2019-2020年高考化學三輪復習 無機推斷題眼同步訓練.doc

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2019-2020年高考化學三輪復習 無機推斷題眼同步訓練 一、解題思路和步驟： 無機推斷題解題思路和步驟： 閱讀題目→挖掘信息→篩選信息→尋找突破口→推斷整理→得出結(jié)論→規(guī)范書寫 ★閱讀題目：注意限制性語句，尤其隱含的條件，找準找全。 ★篩選信息：將試題信息與大腦或教材知識相比較，進行加工、篩選，找出有用信息。 ★尋找突破口：突破口這是解題的關(guān)鍵。突破口可以是反應條件、反應現(xiàn)象、也可能是特殊性質(zhì)（如氣體的生成、沉淀的生成、顏色的變化、溶解度、特殊反應等） ★規(guī)范書寫的內(nèi)容：物質(zhì)的名稱、化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、表示物質(zhì)形成過程的電子表達式、化學方程式、離子方程式、電離方程式。 特別提醒：根據(jù)要求回答請務(wù)必避免不按要求答題而失分 要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式； 要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；要求寫結(jié)構(gòu)簡式的錯寫成分子式或名稱； 要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式，方程式不配平，不寫反應條件，氣體符號沉淀符號使用不對；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖； 二、尋找突破口需鞏固的知識 1、物質(zhì)的特征現(xiàn)象： （1）物質(zhì)的顏色： 有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3 其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體，蒸氣為紅棕色)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是暗紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未） 無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2 有色氣體化合物：NO2（紅棕色） 黃色固體：S、Na2O2、AgBr（淺黃）、AgI、Ag3PO4（黃色） FeS2 黃 黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO 紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3（紅棕色）、Cu2O（紅色）、Cu（紅色）、紅磷（暗紅） 藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）CuSO45H2O、Cu(OH)2； 綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）FeSO47H2O； 紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。 有色離子（溶液）Cu2+（藍色或綠色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（棕黃）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）、（淀粉遇碘單質(zhì)（I2）水溶液呈藍色、Fe3+與苯酚呈紫色） 氯水淺黃綠色、 溴水橙黃色、 碘水棕黃色 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 I2的有機溶液 紫紅 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4 不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI 焰色反應顯黃色的是鈉元素，顯紫色的鉀元素（透過藍色鈷玻璃觀察） (2）氣體特征： 常見的氣體有： 單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2 (O3) 氫化物：NH3、H2S、HCl、 氧化物：CO2 、SO2、NO2、CO、NO 有機物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO 如能使品紅溶液褪色加熱又恢復紅色的氣體是SO2；Cl2能使品紅溶液褪色加熱不能恢復紅色；滴有石蕊試液的CO2（或SO2）溶液加熱后紅色變紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加熱后紅色變橙色或黃色等。 （3）物質(zhì)的氣味： 有臭雞蛋氣味的氣體：H2S 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水 （4）物質(zhì)的毒性： 非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4 常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、 能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO （5）物質(zhì)的溶解性特征： CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700) 極易溶于水的氣體：HX、NH3 常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （6）熔沸點特征：H2O　HF　NH3形成氫鍵反常；原子晶體問題；離子化合物MgO、Al2O3熔點高可以做耐火材料。 （3）10電子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②離子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③關(guān)系：OH-+H3O+＝2H2O；　　NH4++OH-NH3↑+H2O； CH4+H2O3H2+CO； 2F2+2H2O＝4HF+2O2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 18電子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 （4）數(shù)據(jù)差量關(guān)系：如連續(xù)氧化前后相差16； （5）題設(shè)的特殊條件： 3、歸納和熟記1-18號元素的一些“專用語言”。 （1） H：原子半徑最??；外層電子數(shù)＝周期數(shù)；電子總數(shù)＝電子層數(shù)；第IA族中能形成共價化合物的元素；在化合物中其數(shù)量的改變，對化合物相對分子質(zhì)量變化影響不大；原子序數(shù)最??；有一種氫原子沒有中子；是形成酸、堿的必須元素；單質(zhì)密度最??；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應得到；單質(zhì)是水電解產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種物質(zhì)H2O、H2O2; （2）He:最外層屬于飽和結(jié)構(gòu)，但不是8電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的2倍。 （3）Li:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；單質(zhì)在空氣中燃燒，不能形成過氧化物；密度最小的金屬；保存于石蠟中。 （4）Be:最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)＝電子層；氧化物為BeO；價態(tài)為+2價。 （5）BF3屬非極性分子；跟大多數(shù)金屬形成金屬硼化物。 （6）C:尿素仿N質(zhì)量分數(shù)為46%；除稀有氣體外，是既能得電子，又難失電子，難以形成離子；可以和濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下反應。 （7）N:單質(zhì)空氣中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情況下難與其它物質(zhì)反應；華化肥三元素之一；氫化物NH3;氧化物形式最多（六種）；含氧酸有HNO3和HNO2；氣態(tài)氫化物水溶液堿一呈堿性； （8）O:有H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特殊氧化物。非?；顫?，與除稀有氣體以外的所有元素形成氧化物。 （9） F:前18號元素中除氫外原子半徑最?。粺o正價；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應置換中水中的氧；沒有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氫鍵。 （10）Ne：化學性質(zhì)不活潑。用于裝飾燈（霓紅燈廣告牌）。 （11）Na:最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反應。 （12）Mg:最外層電子數(shù)＝最內(nèi)層電子數(shù)；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；Mg可以和N2反應，生成的Mg3N2和水反應生成Mg(OH)2和氨氣。 （13） Al：最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)；注意Al Al2O3 Al(OH)3 的兩性；地殼中含量最多的金屬元素。 （14）Si:最外層電子數(shù)是次外層數(shù)的一半；地殼含量中排第二位；SiO2是硅酸鹽水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶體的化合物。 （15） P:PH3可自燃（鬼火）；有同素異形體白磷和紅磷；磷酸為三元中強酸，磷酸可形成三種形式的鹽； （16）S:可形成SO2 SO3 兩種氧化物，F(xiàn)eS2是黃色物質(zhì)，其中硫呈－1價。 （17） Cl:單質(zhì)為黃綠色；電解食鹽水制氯氣；HClO具有漂白性。 （18） Ar: 三、特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系 據(jù)特殊的實驗現(xiàn)象： (1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體） (2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO (3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+ (4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+ (5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32— (6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32— (7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— (8)與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2 (9)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2 (10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等 (11) 遇淀粉變藍的：碘單質(zhì) （12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：Cl2、 NO2、 Br2蒸氣、I2蒸氣 特殊的反應條件和特征反應： 1．與堿反應產(chǎn)生氣體 （1） （2）銨鹽： 2．與酸反應產(chǎn)生氣體 （1） （2） 3．與水反應產(chǎn)生氣體 （1）單質(zhì) （2）化合物： 放入水中生成氣體和難溶于水或微溶于水的物質(zhì) 4．與Na2O2反應 5．既能酸反應，又能與堿反應 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽、氨基酸等；（方程式略） 6．電解 7．置換反應：（1）金屬→金屬 (2)金屬→非金屬 （3）非金屬→非金屬 （4）非金屬→金屬 2、置換反應的類型 ①金屬置換非金屬的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑ 3Fe + 4H2O（氣）Fe3O4 + 4H2↑ 2Mg+CO22MgO+C， ②金屬置金屬：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③非金屬置金屬：C+2CuOCO2+2Cu H2+CuOCu+H2O ④非金屬置非金屬：C + H2OCO + H2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 8．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應： （1）硝酸鹽 （2）銨鹽 （3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑ （4）堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2 ====== CuO + 2CO2↑ + H2O 高錳酸鉀分解： 10．常見兩種化合物相互反應生成單質(zhì)的化學反應： H2S + SO2 → S； Na2O2 + CO2 → O2 ； Na2O2 + H2O → O2 ； NH3 + NOX → N2；過渡金屬元素氧化物（MxOy）+ CO → M； I- + 較強氧化劑（Fe3+、HNO3等）→ I2 S2-+ 較強氧化劑（Fe3+、HNO3等）→ S 濃HCl+強氧化劑(KMnO4、MnO2、KClO3) →Cl2 CO+H2O→CO2+H2 11．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮 12．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是 ①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3 ②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 強烈雙水解 ③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 ④Na2S2O3溶液與強酸 (5) CaC2 與H2O； Mg3N2與H2O； Al2S3與H2O等。 13．能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿 14．兩物質(zhì)反應先沉淀后溶解的有： CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽 15、特征轉(zhuǎn)換：A BCD(酸或堿) X X (2) A → B → C NH3H2O NH3H2O O2 O2 O2 O2 醇 ——→ 醛 ——→ 酸 AgNO3 ——————→ AgOH ——————→Ag(NH3)2+ CO2 CO2 Ca(OH)2 ——————→ CaCO3 ——————→ Ca(HCO3)2 NaOH ——————→ Na2CO3 ——————→ NaHCO3 、 4、三角轉(zhuǎn)換： 5．X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)下圖所示的關(guān)系，推斷X、Y、Z的化學式。（請盡可能尋找出你認為合理的解答） X Y Z 甲 乙 Cl2 Br2 H2 HBr HCl Cl2 I2 Na NaI NaCl F2 O2 H2 H2O HF Cl2 S H2 H2S HCl O2 S H2 H2S H2O C Si Cl2 SiCl4 HCl O2 N2 H2 NH3 H2O Cl2 N2 H2 NH3 HCl C Cu O2 CuO CO2 Mg C O2 CO2 MgO Mg S O2 SO2 MgO Al Fe O2 Fe3O4 Al2O3 四、重要的反應條件： 1、需催化劑的無機反應： （1）氯酸鉀的分解：2KClO32KCl+3O2；(MnO2做催化劑) （2）過氧化氫的分解：2H2O22H2O+O2↑；(MnO2做催化劑) （3）合成氨反應：N2+3H22NH3；(可逆，高溫高壓催化劑) （4）氨的催化氧化：4NH3+5O2　4NO+6H2O；(高溫催化劑) （5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3；(可逆，高溫催化劑) （6）水煤汽生產(chǎn)的第二步反應：CO+H2OCO2+H2；（催化劑） 2、必須控制170℃才能發(fā)生的反應，必是制取乙烯的反應； 3、需放電才能進行的反應：N2與O2的反應：N2+O22NO； 4、需光照的反應：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸； 五、重要的化工生產(chǎn)反應： 1、煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑；（條件：高溫） 2、水煤汽的生產(chǎn)：C+H2OCO+H2；CO+H2OCO2+H2； 3、鹽酸的生產(chǎn)：工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法來生產(chǎn)鹽酸： H2+Cl22HCl； 4、漂白粉的生產(chǎn)：工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中反應來制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===；（電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2e--）CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的成分是：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的是次氯酸。 5、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(沸騰爐)； 2SO2+O22SO3（可逆、接觸室）；SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）； 6、晶體硅的生產(chǎn)： SiO2+2CSi+2CO↑； 7、玻璃的生產(chǎn)： 工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；（條件高溫） 8、合成氨生產(chǎn)：N2+3H22NH3；(可逆，高溫高壓催化劑)； 9、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O24NO+6H2O；(高溫、催化劑)； 2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。 10、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（條件：通電） 11、金屬的冶煉： （1）鈉的冶煉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；（條件：通電） （2）鎂的冶煉： MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（條件：通電） （3）鋁的冶煉：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（條件：通電） （4）鐵的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （5）鋁熱反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（條件：高溫）