2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 基礎(chǔ)課時4 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制限時訓練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 基礎(chǔ)課時4 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制限時訓練（含解析） 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL－1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 (　　)。 A．2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B．500 mL溶液中NO濃度為0.4 molL－1 C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 molL－1 D．500 mL溶液中NO總數(shù)為0.2NA 解析　2 L 0.2 molL－1 Ba(NO3)2溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA，A錯誤。 答案　A 2．(xx貴州五校聯(lián)考)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是 (　　)。 選項 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 解析　實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案　D 3．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1 NaOH溶液的過程： 該同學配制過程中的錯誤有 (　　)。 A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 解析　第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第⑤步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑥步定容時應平視刻度線。 答案　C 4．(xx上海長寧一模)下列有關(guān)溶液配制實驗的描述正確的是 (　　)。 A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1)通常需要用容量瓶等儀器 C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有：100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析　容量瓶不能用來稀釋溶液，濃硫酸應在燒杯中稀釋冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，A項錯；配制一定體積比的溶液時應選擇燒杯、玻璃棒、量筒，B項錯；D項量取pH＝1的鹽酸時還需要用到量筒。 答案　C 5．(xx濟南模擬)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 (　　)。 A．1 molL－1 B．2.5 molL－1 C．5 molL－1 D．2 molL－1 解析　硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設(shè)1個金屬陽離子帶x個正電荷，即為Mx＋，所以32＝2x，x＝3，則該鹽的化學式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是＝2.5 molL－1，故選B。 答案　B 6．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　　)。 A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出 解析　A項，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等，在t1～t2 ℃時，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度??；C項w＝100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。 答案　C 7．下列敘述正確的是 (　　)。 A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% B．將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL－1 C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H2的分子數(shù)一定相等 D．一定溫度下，1 L 0.5 molL－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL－1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同 解析　在稀釋過程中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量保持不變，10ρ(濃)w(濃)＝100ρ(稀)w(稀)。因為ρ(濃)>ρ(稀)，所以w(稀)>w(濃)，A項錯；3.1 g Na2O的物質(zhì)的量為0.05 mol，溶于水生成0.1 mol NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1，B項正確；N2和C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28 gmol－1、26 gmol－1，質(zhì)量相等的兩氣體物質(zhì)的量不同，其分子數(shù)不相等，C項錯誤；按n＝cV計算，兩份溶液中n(NH)相等，但溶液濃度不同，NH水解程度不同，D項錯誤。 答案　B 8．(xx泰安模擬)濃度不等的兩種硫酸等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的大小關(guān)系為 (　　)。 A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 解析　由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判定規(guī)律知，硫酸密度大于1 gcm－3，等體積時，濃度大的質(zhì)量大，故b＞a；氨水密度小于1 gcm－3，等體積時，濃度小的質(zhì)量大，則c＜a。故答案為B。 答案　B 9．若20 g密度為ρ gcm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為 (　　)。 A. molL－1 B． molL－1 C. molL－1 D． molL－1 解析　Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為＝ molL－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL－1。 答案　C 10．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是 (　　)。 ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸?、谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線?、?0%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 molL－1硫酸20 mL，配制3.68 molL－1的硫酸溶液?、葙|(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 解析?、? g98%/(1＋4)g＝19.6%；②沒有誤差；③設(shè)10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ110%＋Vρ290%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ280%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ240%/(Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的質(zhì)量分數(shù)大于50%；④混合后溶液的體積小于100 mL，導致濃度偏高；⑤氨水質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于3x%。 答案　C 11．(xx淄博模擬)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL－1 溶液的密度/gcm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1。 (3) 物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL－1的氨水與c2 molL－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 gcm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 molL－1(混合后溶液的體積變化忽略不計)。 解析　(1)根據(jù)c＝可知，硫酸的質(zhì)量分數(shù)w＝。(2)令硫酸與水的體積都為V L，則混合后溶液的總體積為2V L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為＝0.5c1 molL－1。(3)兩種氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2 molL－1，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 gcm－3，物質(zhì)的量濃度大于c2 molL－1。 答案　(1)98c1/1 000ρ1　(2)0.5c1　(3)大于　大于 12．(1)指出使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步 石蕊試紙檢驗氣體 容量瓶 集氣瓶收集氨氣 (2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1的NaOH溶液500 mL，填空并回答下列問題： 應稱量NaOH的質(zhì)量/g 已給儀器 還需要的其他儀器 燒杯、托盤天平、藥匙 (3)下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏高的是______(填編號)。 A．稱量NaOH固體時，露置在空氣中的時間過長 B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水 C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．在定容時仰視容量瓶刻度線 解析　(1)用石蕊試紙檢驗氣體時，要先用蒸餾水潤濕；使用容量瓶前要先檢查是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥。 (2)n(NaOH)＝0.2 molL－10.5 L＝0.1 mol， m(NaOH)＝0.1 mol40 gmol－1＝4.0 g， 配制500 mL 0.2 molL－1的NaOH溶液時，應稱取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。 (3)根據(jù)c＝＝，A項，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對m和V都無影響，對c無影響；C項，溶解后未冷卻至室溫，直接將溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D項，定容時仰視容量瓶刻度線，V偏高，c偏低。 答案　(1) 用蒸餾水潤濕 檢查是否漏水 干燥集氣瓶 (2) 4.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)C 13．用18 molL－1濃硫酸配制100 mL 3.0 molL－1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸　③稀釋、冷卻　④轉(zhuǎn)移、洗滌　⑤定容、搖勻。 回答下列問題： (1)所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列規(guī)格中選用：A.10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)。 (2)第③步實驗的操作是_____________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)第⑤步實驗的操作是_____________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫) ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________。 ②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________________________。 ③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______________________________________。 ④定容時俯視溶液的凹液面_________________________________________。 解析　(1)用濃硫酸配制100 mL 3.0 molL－1稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L3.0 molL－1＝0.3 mol，所需濃硫酸的體積為0.3 mol18 molL－11 000 mLL－1＝16.7 mL，故選25 mL的量筒；(4)濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導致所配制稀硫酸的濃度偏?。蝗萘科繗埩粲猩倭康乃?，不會影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會損失，濃度偏小；定容時俯視溶液的凹液面，實際液面未到刻度線，體積偏小，濃度偏大。 答案　(1)16.7　B (2)先向燒杯中加入適量蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復到室溫 (3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)①偏小?、跓o影響?、燮　、芷? 14．如圖是盛硫酸的試劑瓶上的標簽的部分內(nèi)容。現(xiàn)實驗需要0.5 molL－1 H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題： 硫酸　化學純(CP級) (500 mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 gmL－1 質(zhì)量分數(shù)：98% (1)容量瓶應如何查漏：______________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：__________________________ _________________________________________________________________。 (3)計算所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____49%(填“<”、“＝”或“>”)。 (4)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。 A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 C．定容時仰視刻度線 D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 (5)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母)。 A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃ 解析　容量瓶查漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞，倒置不漏水，然后正放，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。由于沒有480 mL的容量瓶，故應使用500 mL的容量瓶，另外還需玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 molL－1，故配制 500 mL 0.5 molL－1的稀溶液時約需要13.6 mL濃硫酸。仰視量筒時，量筒中濃H2SO4的體積多于要量取的體積，導致硫酸取多了，結(jié)果偏高；B、C兩個選項操作均引起結(jié)果偏低，D項沒有影響。量筒上沒有0刻度，A錯；量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B對；滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù)，C錯；只有溫度計的0刻度下還有數(shù)據(jù)，D對。 答案　(1)將瓶塞打開，加入適量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水　(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)13.6　>　(4)A　(5)B、D