5.56% 【解析】由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)＝＝0.3 mol，由題給反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.075 mol，生成的CO2也為0.075 mol。將氣體通入澄清的石灰水生成8.5 g沉淀，所以n(CO2)＝＝0.085 mol，原混合氣體中的n(CO2)＝0.085 mol－0.075 mol＝0.01 mol，而原混合氣體的總物質(zhì)的量為＝0.09 mol，所以 n(N2)＝0.09 mol－0.75 mol－0.01 mol＝0.005 mol，N2的體積分?jǐn)?shù)為100%＝5.56%。 15．如下圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)回答下列問(wèn)題： (1)開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)_________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)________(填“增大”或“減小”)。 (3)最終容器內(nèi)密度與原來(lái)_________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最終容器內(nèi)________(填“有”或“無(wú)”)O2存在。 【答案】(1)不相同　 (2)減小　 (3)相同　(4)有