2019-2020年九年級化學全冊 5.2.2 金屬礦物 鐵的冶煉教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 5.2.2 金屬礦物 鐵的冶煉教案 （新版）滬教版 課題 5.2.2金屬礦物 鐵的冶煉 教學時間 教學目標 1．掌握工業(yè)煉鐵的原料、設備、原理、產品與實驗室的區(qū)別。 2．了解工業(yè)煉鋼的基本原理。 3．會用守恒的思想進行物質的計算。 教學重點 工掌握工業(yè)煉鐵的原料、設備、原理、產品與實驗室的區(qū)別。 教學難點 含雜質的化學方程式計算 教學方法 實驗、討論 比較 歸納 教學媒體 多媒體、錄像、投影等 1.工業(yè)煉鐵的原理是____________________（以磁鐵礦為例），其中還原劑CO的產生過程用化學方程式表示為_____________________，____________________。 2.工業(yè)煉得的鐵叫________，屬于_______物。工業(yè)煉鐵時要將鐵礦石等原料研磨成粉末狀的目的是___________________________________________________。 二、合作、研討與點撥 活動一 工業(yè)煉鐵 小組合作：討論煉鐵的設備、原料、原理 （1）設備： （2）原料： 、 、 、 （3）各原料的作用： 鐵礦石 石灰石 焦炭和熱空氣 ， （4）反應原理 用化學方程式表示，高爐中如何產生一氧化碳： ， 。 （5）產品： （6）出鐵口為什么低于爐渣出口？ 活動二、鋼的冶煉 原料： 、 原理: “百煉成鋼”的化學原理：古代煉鋼，將生鐵燒紅后反復捶打，使其中的碳暴露于空氣中與氧氣反應，從而降低了含碳量，生鐵就變成了鋼。 2.將廢鐵廢鋼回收與生鐵混合通過冶煉也可得到鋼，原因是廢鐵廢鋼中有生銹后形成的氧化鐵，可以在高溫的條件下將生鐵中的碳消耗，既能降低生鐵的含鐵量也可以將廢鋼鐵還原。寫出有關的化學方程式____________________________ 活動三、（xx?安徽模擬）目前，產量最大，應用最廣的金屬是鐵．圖1所示是實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，圖2是煉鐵高爐內發(fā)生的一連串化學反應 （1）圖1中如果沒有石灰水，　 　（填寫“能”或“不能”）判斷出一氧化碳已經和氧化鐵反應，理由是　 ?。? （2）圖2中第①步反應的產物是　 　，寫出步驟②的化學方程式　 ?。? （3）根據圖1實驗可知，除一氧化碳具有還原性外，還可以得出一氧化碳的化學性質有　 　，請寫出相應的化學方程式　 　． （4）現有10g的赤鐵礦粉末放在圖1裝置中與一氧化碳充分反應后（雜質不參加反應），冷卻至室溫，稱量硬質玻璃管中剩余固體質量為7.6g，計算該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數。 三、總結、反思與提升 （總結）工業(yè)煉鐵的原料、設備、原理、產品 （提升）書寫C、CO、CO2的轉化反應化學方程式 ①_______________________________ ②_______________________________ ③_______________________________ ④_______________________________ 四、自檢、預習與交流 【課堂作業(yè)】 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】