2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律專題鞏固訓(xùn)練.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律專題鞏固訓(xùn)練 1．(xx上海卷)“玉兔”號(hào)月球車用 作為熱源材料。下列關(guān)于 的說(shuō)法正確的是(　　) 解析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素， 質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體， 均為原子，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤； 質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤； 具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確。 答案：D 2．(xx全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　 ) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 解析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素。A.X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；C.Na＋、F－具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F－＞Na＋，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確。 答案：D 3．(xx上海卷)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有(　　) A．堿性：KOH>NaOH B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>K C．酸性：HClO4 >H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al 解析：Na、K位于周期表相同周期，金屬性K＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故A不選；相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)，隨原子序數(shù)的增大而增大，存在周期性的變化，不能用元素周期律解釋，故B選；非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故C不選；同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故D不選。 答案：B 4．(xx上海卷)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是(　　) A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 解析：石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵。 答案：B 5．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是(　　) A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號(hào)元素的一種核素具有相同的最外層電子數(shù) C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O 2－2與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析：37Cl和39K含有的中子數(shù)都是20，A正確；的核電荷數(shù)之差為114－82＝32，即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；H3O＋與OH－具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；O2－與S2－的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。 答案：C 6．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；C＞B＞A B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等 C．D與C不能形成化合物 D．原子半徑：C＞B＞A＞D 解析：由A、B、C、D均為短周期元素，知A、B、C為第三周期元素。由A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，可知A為磷元素，則B、C、D分別為硫、氯、氧元素。氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O與Cl可形成化合物ClO2，它是一種水處理劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 7．(xx天津卷)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。 a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子 化合物 離子 化合物 離子 化合物 共價(jià) 化合物 熔點(diǎn)/℃ 2 800 2 050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：________________________________________________________________________。 制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：________________________________________。 (4)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純) 寫出SiCl4的電子式：______________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 (6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程： ________________________________________________________________________。 解析：(1)原子半徑和離子半徑均減?。坏谌芷谥?，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑之間減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子隨著核電荷數(shù)在增大，比較逐漸減小，而陰離子半徑，隨著核電荷數(shù)的增加之間減小，但是陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，故a錯(cuò)誤；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，導(dǎo)致的熔點(diǎn)先增大后減小，故d錯(cuò)誤。(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na＋。(3)由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時(shí)電解Al2O3而不電解AlCl3。(4)四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為：；1.12 kg純硅的物質(zhì)的量為：＝40 mol，生成40 mol硅a kJ熱量，則生成1 mol硅吸收的熱量為：＝0.025a kJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋SiCl4(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJmol－1。(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為a.NH3 b．HI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確。(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為－1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為＋5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl＋3KClO4。 答案：(1)b　(2)氬　Na＋ (或鈉離子) (3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本　AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4) SiCl4 (g) ＋ 2H2 (g)Si (s) ＋ 4HCl (g) ΔH ＝ ＋0.025a kJmol－1 (5)b　(6)4KClO3KCl ＋ 3KClO4