2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物.doc

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2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物 一、選擇題 1.(xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ8)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是　(　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解　釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅 【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點: (1)注意水解原理在日常生活中的應(yīng)用; (2)三價鐵離子有較強的氧化性,被還原后一般生成二價鐵離子。 【解析】選C。A項,燒堿溶液為NaOH溶液,Na2CO3溶液呈堿性,油污在堿性條件下水解生成溶于水的物質(zhì),Na2CO3不能直接和油污反應(yīng),錯誤;B項,漂白粉久置變質(zhì)是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,分解為HCl和O2,錯誤;C項,碳酸鉀和氯化銨能在水溶液中發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成氨氣而降低肥效,正確;D項,氯化鐵中的三價鐵離子能和銅反應(yīng)生成二價鐵離子和銅離子,錯誤。 2.(xx上海高考17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是　(　　) A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出 D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)運用氧化性、還原性強弱分析反應(yīng); (2)注意銅與鐵的活動性強弱。 【解析】選B。Fe3+的氧化性比Cu2+的大,加入的鐵粉可以恰好將原來剩余的Fe3+還原為Fe2+而沒有固體剩余或析出,A、D錯誤;在整個過程中Fe3+被銅、鐵還原為Fe2+,無論是否有固體存在,一定會含有Fe2+,B正確;加入的鐵將剩余的Fe3+還原后還可以將部分Cu2+還原得銅單質(zhì),C錯誤。 3.(xx北京高考7)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是　(　　) A.K　　　　　B.Na　　　　　C.Fe　　　　　D.Al 【解題指南】解答本題需注意氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu),可保護內(nèi)層金屬。 【解析】選D。Al在空氣中表面會形成一層致密的氧化物保護膜Al2O3,從而保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。 4.(xx新課標(biāo)全國卷Ⅱ9)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是　(　　) A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末 C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下思路: 【解析】選B。A中氧化銅變?yōu)殂~,質(zhì)量減少;B中Na2O2變?yōu)镹a2CO3,質(zhì)量增加;C中Fe2O3變?yōu)锳l2O3,質(zhì)量減少;D中鋅置換出銅,質(zhì)量減少。 二、非選擇題 5.(xx浙江高考26)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗: 　另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　,寫出氣體甲的電子式　　　　　　。 (2)X的化學(xué)式是　　　　,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 　(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 　, 并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物　 。 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)通過分析物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象對成分做出判斷。 (2)注意把握X中僅含四種元素,通過分析能對分解后物質(zhì)的存在做出初步的判斷。 【解析】根據(jù)固體2的一系列變化知其中含有Fe2+,其不溶于水,可推得是FeO,知X是含氧酸鹽,氣體甲是一種弱酸性氣體(氧化物),可以是CO2、SO2,+4價的硫具有還原性,則甲是CO2,固體1中含有FeO,另一種氧化物能溶于水,且與水反應(yīng)后能與CO2先生成沉淀后溶解,則是CaO。10.80 g X分解后產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量是10.80 g-6.40 g=4.40 g,n(C)=n(CO2)=0.1 mol,根據(jù)X中元素的組成知應(yīng)是碳酸鹽,則n(C)=0.1 mol,m(C)=6 g,則X中兩種金屬元素的質(zhì)量是10.80 g- 6 g=4.80 g,已知FeO和CaO的質(zhì)量是6.40 g,則含氧共6.40 g-4.80 g=1.60 g,即n(O)=0.1 mol,也就是鐵和鈣的總物質(zhì)的量是0.1 mol,分別設(shè)鐵和鈣的物質(zhì)的量是x、y,則有x+y=0.1 mol,56x+40y=4.80 g,得n(Fe)=n(Ca)=0.05 mol,所以10.80 g X中含Ca2+、Fe2+、C的物質(zhì)的量分別是0.05 mol、0.05 mol、 0.1 mol,可得X是CaFe(CO3)2。 (1)白色沉淀1是CaCO3,Ca是20號元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。氣體甲是CO2,含兩個碳碳雙鍵,其電子式為。 (2)X是CaFe(CO3)2,在惰性氣流中加熱完全分解為FeO、CaO和CO2,其方程式為CaFe(CO3)2FeO+CaO+2CO2↑。 (3)Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為Fe(OH)3,其方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。 (4)FeO中鐵是+2價,CO2中碳是+4價,兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2O3、CO。檢驗Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解后,再加KSCN溶液,若顯紅色,表明產(chǎn)物中含有Fe3+;檢驗CO:將氣體通過灼熱的黑色CuO,黑色變?yōu)榧t色。 答案:(1) (2)CaFe(CO3)2(或CaCO3FeCO3) CaFe(CO3)2FeO+CaO+2CO2↑ (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢驗Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解后,再加KSCN溶液,若顯紅色,表明產(chǎn)物中含有Fe3+;檢驗CO:將氣體通過灼熱的黑色CuO,黑色變?yōu)榧t色