2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能綜合提升 蘇教版選修.doc
《2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能綜合提升 蘇教版選修.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能綜合提升 蘇教版選修.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能綜合提升 蘇教版選修 一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分) 1.某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是( ) A.第3周期ⅡB族 B.第4周期ⅡB族 C.第4周期ⅦB族 D.第4周期Ⅷ族 解析:由[Ar]3d74s2可知該元素位于第4周期,又由價電子數(shù)之和為7+2=9,位于第4周期第9縱列,為第Ⅷ族。 答案:D 2.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是( ) A.Li、Na、K B.N、P、As C.O、S、Cl D.Si、P、Cl 解析:同周期,從左向右,電負性越來越大;同主族,自上而下,電負性越來越小。A、B中均為同一主族,電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小。C中,O、S同主族,電負性O(shè)>S,S、Cl同周期,電負性Cl>S。D中為同一周期元素,電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大。 答案:D 3.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①1s22s22p63s234; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5. 則下列有關(guān)比較中正確的是( ) A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>① C.電負性:④>③>②>① D.最高正化合價:④>③=②>① 解析:由電子排布式可知:①為S,②為P,③為N,④為F。根據(jù)元素周期律可知:第一電離能為④>③>②>①,A正確;原子半徑應(yīng)是②最大,④最小,B不正確;電負性應(yīng)是④最大,②最小,C不正確;F無正價,②、③最高正化合價為+5,①的最高正化合價為+6,D不正確。 答案:A 4.下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是( ) A.第一電離能:B>Al>Ga B.電負性:F>N>O C.最高正價:F>S>Si D.原子半徑:P>N>C 解析:根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知B、Al、Ga為同主族元素,自上而下第一電離能逐漸減小,A項正確;F、N、O電負性大小順序應(yīng)為F>O>N,B項錯誤;F無正化合價,C項錯誤;D項中正確順序應(yīng)為P>C>N。 答案:A 5.[雙選題]下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( ) A.Li、B、Be原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素的最高化合價依次升高 C.P、S、Cl電負性依次增大 D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 解析:Li、Be、B最外層電子數(shù)依次增多,A錯誤。 同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小,故D項錯誤。 答案:AD 6.下列說法中正確的是( ) A.第一電離能是原子失去核外第一個電子需要的能量 B.在元素周期表中,同周期元素原子的第一電離能從左到右逐漸增大 C.可通過各級電離能的數(shù)值,判斷元素可能的化合價 D.第一電離能越大的原子,其相應(yīng)元素的電負性一定越大 解析:電離能是氣態(tài)基態(tài)、電中性原子失去核外一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量,A項錯誤。同一周期中,第一電離能從左到右越來越大,但其中有反常,如N>O,B項錯誤。電離能和電負性是元素的兩種不同的性質(zhì),二者變化規(guī)律不完全一致,D項錯誤。 答案:C 7.已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是( ) A.第一電離能:Y小于X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX C.最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的 D.X和Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價 解析:據(jù)電負性X>Y推知,原子序數(shù)X>Y,由于同周期元素,第一電離能從左到右呈增大趨勢,但有反常,如ⅡA族和ⅤA族元素,原子結(jié)構(gòu)為全滿和半充滿狀態(tài),電離能比相鄰元素的高,如電負性O(shè)>N,而第一電離能N>O,A錯誤;氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX,B正確;最高價含氧酸的酸性X的強于Y,C正確;電負性大的吸引電子能力強,化合物中顯負價,電負性小的吸引電子能力弱,化合物中顯正價。 答案:A 二、非選擇題(本題包括4小題,共39分) 8.(6分)某元素原子共有三個價電子,其中一個價電子位于第三電子層d軌道,試回答: (1)該原子的電子排布式為__________________________________________________。 (2)指出該元素的原子序數(shù)、在周期表中所處的區(qū)、周期和族,是金屬元素還是非金屬元素以及最高化合價。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析:此題的關(guān)鍵是寫出核外電子排布式。有三個價電子其中一個價電子在3d軌道,則其他兩個價電子必在4s上,外圍電子排布為3d14s2,原子序數(shù)是21,在第4周期,ⅢB族,處于d區(qū),是金屬元素,最高化合價是+3。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d14s2 (2)原子序數(shù)為21,處于d區(qū),位于第4周期ⅢB族,是金屬元素,最高化合價為+3。 9.(9分)有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18.A元素原子的最外層只有1個電子,該元素陽離子與N3-核外電子排布相同;B元素原子核外各軌道上均無單電子;C元素原子的外圍電子排布為ns2np1;D-的核外電子排布與Ar相同。 (1)寫出A、C、D的元素符號:A________,C________, D________。 (2)寫出B元素原子的外圍電子排布式______________________________。D元素原子的外圍電子軌道表示式______________________________。 (3)A、B、C、D第一電離能由小到大的順序為(填元素符號)__________,電負性由小到大的順序為(填元素符號)________,形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為(填離子符號)________。 解析:A形成的陽離子A+與N3-核外電子排布相同,則A是Na.C的外圍電子排布為ns2np1,是ⅢA族元素,只能是Al。B為第3周期元素,且原子核外各軌道上均無單電子,應(yīng)為Mg,D-的核外電子排布與 Ar相同,D為Cl。 答案:(1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2 (3)Na<Al<Mg<Cl Na<Mg<Al<Cl Al3+- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能綜合提升 蘇教版選修 2019 年高 化學 專題 第二 單元 元素 性質(zhì) 遞變 規(guī)律 知能 綜合 提升 蘇教版 選修
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-3228434.html