《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時(shí)檢測(cè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時(shí)檢測(cè).doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時(shí)檢測(cè)
一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1．下列說(shuō)法不正確的是( )。
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
2．下列敘述正確的是( )。
A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－5 molL－1時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全
B．反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gCl比AgBr更難溶于水
C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
3．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
4．已知25 ℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.2310－8 molL－1，AgCl的飽和溶液中
c(Ag＋)為1.2510－5 molL－1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 molL－1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL－1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是( )。
A．混合溶液中c(K＋)＞c(NO)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
B．混合溶液中c(K＋)＞c(NO)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中約為1.0210－3
5．某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是( )。
A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋
B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為110－3
C．0.02 molL－1的AgNO3溶液與0.2 molL－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
D．a(chǎn)點(diǎn)可能為Ag2SO4的飽和溶液
6．常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )。
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.9610－9
6.8210－6
4.6810－6
5.6110－12
2.6410－39
A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.1251021
D．無(wú)法利用Ca(OH)2制備N(xiāo)aOH
二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分)
7．已知298 K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。下列說(shuō)法正確的是( )。
物質(zhì)
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.310－3
1.7710－10
1.1210－12
6.710－15
A.等體積、濃度均為0.02 molL－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．向含有濃度均為0.01 molL－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，Cl－先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl
D．298 K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
8．(xx年江蘇高考)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列說(shuō)法正確的是( )。
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)
6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表，某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的________除去它們(填序號(hào))。
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
6.310－18
2.510－13
1.310－36
3.410－28
6.410－53
1.610－24
A.NaOH B．FeS C．Na2S
10．(16分)(xx年江蘇高考)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是__________。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2；I2＋2S2O===2I－＋S4O。
①滴定選用的指示劑為_(kāi)_______________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。
②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2＋的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計(jì)算)。
物質(zhì)
開(kāi)始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL－1HNO3、1.0 molL－1 NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③過(guò)濾；④________________________________________________________________；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900 ℃煅燒。
11．(16分)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(＞9溶解)
(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是________________(至少寫(xiě)一條)。
(2)調(diào)pH＝8是為了除去__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋中的一種或多種)。
(3)鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋中的一種或多種)。
(4)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O===□Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。
(5)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 molL－1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①________________；②________________；③過(guò)濾。(提供的藥品：Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu)。
12．(16分)(xx年廣東高考)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
(1)濾渣的主要成分有__________和___________________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_______________________________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入__________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入__________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)下圖，由圖可得，隨著溫度升高，①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋COCaCO3 (s)＋SO
已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.8010－9，Ksp(CaSO4)＝4.9010－5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1．D 解析：相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)同一難溶電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響，A、C項(xiàng)正確；同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，不同種類(lèi)型的無(wú)法比較，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．A 解析：反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl在水溶液中進(jìn)行，說(shuō)明AgBr比AgCl更難溶于水，B錯(cuò)誤；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)能否應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)與反應(yīng)速率無(wú)必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤。
3．B 解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D正確。
4．B 解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3，n(KCl)＝n(KI)＝0.01 molL－15 mL＝5.010－5 mol，生成AgI消耗n(AgNO3)＝5.010－5 mol，與KCl發(fā)生反應(yīng)，剩余的AgNO3為0.01 molL－18 mL10－3－5.010－5 mol＝3.010－5 mol，與KCl發(fā)生反應(yīng)后，KCl過(guò)量，生成AgCl為3.010－5 mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C錯(cuò)誤，B正確；混合溶液中c(Cl－)＞c(I－)，＞1，D錯(cuò)誤。
5．C 解析：Ag2SO4在水溶液中存在如下平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，含有大量SO的溶液中仍可存在Ag＋，A錯(cuò)誤；曲線上的b點(diǎn)代表溶解平衡點(diǎn)，此點(diǎn)時(shí)c(Ag＋)＝210－2 molL－1，c(SO)＝510－2 molL－1，根據(jù)Ksp＝c2(Ag＋)c(SO)＝(210－2)25
10－2＝210－5，B錯(cuò)誤；(0.01)20.1＝110－5
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難溶電解質(zhì)的溶解平衡
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