高中化學 3.1《弱電解質(zhì)的電離》課件2 新人教版選修4.ppt

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第三章水溶液中的離子平衡,第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,知識查詢：,pH=-lgc(H+),1,0,2,3,PH值與溶液中c(H+)的定量關系,總結：溶液中c(H+)稀釋到原來的十分之一，PH值增加一個單位。,知識回顧：,電解質(zhì)：非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉等。,在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。如酒精、蔗糖等。,,思考:鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？,問題：等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小關系如何？,你能設計實驗驗證你的猜想嗎?,實驗探究1:,對比實驗：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。,實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。,,實驗探究1:,對比實驗：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。,實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。,等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大。,對實驗現(xiàn)象的解釋：,實驗探究2:,用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH。,,鹽酸、醋酸電離程度不同。鹽酸完全電離,醋酸不完全電離,電離程度較小。,結論:,強電解質(zhì)：在水中能夠全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿、大部分的鹽。弱電解質(zhì)：能夠部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。,概念：,一、強弱電解質(zhì),練習：下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是______。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2O,cfgh,abde,練習,請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NH3H2O（2）H2CO3(3)Fe(OH)3,,2、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：,Fe(OH)3Fe3++3OH-,討論：弱電解質(zhì)在電離過程中分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率變化過程是怎樣的？（以CH3COOH為例畫出v－t圖）,,,,,,,V電離,V結合,V電離=V結合電離平衡狀態(tài),,,,,＝,,t(s),υ,,在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。,1、電離平衡的概念,二、弱電解質(zhì)的電離,2、特征,,電離平衡是一種動態(tài)平衡,條件一定時，溶液中各分子、離子的濃度不變。溶液里既有離子又有分子,條件改變時，電離平衡發(fā)生移動,v(電離)=v(結合)≠0,弱電解質(zhì)的電離是可逆過程,逆：,等：,動：,定：,變：,?,3、外界條件對電離平衡的影響,a.濃度,b.溫度,,弱電解質(zhì)的濃度對電離平衡的影響,實驗探究3:,實驗步驟：,1、測0.1mol/L醋酸溶液的pH,2、取一滴（約0.05ml)0.1mol/L醋酸滴入50ml水中，測溶液的PH,4、外界條件對電離平衡的影響,a.濃度,b.溫度,弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大,溫度升高，電離程度增大溫度降低，電離程度減小,電離過程是吸熱過程,【本課小結】,本節(jié)課主要學習了：,1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫3.電離平衡4.影響電離平衡的因素,,CH3COOHCH3COO?+H+,,,,,,,,,,,,總結：,,