2019-2020年高考化學總復習 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè).doc
《2019-2020年高考化學總復習 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學總復習 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè).doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學總復習 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè) 一、選擇題 1．下列對摩爾(mol)的有關(guān)說法中錯誤的是( ) A．摩爾是一個單位而非物理量 B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物 C．1 mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等 D．0.5 mol氦約含有1.2041024個電子 解析：每個He原子含有2個電子，而氦分子是單原子分子，0.5 mol氦含有1 mol電子，D選項錯誤。 答案：D 2．下列敘述中正確的是( ) ①在標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②當1 mol氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標準狀況下 ③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 解析：①錯在不是任何物質(zhì)，只能是氣體。②結(jié)論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強符合一定關(guān)系時，也能使體積占有22.4 L。③錯在標準狀況下水不是氣體。⑤錯在沒有標明標準狀況。 答案：D 3．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是( ) A．若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強：甲＞乙 D．若M(甲)＞M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙 解析：由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等，D錯誤；等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＞乙，A錯誤；若M(甲)＞M(乙)，則物質(zhì)的量：甲＜乙，又氣體體積相同，故氣體摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，C正確。 答案：C 4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．常溫常壓下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA B．標準狀況下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44.8 L H2 C．15 g CH中含有的電子數(shù)為0.8NA D．1 mol H2O2分子中非極性共價鍵數(shù)為NA 解析：A選項，硫酸溶液中水中也含有氧原子，A項錯誤；B選項，生成1 mol H2，標準狀況下體積為22.4 L，B項錯誤；15 g CH為1 mol，含有8 mol電子，C選項錯誤。D選項，由結(jié)構(gòu)式H—O—O—H可知，一個H2O2中含有一個非極性共價鍵，正確。 答案：D 5．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析：A中體積相同時二者的物質(zhì)的量相同，因兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，由ρ＝知二者的密度不同，A錯；B中原子數(shù)相同時分子數(shù)也相同，12C18O與14N2中子數(shù)之比為8∶7，B錯；C中體積相等則分子數(shù)相等，1個12C18O分子中含有14個電子，1個14N2分子中也含有14個電子，C正確；D中質(zhì)量相等時二者的物質(zhì)的量不同，所以質(zhì)子數(shù)不同，D錯。 答案：C 6．(xx年高考上海卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物( ) A．所含共用電子對數(shù)目為(＋1)NA B．所含碳氫鍵數(shù)目為 C．燃燒時消耗的O2一定是L D．所含原子總數(shù)為 解析：C2H4、C3H6的最簡式均為CH2，n(CH2)＝ mol，一個CH2可形成三個共用電子對，所含共用電子對數(shù)＝ mol，A選項錯誤；一個氫原子形成一個碳氫鍵，共含有 mol氫原子，B選項正確；C選項沒有注明標準狀況下，錯誤；所含原子總數(shù)＝ mol，D選項錯誤。 答案：B 7．(xx年高考四川卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA 解析：高溫下Fe與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe反應生成0.27 mol H2，A錯誤；室溫時pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13 molL－1，由于在任何水溶液中水電離的H＋和OH－相等，所以水電離的OH－為10－13molL－11 LNA mol－1＝10－13NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極反應的氣體是O2，1 mol O2反應轉(zhuǎn)移4 mol電子，C錯誤；在所給反應中－3價的氮元素化合價升高到0價，共失去53 mol電子，生成4 mol N2，當生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移電子為 mol，即3.75 NA個電子，D正確。 答案：D 8．標準狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為( ) A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3 解析：同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比。即反應的化學方程式為a X2＋b Y2===c Z， 由2a＝6b＝3c，可得a＝3b、c＝2b， 即化學方程式為3X2＋Y2===2Z， 再由原子守恒定律得Z的化學式為X3Y。 答案：C 9．三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是( ) A．三種氣體質(zhì)量相等 B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1 C．三種氣體壓強之比為16∶2∶1 D．三種氣體體積之比為1∶8∶16 解析：由m＝ρV，因不知三個容器的容積V是否相同，故無法判斷質(zhì)量是否相同，A項錯誤；若質(zhì)量不同，其物質(zhì)的量之比也不等于16∶2∶1，B項錯誤；因密度相同，單位體積容器中氣體的質(zhì)量相同，此時壓強與摩爾質(zhì)量成反比，C項正確，D項錯誤。 答案：C 10．(xx年高考江蘇卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NA C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析：氧氣和臭氧組成的混合物都是氧元素，1.6 g即是氧原子的質(zhì)量，則混合物中氧原子的數(shù)目為NA＝0.1NA，A項正確；丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCOOH，含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故0.1 mol丙烯酸中含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，B錯誤；標準狀況下苯不是氣體，C錯誤；過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧元素化合價由－1價升高到0價，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，D錯誤。 答案：A 二、非選擇題 11．四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。 (1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是________。 (2)反應的化學方程式中x＝________。 (3)每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。 解析：(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，F(xiàn)e2＋的化合價、S2O中硫元素的化合價升高，F(xiàn)e2＋、S2O被氧化，作還原劑。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，反應的化學方程式配平為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。 (3)每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移4 mol電子(根據(jù)氧化劑來求算)，其中3 mol Fe2＋失去2 mol電子，2 mol S2O失去2 mol電子，1 mol O2得到4 mol電子，所以被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答案：(1)Fe2＋、S2O (2)4 (3)4 0.5 12．(xx年青島模擬)某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？________________________________________________________________________。 (4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝________。 解析：該實驗的反應原理為2KClO32KCl＋3O2↑，計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝(a－b)g，n(O2)＝，所以，該實驗的關(guān)鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。 答案：(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣 (2)②①③ (3)慢慢將量筒下移 (4) 13．現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。) (1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為________。 (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為________mol。 (3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為________L。 (4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道________________________________________________________________________。 (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________。 解析：(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為 mol與 mol，則根據(jù)離子方程式HCO＋H＋===H2O＋CO2↑可知，HCl的物質(zhì)的量是 mol(或 mol)。 (5)可以采用極值法進行計算，如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO2的體積是 L；如果全部是碳酸氫鉀，則生成的CO2的體積是 L，所以L
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019-2020年高考化學總復習 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè) 2019 2020 年高 化學 復習 1.1 物質(zhì) 氣體 摩爾 體積 課時 作業(yè)
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://kudomayuko.com/p-3234442.html