2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（含解析） 　【知識點的知識】 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法： 1、容量瓶： 1）容量瓶是為配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器．常和移液管配合使用．以把某種物質(zhì)分為若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等數(shù)種規(guī)格，實驗中常用的是100和250mL的容量瓶． 2）注意事項： 1容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線，使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致． 2為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水． 3）具體操作： 在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出．如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏． 這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必須妥為保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混． 2、溶液配制： 1）實驗儀器：容量瓶（應注明體積），燒杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 2）實驗原理：c=n/V 3）實驗步驟： （1）計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積． （2）稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度．如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積．因為他們的精確程度為0.1．建議使用電子天平． （3）溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產(chǎn)生誤差． （4）移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位． （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差． （6）定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處． （7）搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水． （8）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽． 【命題方向】本考點重點考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，需要重點掌握． 【解題思路點撥】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析： （一）由概念不清引起的誤差 1、容量瓶的容量與溶液體積不一致． 例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可． 2、溶液中的溶質(zhì)與其結晶水合物的不一致． 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g．分析：偏?。懙\為CuSO4?5H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應為12.5g，由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏?。? （二）由試劑純度引起的誤差 3、結晶水合物風化或失水． 例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大． 4、溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)． 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)．分析：偏大．氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結果偏大． （三）由稱量不正確引起的誤差 5、稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分． 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長．分析：偏小．氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導致其物質(zhì)的量濃度偏?。苑Q量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好． 6、稱量錯誤操作． 例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片．分析：偏?。诩埰戏Q量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏?。? 7、天平砝碼本身不標準． 例：天平砝碼有銹蝕．分析：偏大．天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導致實際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大．若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小． 8、稱量時藥品砝碼位置互換． 例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品．分析：偏?。苜|(zhì)的實際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g．即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量．若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量． 9、量筒不干燥． 例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸．分析：偏?。喈斢谙♂屃藵饬蛩?，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏?。? 10、量筒洗滌． 例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中． 分析：偏大．用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高． 11、量筒讀數(shù)錯誤． 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．分析：偏大．讀數(shù)時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平．仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結果配制的溶液濃度偏大． （四）由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差 12、未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移． 例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫．絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度．氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大．若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小． 13、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失． 例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出．分析：偏?。谌芙狻⑥D(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失．使溶液濃度偏小． 14、燒杯或玻璃棒未洗滌． 例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中．分析：偏?。苜|(zhì)有損失．使溶液濃度偏?。? （五）由定容過程引起的誤差 15、定容容積不準確． 例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．分析：偏?。斠好娉^刻度線時，溶液濃度已經(jīng)偏?。龅竭@種情況，只有重新配制溶液． 16、定容后多加蒸餾水． 例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線．分析：偏?。萘科繐u勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變．此時加水會引起濃度偏?。? 17、定容時視線不平視． 例：定容時仰視．分析：偏低．定容時仰視，容量瓶內(nèi)液面最低點高于刻度線，使?jié)舛绕?；反之，俯視時，容量瓶內(nèi)液面最低點低于刻度線，使?jié)舛绕螅? （六）對實驗結果無影響的操作 18、稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥． 分析：無影響．因為所稱溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的量濃度無影響． 19、配制前容量瓶中有水滴． 分析：無影響．溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒有變化． 20、定容搖勻后少量溶液外流． 分析：無影響．定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成．從中任意取出溶液，濃度不會發(fā)生改變． 一、選擇題（共15小題） 1．配制100mL 0.50mol?L﹣1 NaOH溶液時，必須用到的儀器是（　?。? 　 A． 100mL容量瓶 B． 100mL集氣瓶 C． 100mL燒瓶 D． 100mL滴瓶 　 2．配制100mL2.0mol?L﹣1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（　?。? 　 A． 燒杯 B． 玻璃棒 C． 容量瓶 D． 集氣瓶 　 3．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（　　） 　 A． 稱量 B． 溶解 C． 轉(zhuǎn)移 D． 定容 　 4．下列實驗操作完全正確的是（　?。? 編號 實 驗 操 作 A 鈉與水的反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口流出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 　 A． A B． B C． C D． D 　 5．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（　?。? 　 A． 稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上 　 B． 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 　 C． 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 　 D． 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中 　 6．實驗室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關敘述正確的是（　　） 　 A． 用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體 　 B． 將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 　 C． 定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低 　 D． 加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體 　 7．下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是（　?。? 　 A． 在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合后均勻 　 B． 在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量 　 C． 在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過量 　 D． 在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解為止 　 8．下列實驗操作正確的是（　　） 　 A． 用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pH 　 B． 將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 　 C． 欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 　 D． 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 　 9．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 　 B． 現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體 　 C． 使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低 　 D． 容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗 　 10．下列實驗正確的是（　?。? 　 A． 配制一定濃度溶液 B． 制取并收集Cl2 　 C． 鐵的析氫腐蝕 D． 驗證氨氣易溶于水 　 11．某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　?。? ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切． 　 A． ②③④ B． ③④ C． ①②③ D． ①②③④ 　 12．下列操作不能達到目的是（　?。? 選項 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4?5H20溶于100 mL蒸餾水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾 C． 在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 　 A． A B． B C． C D． D 　 13．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　?。? 　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117 g 　 C． 1 000 mL 117 g D． 任意規(guī)格 111.2 g 　 14．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（　?。? 　 A． ④③⑦⑤⑥ B． ②⑤⑦⑥ C． ①③⑤⑥⑦ D． ②⑥③⑦⑤⑥ 　 15．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　?。? ①將14.2g Na2SO4溶于100ml水中 ②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml ③將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml． 　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③ 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： （1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：　　　　　　 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為　　　　　　g （3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有　　　　　?。粺o影響的有　　　　　?。? A、稱量用了生銹的砝碼 B、將NaOH放在紙張上稱量 C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時仰視刻度線 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 　 17．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題： （1）根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為　　　　　　，NaOH固體應放在　　　　　　中稱量． 以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序： ①稱取所需質(zhì)量的NaOH ②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi) ③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻 ④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度 ⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處 ⑥塞上瓶塞．反復搖勻 ⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：　　　　　　 （3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是　　　　　?。ㄌ钸x項代號） A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象 B．配制前容量瓶內(nèi)已有少量蒸餾水 C．定容時仰視 D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去 E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外． 　 18．（1）某學生欲用11.9mol?L﹣1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸．該學生需要量取　　　　　　mL濃鹽酸進行配制．（保留小數(shù)點后1位） 容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是　　　　　?。? ①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 ⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線 a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥ （3）①該同學用配制的0.400mol?L﹣1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取　　　　　　mL鹽酸． ②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是　　　　　?。? a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 b．配制溶液時，未洗滌燒杯 c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出． 　 19．實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題： （1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、　　　　　　和　　　　　　． 用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為　　　　　　 g． （3）下列主要操作步驟的正確順序是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺? ①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解； ②加水至液面離刻度線下1﹣2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； ③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻； ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中． （4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度　　　　　?。ㄌ睢捌摺被颉捌汀被颉盁o影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度　　　　　　． 　 20．配制500mL 0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題： （1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為　　　　　　． 某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放的標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將　　　　　?。ㄌ睢案哂凇被颉暗陀凇保┯疫叺耐斜P，欲使天平平衡，所進行的操作為　　　　　　．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為　　　　　　（填“32.6g”或“32.61 g”）． （3）配制方法：設計五個操作步驟 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫． ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm． ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶 ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻． 試將以上操作按正確順序編出序號　　　　　　． （4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L﹣1，原因可能是　　　　　　 A． 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B． 容量瓶中原來存有少量蒸餾水 C． 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．定容時仰視刻度． 　 　 三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98%濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制． （1）本實驗室中需要的容器是　　　　　?。? 要將濃硫酸在　　　　　　中稀釋，稀釋時的操作方法是　　　　　?。? （3）必須將稀釋后的硫酸　　　　　　后再移液，原因是　　　　　　，否則，所配制的稀硫酸濃度會　　　　　?。ㄆ摺⑵?、無影響）． 　 22．用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題 （1）所需濃硫酸的體積是　　　　　　，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是　　　　　　 （從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL） 第③步實驗的操作是　　　　　?。? （3）第⑤步實驗的操作是　　　　　　． （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫） A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中　　　　　　 B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水　　　　　　 C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　　　　　　 D．定容時俯視溶液的液凹面　　　　　?。? 　 23．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題： （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積　　　　　　mL，所需要的儀器有　　　　　?。? 配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）　　　　　　 A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處 （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的　　　　　　溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為　　　　　　 （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響） a．沒有進行A操作　　　　　　；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度　　　　　??；c．定容時俯視　　　　　?。? 　 　 【考點訓練】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．配制100mL 0.50mol?L﹣1 NaOH溶液時，必須用到的儀器是（　?。? 　 A． 100mL容量瓶 B． 100mL集氣瓶 C． 100mL燒瓶 D． 100mL滴瓶 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 配制100mL 0.50mol?L﹣1 NaOH溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器． 解答： 解：配制100mL 0.50mol?L﹣1 NaOH溶液過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以必須使用的儀器為100mL容量瓶，不會使用到100mL集氣瓶、100mL燒瓶和100mL滴瓶， 故選A． 點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選擇，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器． 　 2．配制100mL2.0mol?L﹣1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（　?。? 　 A． 燒杯 B． 玻璃棒 C． 容量瓶 D． 集氣瓶 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到儀器為：托盤天平稱量、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等． 解答： 解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步驟為：用到托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶內(nèi)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，加水至刻度線1﹣2cm，改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻，故不需要的氧氣為集氣瓶， 故選D． 點評： 本題考查配制溶液所需儀器，難度不大，注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項等問題． 　 3．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（　　） 　 A． 稱量 B． 溶解 C． 轉(zhuǎn)移 D． 定容 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 化學實驗常用儀器． 分析： A．使用托盤天平稱量藥品時，應該遵循左物右碼原則，位置不能顛倒； B．溶解藥品時，無論加速溶解，需要使用玻璃棒攪拌； C．轉(zhuǎn)移冷卻后的溶液時，需要使用玻璃棒引流； D．定容時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中． 解答： 解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤； B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確； C．轉(zhuǎn)移溶液時，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤； D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了化學實驗基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗中常見的基本操作方法． 　 4．下列實驗操作完全正確的是（　?。? 編號 實 驗 操 作 A 鈉與水的反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口流出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；分液和萃取；中和滴定；堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A．從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應的劇烈程度考慮； B．嚴格按配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟來判斷正誤，不能直接在容量瓶中進行； C．滴定管中氣泡的排除方法為將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡； D．分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出． 解答： 解：A．因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應劇烈，水的量也不應太多，故A錯誤； B．配制步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進行，故B錯誤； C．將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故C正確； D．分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出，若從下口流出，會混有下層液體，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查實驗基本操作，熟練掌握基本操作，是做好此類題目的前提，題目難度不大． 　 5．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（　?。? 　 A． 稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上 　 B． 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 　 C． 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 　 D． 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 實驗題． 分析： A、腐蝕性易潮解的藥品應放置在玻璃器皿內(nèi)稱量； B、容量瓶不能溶解藥品； C、定容時加水超過了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制； D、固體NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)． 解答： 解：A、NaOH具有腐蝕性，且易潮解，應放置在燒杯內(nèi)稱量，故A錯誤； B、稱量好的固體NaOH應放入燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B錯誤； C、定容時加水超過了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制，故C錯誤； D、NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，所以冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解．注意實驗的基本操作方法和注意事項． 　 6．實驗室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關敘述正確的是（　　） 　 A． 用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體 　 B． 將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 　 C． 定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低 　 D． 加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A、根據(jù)公式m=M?n=cvM來計算物質(zhì)的質(zhì)量； B、容量瓶不能作為溶解儀器； C、定容時俯視液面，會使得加入的溶劑水量偏少； D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋． 解答： 解：A、配制100mL1.0mol/L Na2CO3溶液需要碳酸鈉的質(zhì)量m=M?n=cVM=1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，故A正確； B、容量瓶不能作為溶解儀器，應該在燒杯中將固體物質(zhì)溶解，故B錯誤； C、定容時俯視液面，會使得加入的溶劑水量偏少，所得溶液濃度偏高，故C錯誤； D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋，此時應該重新配置，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查學生配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液這一實驗，注意容量瓶的使用原則和方法，難度不大． 　 7．下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是（　?。? 　 A． 在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合后均勻 　 B． 在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量 　 C． 在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過量 　 D． 在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解為止 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，此時所得的溶液即是銀氨溶液； 解答： 解：A．配制銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水，故A錯誤； B．配銀氨溶液一定是先加硝酸銀的，不能先加氨水，故B錯誤； C．配制銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水，故C錯誤； D．在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，此時所得的溶液即是銀氨溶液，故D正確； 故選：D； 點評： 本題是基礎性知識的考查，難度不大，主要是訓練學生的實驗操作動手能力． 　 8．下列實驗操作正確的是（　?。? 　 A． 用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pH 　 B． 將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 　 C． 欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 　 D． 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；測定溶液pH的方法；分液和萃??；中和滴定． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A、pH試紙水解測定氫離子的濃度，不能濕潤pH值試紙； B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應，影響溶液體積，甚至會導致容量瓶破裂的危險； C、碘易溶于有機溶劑，萃取后分液，再蒸餾得到碘； D、錐形瓶中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的，錐形瓶有水份對實驗沒有影響． 解答： 解：A、pH試紙水解測定氫離子的濃度，如待測液的不是強酸強堿鹽，濕潤pH值試紙，對溶液具有稀釋作用，測量pH不準確，故A錯誤； B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應，影響溶液體積，甚至會導致容量瓶破裂的危險，故B錯誤； C、碘易溶于四氯化碳，萃取后分液，利用蒸餾可將四氯化碳與碘分離，故C正確； D、錐形瓶中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的，錐形瓶有水份對實驗沒有影響，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查實驗基本操作、溶液配制、中和滴定等，難度中等，注意D選項理解中和滴定的原理，加入錐形瓶中溶液中含有的溶質(zhì)是一定的． 　 9．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 　 B． 現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體 　 C． 使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低 　 D． 容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 實驗題． 分析： A、量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程； B、實驗室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計算配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量； C、天平平衡原理為m（左）=m（右）+游碼讀數(shù)，若不使用游碼，對稱量藥品質(zhì)量無影響，若使用游碼，實際稱量藥品的質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼讀數(shù)； D、容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗，容量瓶內(nèi)壁沾有少量待配溶液溶質(zhì)，所配溶液濃度偏高． 解答： 解：A、量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故A錯誤； B、實驗室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，故B錯誤； C、天平平衡原理為m（左）=m（右）+游碼讀數(shù)，若不使用游碼，對稱量藥品質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響，若使用游碼，實際稱量藥品的質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼讀數(shù)，稱取藥品的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故C正確； D、容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗，容量瓶內(nèi)壁沾有少量待配溶液溶質(zhì)，所配溶液濃度偏高，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查儀器的使用、一定物質(zhì)的量濃度配制與誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液配制與誤差分析． 　 10．下列實驗正確的是（　　） 　 A． 配制一定濃度溶液 B． 制取并收集Cl2 　 C． 鐵的析氫腐蝕 D． 驗證氨氣易溶于水 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；金屬的電化學腐蝕與防護；氯氣的實驗室制法；氨的制取和性質(zhì)． 專題： 實驗評價題． 分析： A．不能在容量瓶內(nèi)進行溶解或稀釋，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，影響所配溶液的體積，甚至使容量瓶受熱不均，發(fā)生炸裂的危險； B．結合反應條件、發(fā)生裝置儀器的選擇、收集方法與尾氣處理分析解答； C．鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕； D．利用氣球的變化，判斷平底燒瓶內(nèi)外壓強變化，驗證氨氣極易溶于水． 解答： 解：A．氫氧化鈉溶解放出大量的熱，冷卻后導致所配溶液的體積偏小，使所配溶液的濃度偏高，甚至使容量瓶受熱不均，發(fā)生炸裂的危險，故A錯誤； B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應采取向上排空氣收集，氯氣有毒，需要進行尾氣處理，裝置圖中沒有加熱，不能用平底燒瓶，收集導管口應“長進短出”，應添加尾氣處理裝置，故B錯誤； C．食鹽水為中性溶液，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤； D．氨氣極易溶于水，滴加水后，氨氣溶解，導致平底燒瓶內(nèi)壓強降低，由于大氣壓故瓶內(nèi)壓強，氣球鼓起，可以說明，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查實驗基本操作、對實驗裝置的理解與評價，難度不大，注意C選項中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕與析氫腐蝕的條件與電極反應式． 　 11．某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　?。? ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切． 　 A． ②③④ B． ③④ C． ①②③ D． ①②③④ 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： ①根據(jù)量取的濃硫酸被稀釋濃度減小分析； ②根據(jù)配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小判斷； ③根據(jù)容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小分析； ④根據(jù)加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液的體積偏大． 解答： 解：①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，會導致量取的硫酸的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故①正確； ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故②正確； ③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，導致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故③正確； ④最后定容時，加水超過了刻度，會導致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故④正確； 故選：D． 點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，可以根據(jù)操作對c=的影響進行判斷． 　 12．下列操作不能達到目的是（　?。? 選項 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4?5H20溶于100 mL蒸餾水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾 C． 在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計． 專題： 實驗評價題． 分析： A.25 g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L； B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大； C．KMnO4具有強氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應； D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀． 解答： 解：A.25 g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯誤； B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，硝酸鉀析出，過濾，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正確； C．KMnO4具有強氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應，故C正確； D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確； 故選A． 點評： 本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液配制、離子檢驗等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，注意基礎知識的理解掌握． 　 13．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　?。? 　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117 g 　 C． 1 000 mL 117 g D． 任意規(guī)格 111.2 g 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 計算題． 分析： 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于沒有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶來配制2mol/L的NaCl溶液，計算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量需要根據(jù)1000mL的溶液進行計算． 解答： 解：實驗室沒有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶進行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L1L=2mol， 需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol2mol=117g， 故選C． 點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練． 　 14．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（　?。? 　 A． ④③⑦⑤⑥ B． ②⑤⑦⑥ C． ①③⑤⑥⑦ D． ②⑥③⑦⑤⑥ 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 實驗題． 分析： 先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答． 解答： 解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.0054L，即5.4ml，應選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥，故選：D． 點評： 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分數(shù)之間的換算． 　 15．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　?。? ①將14.2g Na2SO4溶于100ml水中 ②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml ③將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml． 　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③ 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： ①14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L． ②32.2g Na2SO4?10H2O物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算判斷． ③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后濃度，進行判斷． 解答： 解：①、14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L，溶液體積為100ml，不是溶劑的體積，故①錯誤． ②、32.2g Na2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學式硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為 0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為=1mol/L，故②正確； ③、令稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml5mol/L=100mlc，解得c=1mol/L，故③正確． 所以②③正確． 故選：B． 點評： 考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計算，難度不大，根據(jù)c=加深對溶液配制的理解．注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： （1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：　玻璃棒、膠頭滴管　 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為　2.0　g （3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有　AC??；無影響的有　G?。? A、稱量用了生銹的砝碼 B、將NaOH放在紙張上稱量 C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時仰視刻度線 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題： 實驗題． 分析： （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器； 根據(jù)n=CV和m=nM來計算； （3）根據(jù)C=，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差． 解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．實驗過程中用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管， 故答案為：玻璃棒、膠頭滴管； 由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液． 根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L0.1mol/L=0.05mol， 質(zhì)量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g； （3）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大； B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小； C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大； D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??； E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??； F、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小； G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響； H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導致濃度偏小． 故濃度偏大的有：AC；無影響的有：G．故答案為：AC；G． 點評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大． 　 17．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題： （1）根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為　0.8g　，NaOH固體應放在　小燒杯　中稱量． 以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序： ①稱取所需質(zhì)量的NaOH ②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi) ③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻 ④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度 ⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處 ⑥塞上瓶