2019-2020年高考化學三輪復習 基本概念專題訓練（二）.doc

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2019-2020年高考化學三輪復習 基本概念專題訓練（二） 1.xx年夏季奧運會將在我國舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分 是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O3+6P 3P2O5+5KC1。下列有 關該反應的敘述中，正確的是 （ ） A．反應中紅磷是氧化劑 B．發(fā)令時產生的白煙只是KC1固體顆粒 C．“火藥”中的紅磷可以用白磷代替 D．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol 2．向存在大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是 （ ） A．K+、Br－、CO32－ B．A13+、H+、MnO4－ C．NH4+、Fe3+、SO42－ D．Ag+、Ca2+、NO3－ 3．下列反應的離子方程式書寫不正確的是 （ ） 通電 A．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH－+2H2O==2AlO2-+3H2↑ B．以石墨作為電極電解氯化鈉溶液：2C1－+2H2O 2OH－+H2↑+C12↑ C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2氣體：CO2+2OH－ CO32－+H2O 能量kJ/mol 反應歷程 Br + H2 HBr +H H1 H2 4.參照反應Br + H2 HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是 A. 正反應為吸熱反應 B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱變大 C. 正反應為放熱反應 D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 5.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是( ) ①無色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42— ②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32— ③水電離的H+濃度c (H+)=10—12molL—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42— ⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42— ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2— A.①②⑤　　 B.①③⑥　　 C.②④⑤　 　D.①②④ 6.下列反應離子方程式正確的是 ( ) A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O－ → 2C6H5OH + CO32－ C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－ + H+ = CO2↑+ H2O D.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl－ 7.據最新報道，科學家發(fā)現了如下反應 O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價，對于此反應，下列說法正確的是 A．在此反應中，O2氧化劑，PtF6是還原劑 B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1價 C．在此反應中，每生成1 mol O2(PtF6) 則轉移1 mol電子 D．在O2(PtF6)中不存在共價鍵 8.下列說法或表示方法正確的是 ( ) A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B.由C(金剛石，s)==C（石墨，s）；△H=－1.90kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在101kPa時，H2燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(1);△H=－285.8kJ/mol D．在稀溶液中H+（aq）+OH－（aq）====H2O（1）；△H=－57.3kJ/mol。若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ 9.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是 ( ) A．該反應既是分解反應,又是氧化還原反應 B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應： 5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3— C．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e— D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質的量之比是確定不變的 10.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是 ( ) A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4沸點比P4(白磷)高 C．N4分子存在非極性鍵 D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量 11.07年10月24日18時05分，就在這天與山、山與水的環(huán)擁之中，“嫦娥奔月”，一個流傳了千年的神話，中國首顆探月衛(wèi)星發(fā)射，在有著“月亮城”之稱的高原航天城夢想成真。發(fā)射嫦娥一號衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭一二級常規(guī)燃料為液氧和液氫。下列有關說法不正確的 ( ) A.液氧和液氫要分裝加注到火箭燃料箱中。 B.氧氣比氫氣較易液化 C. 火箭一二級常規(guī)燃料燃燒產物對發(fā)射環(huán)境沒有污染。 D. 用液氧和液氫做火箭燃料，主要是因為氫氣燃燒能放出大量的熱量。 12.0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反應完全，則HNO3還原產物的式量是：(多選) A.30 B.44 C.46 D.80 13.xx年美國《科學》雜志報道，意大利科學家合成了一種新型氧分子，它是 由4個氧原子 構成的O4分子，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。 O4分子的結構可能如下圖所示，是平面型分子，請回答： (1)O4固體屬于 晶體（填“原子”、“離子”、 “分子”、“金屬”） O4分子是極性還是非極性分子 。 (2)O4與O3、O2的關系是 ，它們之間的轉化是否為氧化還原反應 （填是或否）。 (3)O4具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，試補充并配平： O4 + Fe2++_____ → Fe3++ H2O + O2 在該反應中，當生成1molO2，轉移電子的物質的量為 mol。 (4)含O2－、O22－甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它們是在氧分子進行各種反 應時生成的： 上述反應中， 過程（填序號）是氧分子被氧化；寫出O22－的電子式： 。 14．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中。然而由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須經處理后才能排放。處理方法如下： NaNO2+ KI+ → NO+ I2+ K2SO4+ NaSO4+ （1）請完成該化學方程式，配平并標出電子轉移的方向和數目。 （2）在上述反應中，若要生成15gNO，則電子轉移了 個。 （3）在上述反應中，硫酸體現了 性質。 （4）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了 ，該物質會造成 。從環(huán)保角度講，要處理NaNO2所用的物質的 （填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更 （填“強”或“弱”） 15.四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防 銹，其化學式可寫為2PbOPbO2。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作： ①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。 ②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀。 ③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O）， 加入過量KI溶液，再用0.1000molL―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定終點時用去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。 請回答： (1) 已知Pb的原子序數是82，請寫出Pb位于周期表的第_____周期______族。 （2）在PbCrO4濁液中分別加入下列試劑，則發(fā)生的變化是： ① 加入少量K2CrO4固體，則c(CrO42－) ，c(Pb2+) （填“增大”、“減小”）。 ② 加入少量酸，則Ksp(PbCrO4) （填“增大”、“減小”或“不變”） （3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式 。 （4）用標準溶液滴定時所用的指示劑是 ，滴定終點時的現象是_____________________________________________________________。 （5）試樣中Pb3O4的質量分數=_______________。(Pb3O4的相對分子質量為685) 16.小王同學有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現了白色渾濁物。 假設、驗證： 假設 實驗驗證方法及現象 假設1 白色渾濁物是BaSO3。 （1）_____________________________ __________________________________ 假設2 (2)白色渾濁物是BaSO4，主要原因是 。 反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中,不出現渾濁。滴加FeCl3溶液后出現渾濁 （3）通入純凈的CO2的目的_______________ 請把上表填充完全. （4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關的離子方程式。 (a) (b)___________________________________________________ 基本概念（二）參考答案 1.D 2.A 3.D 4.A 5.C 6.A 7.由題O2(PtF6)中Pt為+5價，F只有-1價，所以O為+，O元素化合價升高作還原劑，PtF6是氧化劑，電子轉移數目為1e-；O2(PtF6)為離子化合物，則O2+離子中存在著共價鍵。 答案 C 8.D 9.解析: O2和HClO4是氧化產物，C12是還原產物，生成HClO4的多少不同會導致反應所得O2和C12的物質的量之比的變化。答案:D 10.C 11.D 12.解題思路:根據氧化還原反應中,電子得失相等關系,可求出HNO3的還原產物中N的化合價為+1價.還原產物為N2O(式量為44)或NH4NO3 (式量為80) 答案:BD 易錯警示:本題最容易犯的錯誤就是不經過計算,僅根據金屬與稀硝酸反應一般規(guī)律,就得出稀硝酸的還原產物為NO，而錯選A答案。另外,計算了,得出HNO3的還原產物中N的化合價為+1(N2O),但沒有考慮到該+1價可能是平均化合價,還可能是NH4NO3（-3和+5價）漏選D答案。 13.(1)分子 非極性分子 （2）同素異形體 否 （3）1， 4， 4H+, 4 ，2， 1 4 2e （4）② 14.（1）2NaNO2+ 2KI+2H2SO4→2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O （2）3.011023 （3）酸性 （4）NO 大氣污染（或酸雨問題） 還原性 強 15.(1)六 ⅣA（2）增大、減小、不變 （3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O （4）淀粉溶液 溶液的藍色剛好消失，保持半分鐘不變色 （5）91.33% 16.(1) 在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清。 (2) Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 (3)防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾。 (4) (a) SO2 +2Fe3++2H2O =SO42-+2Fe2++4H+ (b) Ba2++SO42-=BaSO4↓