高中化學 專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt
《高中化學 專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液，讓一個較大的塑料塊在液面上漂浮，當時溶液的溫度約為60℃，室溫為20℃。然后，小明讓溶液冷卻，注意觀察。請說出小明會看到的兩個現(xiàn)象，并用你學過的理論知識解釋?！敬鸢浮咳芙舛扰c溫度相關，溫度越低，硝酸鉀的溶解度越小，所以隨著溶液溫度降低，小明會看到有硝酸鉀析出，冷卻后杯里溶液的密度會減小，小明會看到塑料塊浸入溶液的體積增大。,1．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2．了解溶度積的意義。3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。,盡管AgCl溶解度很小，但并不是________，從固體溶解平衡角度認識，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量____和____脫離________溶入水中；另一方面，溶液中的____和____受AgCl表面___________的吸引，____AgCl表面，析出____。在一定溫度下，當AgCl____和____的速率相等時，得到AgCl的____溶液，即建立下列動態(tài)平衡：_____________________________。,篤學一以AgCl為例理解溶解平衡,絕對不溶,Ag＋,Cl－,AgCl表面,Ag＋,Cl－,陰、陽離子,回到,沉淀,溶解,生成,飽和,1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應離子方程式為_____________________________________。(2)加沉淀劑法以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋等生成極難溶的硫化物沉淀。反應離子方程式為__________________，________________________。,篤學二沉淀反應的應用,平衡移動,移去,相應離子,沉淀溶解,沉淀溶解平衡的移動,篤學三溶度積,溶度積,【慎思1】從溶解度的角度分析，什么是難溶電解質(zhì)？【答案】習慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)?！旧魉?】只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？【答案】不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如在飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡。,【慎思3】難溶電解質(zhì)的溶解平衡和難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))的電離平衡有什么區(qū)別？【答案】(1)從物質(zhì)類別來看：難溶電解質(zhì)可以是強電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)[如BaSO4是強電解質(zhì)，而Al(OH)3是弱電解質(zhì)]，而難電離物質(zhì)只是弱電解質(zhì)。,1．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因①溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。②濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動。③同離子效應：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。④能反應的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。,沉淀溶解平衡的移動,請回答以下問題：(1)合成氨反應的化學方程式是__________________，該反應在________(填設備名稱)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是________________________，該反應能夠發(fā)生的原因是____________________________________。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是______________________________________________，可以循環(huán)使用的X是________。,(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應進行的越完全越好。如沉淀Mg2＋，應使用NaOH等使之轉(zhuǎn)為溶解度小的Mg(OH)2。(2)一般認為離子濃度小于110－5molL－1時，沉淀已經(jīng)完全。,【體驗1】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應,【答案】D【解析】由PbS轉(zhuǎn)化生成CuS，說明CuS更難溶；CuS中的S為－2價，仍具有還原性；CuSO4與ZnS反應的離子方程式為Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。,1．影響Ksp的因素Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關，而與沉淀的量無關，并且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動，并不改變?nèi)芏确e。2．意義Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(1)對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關 鍵 詞：
- 高中化學 專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4 專題 單元 電解質(zhì) 沉淀 溶解 平衡 課件 蘇教版 選修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://kudomayuko.com/p-3308211.html