2019-2020年高考化學一輪復習 第一章 第1講 物質的量 氣體摩爾體積.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第一章 第1講 物質的量 氣體摩爾體積 一、選擇題 1.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )。 A.質量相等、密度不同的N2和C2H4 B.體積相等的CO和N2 C.等溫、等體積的O2和N2 D.等壓、等體積的N2和CH4 解析 對于N2和C2H4這兩種氣體,摩爾質量相等,兩者質量相等,故其物質的量也相等,則其所含分子數(shù)也一定相等,A選項正確。B、C、D選項可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以判斷,所含分子數(shù)均不一定相等。 答案 A 2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )。 A.100 mL 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中,粒子總數(shù)是0.03NA B.1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA C.常溫常壓下,32 g O中所含電子的數(shù)目為17NA D.標準狀況下,分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定 解析 選項A中忽略了水分子;B中氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于NA;32 g O的物質的量為1 mol,其中所含電子的數(shù)目為17NA,與外界條件無關,C正確;由于N2、C2H4的摩爾質量相同,因而D中混合氣體的質量可以確定,即為28 g。 答案 C 3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中一定正確的是 ( )。 A.在1 mol NaHSO4晶體中,含陽離子數(shù)為2NA B.1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA C.0.5 molL-1 Ba(NO3)2溶液中,NO的數(shù)目為NA D.任何條件下,20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA 解析 NaHSO4晶體中,陽離子只有Na+,所以A項錯誤;1 mol C4H10分子中含C—C鍵3 mol,C—H鍵10 mol,B項正確;C項沒有指明溶液的體積,錯誤;D項,非標準狀況下的20 L N2物質的量可能為1 mol,錯誤。 答案 B 4.下列說法中正確的是( ) A.2 mol CH4的質量和O2的摩爾質量都是32 g B.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù) C.0.5 mol NaCl約含有6.021023個離子 D.1 mol/L KCl溶液中含有溶質1 mol 解析 O2的摩爾質量為32 g/mol,A項不正確;氣體有單原子分子如He,雙原子分子如O2,三原子分子如O3,五原子分子如CH4等,故B項不正確;D項未指明溶液的體積,不正確。 答案 C 5.下列數(shù)量的各物質所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是( ) ①0.5 mol氨氣?、? g氦氣?、?℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 解析 ①中原子物質的量0.5 mol4=2 mol;②中原子1 mol;③中原子3=1.5 mol;④中原子0.2 mol8=1.6 mol,故原子數(shù)由大到小為①④③②。 答案 A 6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標準狀況下,11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA B.100 mL 0.2 molL-1的FeCl3溶液中,含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA C.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數(shù)為1NA D.在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA 解析 A中標準狀況下水不是氣體;B中Fe3+水解,故Fe3+數(shù)目小于0.02NA;D中N2和H2的反應為可逆反應,NH3分子數(shù)應小于NA。 答案 C 7.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內溫度和氣體密度都相等時,下列說法正確的是( ) A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質量小 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析 體積相等、密度相等的兩容器中充滿O2和O3,則二者的質量相等;因O2和O3的相對分子質量不相等,故O2和O3的物質的量不相等,兩種氣體的分子數(shù)不相等,兩容器中氣體的壓強不相等,但等質量的O2和O3所含氧原子數(shù)目是相等的。 答案 D 二、非選擇題 8.(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________,分子數(shù)之比為________,同溫同壓下的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。 (2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是______,混合氣體的平均相對分子質量是_______,對氫氣的相對密度是________。 解析 (1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比為=1∶1,分子數(shù)之比為2∶3,===3∶2,含氧原子數(shù)之比為=1∶1,= =2∶3。 (2)n==0.3 mol,則 ==40 g/mol。 則 則n(CO)=0.075 mol, n(CO2)=0.225 mol, n(CO)∶n(CO2)=1∶3, 據(jù)=,則混合氣體對H2的相對密度為=20。 答案 (1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 (2)1∶3 40 20 9.某液體化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應方程式為X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L,則: (1)反應前O2的體積V(O2)為________。 (2)X2的摩爾質量為__________;Y元素的名稱是__________。 (3)若反應生成0.1 mol X2,則轉移電子的物質的量為________mol。 解析 (1)根據(jù)化學方程式,參加反應的O2與生成的X2的物質的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律,則參加反應的O2也為11.2 L。 (2)參加反應的X2Y4與O2的物質的量相等,均為0.5 mol,則X2Y4的摩爾質量為=32 g/mol,X2的摩爾質量為28 g/mol,Y為氫元素。 (3)由化學方程式可知每生成1 mol X2轉移4 mol e-。 答案 (1)11.2 L (2)28 g/mol 氫 (3)0.4 10.根據(jù)下面物質間轉化的框圖,回答有關問題: (1)由反應①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是__________________________________________________。 (2)寫出框圖中D、E的化學式: D______________________________________; E______________________________________。 (3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應,可得標準狀況下氣體的體積是_ _______ L,同時反應中轉移電子總數(shù)是________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (4)如果A、B混合氣體7.8 g,在與G充分反應后,通過足量Na2O2層,可使Na2O2增重________g。 解析 (1)由碳與水蒸氣反應的產(chǎn)物成分可知,此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。 (2)由圖中信息及E+D→F可推知,A為氫氣,B為CO,故E為NaOH,D為CO2。 (3)由化學方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑可知,若2 mol Na2O2參加反應,則生成1 mol氧氣,在標準狀況下體積為22.4 L;同時有2 mol電子發(fā)生轉移。 (4)由2H2+O2→2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2↑可推知:過氧化鈉增加的質量為氫氣的質量;由2CO+O2→2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2可以推知:過氧化鈉增加的質量為CO的質量,故二者不管比例如何,它們通過Na2O2充分反應后,過氧化鈉增加的質量即是氫氣和一氧化碳的質量,為7.8 g。 答案 (1)水煤氣 (2)CO2 NaOH (3)22.4 2NA (4)7.8 11.某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應,測定氧氣的摩爾質量,實驗步驟如下: ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量,質量為a g。 ②裝好實驗裝置。 ③檢查裝置氣密性。 ④加熱,開始反應,直到產(chǎn)生一定量的氣體。 ⑤停止加熱(如圖所示,導管出口高于液面)。 ⑥測量收集到的氣體的體積。 ⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。 ⑧測量實驗室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實驗桌面收拾干凈。 ⑩處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質量。 回答下列問題: (1)如何檢查裝置的氣密性? _____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟: ①調整量筒內外液面高度使之相同;②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)測量收集到的氣體體積時,如何使量筒內外液面的高度相同?________________________________________________________________________。 (4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況),水蒸氣的影響忽略不計,氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=________________________________________________________________________。 解析 此題為一定量實驗題,同時也考查了化學實驗的一些基本操作步驟,做定量實驗題的一般方法為先看實驗目的,再明確實驗的反應原理和計算原理。 該實驗的反應原理為2KClO32KCl+3O2↑ 計算原理為M(O2)=,m(O2)=a g-b g,n(O2)=,所以,該實驗的關鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素,一是溫度,二是壓強。這就要求讀數(shù)時,氣體溫度要與室溫一致,量筒內外壓強一致。在弄清原理后,再考慮實驗的每一步操作。 答案 (1)將導管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導管口逸出,放開手后,有少量水進入導管,表明裝置不漏氣 (2)②①③ (3)慢慢將量筒下移 (4)- 配套講稿:
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