2019年高中化學 第二章 促進身心健康單元質量評估達標檢測（含解析）新人教版選修1-1.doc

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2019年高中化學 第二章 促進身心健康單元質量評估達標檢測（含解析）新人教版選修1-1 一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分) 1.(xx廊坊高二檢測)下列做法不利于食品安全的是(　　) A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品 B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀 C.在食品加工中科學使用食品添加劑 D.研發(fā)高效、低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量 【解析】選A。聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料袋包裝食品，A項符合題意；碘單質有毒而且易升華，碘化鉀有苦味容易氧化成I2，碘酸鉀相對穩(wěn)定，B項不符合題意；使用食品添加劑國內外有嚴格規(guī)定和審批程序，只有嚴格按照規(guī)定，安全才有保障，C項不符合題意；高效、低毒、低殘留農藥是現(xiàn)代農藥發(fā)展的一個方向，D項不符合題意。 2.下列最適合人們長期飲用的是(　　) A.蒸餾水 B.純凈水 C.白開水 D.天然水 【解析】選C。蒸餾水和純凈水是通過蒸餾和過濾等方式，除去了一些雜質，同時把對人體有用的物質也除去了，不適合人長期飲用。天然水沒有經過凈化處理，不適合飲用。白開水是自來水(天然水)經過加熱煮沸的，最適合長期飲用。 3.(xx株洲高二檢測)下列說法正確的是(　　) A.具有酸味的水果屬于酸性食物 B.酸性食物攝入過多會導致血液偏酸性，會引起人體缺鈣、血液黏度增大 C.蛋白質中含C、N、P、S等元素，在體內C變成H2CO3、S變成H2SO4、P變成H3PO4、N變成HNO3 D.汁液的pH大于7的食物屬于堿性食物，pH小于7的食物屬于酸性食物 【解析】選B。食物的酸堿性取決于食物在人體內經消化吸收后的最終產物，而不取決于食物溶于水時的酸堿性或味道；蛋白質中的氮元素在體內不可能變成HNO3，HNO3具有腐蝕性，氮變成尿酸或尿素。 【補償訓練】某人在檢查身體時，發(fā)現(xiàn)尿液呈微酸性，醫(yī)生建議他少吃下列食物中的(　　) A.蘋果、梨等水果 B.菠菜、芹菜等蔬菜 C.豆腐、海帶等 D.含蛋白質、脂肪多的肉類食品 【解析】選D。含蛋白質、脂肪多的肉類食品屬酸性食物。 4.（xx福建高考）下列有關物質應用的說法正確的是（ ） A.生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類都可用作調味劑 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點： （1）重金屬鹽具有一定的毒性； （2）鋁和氧化鋁均能和醋酸發(fā)生反應。 【解析】選D。生石灰可作食品的干燥劑， A錯誤；食鹽可以作為調味品，其屬于鹽類物質，但是鹽類物質不一定都能作為食品調味品，例如重金屬鹽等，B錯誤；鋁罐的外層是氧化鋁，內層是金屬鋁，都能與食醋發(fā)生反應，不能用于長期盛放食醋，C錯誤；面包發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打， D項正確。 【誤區(qū)提醒】 （1）食品調味劑一般是鹽類物質，但是鹽類物質不都可以做食品調味劑。 （2）鋁罐可以盛放濃硫酸和濃硝酸，但是不能盛放稀的酸溶液。 5.火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長時間保持鮮紅色，其原因是(　　) A.亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細菌的繁殖 B.亞硝酸鈉跟氧氣反應，抑制了肉類的氧化 C.亞硝酸鈉跟肉類的蛋白質反應 D.亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面 【解析】選B。肉類長時間接觸空氣，它的紅色會被氧化成難看的暗棕色，加入亞硝酸鈉后，可與空氣中的氧氣反應，從而使肉類較長時間保持鮮紅色。 6.(xx青島高二檢測)下列說法正確的是(　　) A.由阿司匹林制得可溶性阿司匹林的反應證明了阿司匹林有酸性 B.阿司匹林是常用藥，無任何不良作用 C.青霉素稀釋至一千倍療效就會消失 D.盤尼西林是青霉素K的鈉鹽 【解析】選A。阿司匹林與NaOH發(fā)生中和反應制得可溶性阿司匹林，說明阿司匹林具有酸性，A對；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，若長期服用會引起胃腸道反應或水楊酸反應，B錯；青霉素稀釋三千萬倍后仍然有療效，C錯；盤尼西林是青霉素G的鈉鹽。 7.關于麻黃堿的說法錯誤的是(　　) A.麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑 B.麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物 C.麻黃堿能使人興奮，運動員服用后能超水平發(fā)揮 D.麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果 【解析】選D。麻黃堿可引起神經中樞興奮所導致的不安、失眠等，所以D項說法錯誤。 8.(xx茂名高二檢測)有一些食物中，加入了維生素C這種食品添加劑，維生素C在食品中起的作用是　(　　) A.調味劑 B.著色劑 C.防腐劑 D.營養(yǎng)強化劑 【解析】選D。在一些食物中加入維生素C作為食品的添加劑，可補充人體必需的維生素，使食品的營養(yǎng)價值增強，D項正確。 9.具有解熱鎮(zhèn)痛作用及消炎用途的藥物“芬必得”的主要成分為 對其敘述正確的是(　　) A.苯的同系物 B.屬于芳香烴 C.屬于羧酸類 D.屬于酯類 【解析】選C。結構簡式中含“—COOH”，屬于羧酸類，不是烴，也不是苯的同系物，無“”，不是酯類。 10.(xx濰坊高二檢測)莽草酸是制取防治流感藥物的基本原料，其結構簡式如圖所示，下列對莽草酸的說法正確的是(　　) A.分子式為C7H10O5 B.莽草酸是芳香族化合物 C.莽草酸不能與NaOH反應 D.1 mol莽草酸與足量鈉反應可產生4 mol氫氣 【解析】選A。該物質結構簡式中無苯環(huán)，不是芳香族化合物；該物質含有羧基，能與NaOH發(fā)生酸堿中和反應；1 mol該物質與足量Na反應生成2 mol H2。 【補償訓練】(xx西寧高二檢測)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是(　　) A.MMF能溶于水 B.MMF的化學式為C22H30NO7 C.1 mol MMF能與4 mol氫氣發(fā)生加成反應 D.該有機物是苯的同系物 【解析】選C。由于分子中除—OH外，其他均為非極性基團，所以它不溶于水，A錯誤；由其結構簡式可知其化學式為C23H31NO7，B錯誤；該有機物中含1個苯環(huán)，CC鍵有1個，CO鍵有2個，但—COO—中的CO鍵不會發(fā)生加成反應，所以只能與4 mol H2發(fā)生加成反應，C正確；該有機物中雖含有苯環(huán)，但也含有氧元素、氮元素，其組成與苯不同，結構也不相似，不互為同系物，D錯誤。 11.(xx綿陽高二檢測)從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質量的報道中不斷有①“致癌農藥”?、凇疤K丹紅”　③“碘元素”?、堋皝喯跛猁}”等化學名詞出現(xiàn)。上述化學名詞所提到的物質中，在某食品添加劑中允許含有且符合限量時不會引起中毒的是(　　) A.②③④ B.②③ C.③④ D.只有③ 【解析】選C。題述幾種化學物質中，在限量時，加碘食鹽中含有碘元素、腌制食品中含有亞硝酸鹽不會引起中毒。 【補償訓練】人體內含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的。但有些元素尚未證實其生理功能，甚至可能在食品中含量稍高會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有嚴格的規(guī)定，這些元素是(　　) ①Na?、贛g?、跘s?、蹸d?、軨a?、轟n?、逪g?、郟b　⑨Cu?、釱 A.⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑧ C.③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧ 【解析】選C。砷的化合物有毒，Cd、Hg、Pb屬于重金屬，會對人體造成傷害。 12.下列抗酸類藥物中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是(　　) ①NaHCO3　?、贑aCO3　?、跘l(OH)3 ④Mg(OH)2　?、軲gCO3 A.①③ B.①④ C.②⑤ D.③④ 【解析】選A。NaHCO3可與強酸強堿反應；Al(OH)3是兩性物質，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應。 13.(xx廈門高二檢測)下列關于藥物的使用說法正確的是(　　) A.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用 B.使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射 C.長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用 D.生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用去醫(yī)院 【解析】選A。是藥三分毒，用藥的原則是對癥下藥。 【補償訓練】關于人體健康，下列說法不正確的是(　　) A.礦泉水中含有多種微量元素，經常飲用有益身體健康 B.營養(yǎng)強化劑應在醫(yī)生指導下添加 C.合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證 D.大部分藥物都無毒副作用，都是處方藥 【解析】選D。礦泉水中含有鋅、硒等微量元素，有益身體健康，A正確；營養(yǎng)強化劑不是吃得越多越好，應在醫(yī)生的指導下添加，B正確；合理選擇飲食，能幫助我們打下健康的基礎，C正確；正確使用藥物，可使我們有效地抵御疾??；大部分藥物都有毒副作用，應該在醫(yī)生指導下使用，D錯誤。 14.人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用下列化學方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++HC，人呼出氣體中CO2的體積分數(shù)約為5%。下列說法中正確的是(　　) A.太快且太深的呼吸可導致酸中毒(pH過低) B.太快且太深的呼吸可導致堿中毒(pH過高) C.太慢且太淺的呼吸可導致堿中毒(pH過高) D.呼吸快慢或深淺不會導致酸或堿中毒 【解析】選B。呼吸太快太深會導致體液中CO2大量排出，使上述平衡逆向移動，導致體液的pH升高，導致堿中毒。 15.(xx信陽高二檢測)如圖是某“泡騰片”的標簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產生了大量氣泡。這個過程(　　) 泡騰片 每粒含： 碳酸鈣　　　500 mg 維生素　　　1 000 mg 檸檬酸　　　1 350 mg 用量…… 用法…… A.溶解了500 mg的Ca2+ B.釋放了224 mL的氣體(標準狀況) C.發(fā)生了反應：C+2H+CO2↑+H2O D.說明了檸檬酸的酸性比碳酸強 【解析】選D。藥品完全溶解，則碳酸鈣完全溶解，溶解的Ca2+為500 mg100%=200 mg，故A錯誤；由反應可知，1 mol碳酸鈣反應生成1 mol二氧化碳，則500 mg碳酸鈣生成0.005 mol氣體，其體積為0.005 mol22.4 Lmol-1 1 000 mLL-1=112 mL，B錯誤；碳酸鈣和檸檬酸不能拆分，C錯誤；由強酸制取弱酸可知，檸檬酸的酸性比碳酸強，故D正確。 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 16.(12分)亞硝酸鈉屬有毒物質，是一種食品防腐劑。所以，在肉制品加工中使用防腐劑必須嚴格控制其使用量，確保食用安全。 (1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反應中氧化劑是________，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是________mol。 (2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有①自來水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有________。 (3)若誤食亞硝酸鹽會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是________。 A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑 C.維生素C能把亞鐵離子氧化為三價鐵離子 D.亞硝酸鹽被氧化 【解析】(1)根據(jù)氧化還原知識可知，NaNO2作氧化劑。I-失去電子得到0價的I2，氮元素從+3價得到電子變成+2價，所以當有0.75 mol的還原劑被氧化時，被還原的氧化劑也是0.75 mol。 (2)NaNO2在酸性環(huán)境中具有氧化性，把I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍，所以應該選用淀粉碘化鉀試紙和食醋。 (3)維生素C具有還原性，作還原劑。 答案：(1)NaNO2　0.75 (2)②⑤　(3)B 17.(15分)生活中常用的藥品很多，如A.碘酒、B.麻黃堿、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等)。 (1)上述物質中屬于抗生素的是__________(填寫序號，下同)，不屬于人工合成藥物的是____________________________。 (2)低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生的主要反應是________。 A.加成反應 B.取代反應 C.氧化反應 D.聚合反應 (3)合理利用藥物，對人體有益，目前藥物種類繁多?；卮鹣铝袉栴}： 使用藥物時必須先閱讀________，充分了解各種藥物的__________、________和用藥禁忌。阿司匹林的標簽上貼有OTC標記，表示____________，阿司匹林的結構簡式如圖1所示，則其分子式為__________________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，1 mol阿司匹林與1 mol的水發(fā)生水解反應，生成1 mol A和1 mol B兩種物質。其中A的結構簡式如圖2所示，則B的結構簡式為_________________。 【解析】(1)青霉素屬于抗生素類藥物，麻黃堿為天然的中藥，不屬于人工合成藥物。 (2)葡萄糖在人體內被氧化為CO2和H2O，發(fā)生氧化反應。 (3)1 mol阿司匹林與1 mol的水發(fā)生水解反應，生成1 mol水楊酸()和1 mol乙酸(CH3COOH)兩種物質。 答案：(1)C　B　(2)C (3)說明書　適應癥　不良反應 　非處方藥　C9H8O4　CH3COOH 18.(13分)(xx開封高二檢測)人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，胃酸過多或過少都會引起人體不適，回答下列問題： (1)胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是__________________。 (2)若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質不宜用作治療胃酸過多的藥物是________________。 A.小蘇打粉末　　　　　　　 B.氫氧化鋁粉末 C.氧化鈣粉末 D.氫氧化鈉粉末 (3)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：___________________________________________________。 (4)某抗酸藥每片含碳酸鈣534 mg、氫氧化鎂180 mg。試計算10片該藥片理論上可與1.00 molL-1的鹽酸溶液__________mL恰好反應。 【解析】(1)胃酸的主要成分是鹽酸； (2)當胃酸過多時，不宜選用氧化鈣粉末，氧化鈣為堿性氧化物，與水反應生成Ca(OH)2，堿性很強，且會放出大量的熱，會損害胃黏膜，氫氧化鈉堿性很強會損害胃黏膜，故答案為C、D； (3)氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O； (4)抗酸藥每片含碳酸鈣534 mg、氫氧化鎂180 mg，則10片該藥片含碳酸鈣 5 340 mg=5.34 g、氫氧化鎂1 800 mg=1.8 g， n(CaCO3)=5.34 g /100 gmol-1=0.053 4 mol， n[Mg(OH)2]=1.8 g /58 gmol-1=0.031 mol， 由CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 1 2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 1 2 則理論上消耗的HCl為0.053 4 mol2+0.031 mol2=0.17 mol， 即10片該藥片中含有的CaCO3、Mg(OH)2能夠反應的鹽酸的體積為0.17 mol/ 1.00 molL-1=0.17 L=170 mL，故10片該藥片理論上可與1.00 molL-1的鹽酸溶液170毫升恰好反應。 答案：(1)鹽酸　(2)C、D (3)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O (4)170 【補償訓練】下表是某省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問題： (1)包裝標簽上鈣含量是指________(填“單質鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”)。 (2)為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是________。 (3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)________。 【解析】(1)鈣的含量是CaCO3中的鈣元素而不是單質鈣。 (2)加醋有氣泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，與CaCO3反應生成CO2氣體，方程式為CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；或加水，有不溶物證明含CaCO3，因為CaCO3不溶于水。 (3)設鈣的質量為m。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 　Ca2+　～ CO2 　40 g 44 g 　m 0.132 g = 所以m=0.12 g， 鈣元素的質量分數(shù)為100%=1.2%。 答案：(1)鈣元素　(2)醋或水　(3)1.2%