2019-2020年九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質教案 新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質教案 新人教版 (I) 課 標 解 讀 與 教 材 分 析 【課標要求】 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。培養(yǎng)學生將化 學知識應用于生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會問題和生活問題做出合理的解釋。 教學內(nèi)容分析： 在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。 學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 教 學 目 標 知識 與 技能 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應。 3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。（注：“置換反應”概念的更深刻理解，于第二課時進行） 過程 與 方法 1.體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。 2.學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。 情感 態(tài)度 價值觀 1.發(fā)展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發(fā)展求知欲和探究激情。 2.感受科學探究對知識建構的重要意義。 3.體驗合作學習和共同競爭的愉悅。 教學 重點 與 難點 重點 1.金屬活動性順序知識有意義的建構。 2. 認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。 難點 對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的 媒 體教 具 課時 一課時 教 學 過 程 修改欄 教學內(nèi)容 師生互動 引入新課：在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？ 現(xiàn)在人們的生活水平普遍提高，人們開始購買很多金銀首飾。想一想，如何辨別真金和假金呢？俗語說真金不怕火煉，你知道這有什么科學道理嗎？ 這節(jié)課我們就來了解這些問題，探究金屬的化學性質。 回顧學過的鐵、鎂等與氧氣的反應，學生書寫化學方程式，再結合反應的難易和劇烈程度不同，得出這兩種金屬的活動性順序。 鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但是在高溫時能與氧氣反應。真金不怕火煉，說明金在高溫時也不和氧氣反應。如果把金(Au)的化學活潑性與這兩種金屬比較，則金(Au)排在什么位置？為什么？ 從這些實驗現(xiàn)象我們知道，最容易和氧氣發(fā)生反應的金屬是最活潑的，你能試一試排列一下鎂、鐵、銅、金的金屬活性順序嗎？ 大家都排列出了這幾種金屬的活性順序，接下來我們來探究幾種常見金屬的活潑性，驗證一下大家的結論。 1. 金屬與酸的反應 選取4只試管，先分別加入少量稀鹽酸，再依次向四只試管中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬，來做這個對比實驗。值得強調(diào)的是加入的順序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，這樣實驗現(xiàn)象有個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內(nèi)在聯(lián)系，使學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱。 設問：通過該實驗探究現(xiàn)象分析，能否得出這幾種金屬的活動性順序？還能得出什么結論？ 學生討論后匯報，教師整理、展示結論： a.金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu b.金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣 觀察這些化學反應方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么特點？其實它們都是由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。這種化學反應在我們化學學科里有專門的名稱：置換反應。置換反應就是由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 設問：通過剛才的實驗， 大家想想如果在實驗室制取氫氣， 你認為選用那種金屬最 合適？為什么？ 2.金屬與鹽溶液的反應：金屬與金屬化合物溶液的反應 演示： a.鐵釘放在硫酸銅溶液中 b.鋁絲進入硫酸銅溶液中 c.銅絲進入硝酸銀溶液中 d.捅死進入硫酸鋁同學中 結論：鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。 金屬活動性：Al > Cu > Agb.活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。 通過以上三個探究過程的結果，以及科學家通過實驗得出的真實結論，進而給出常見金屬活動性順序，及其用途。 設問：你們能設計實驗比較鐵銅汞的金屬活動性嗎？ 通過我們的探究，發(fā)現(xiàn)實驗可以幫助我們確定各種金屬的活動性。人們在長期的的實驗研究中，歸納和總結了各種常見金屬的活動順序表，我們來對照一下，和剛剛我們得到的實驗結果是不是一致。 結論： 金屬活動順序表中，前面的金屬比后面的金屬活潑，也可以把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。金屬活性順序表可以作為金屬能否在溶液里發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。 小結： 根據(jù)我們的探究發(fā)現(xiàn)，金屬與酸反應的快慢或劇烈程度，可以判斷出這種金屬的活動性，也可以通過置換反應來比較兩種金屬的活潑型，比如鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。 我們還知道置換反應就是由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 學生思考，作答 設置學生討論（老師可適當引導比較） 學生討論，思考，并回答。 學生觀察，思考，討論，交流。并通過教師的引導，學生書寫有關化學方程式 使學生通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡單的加工處理，培養(yǎng)學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力。 學生討論，交流 學生討論，交流并回答 觀察，記錄實驗現(xiàn)象。學生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學生書寫有關化學方程式。 學生思考，討論，交流，回答。 板 書設 計 課題二 金屬的化學性質 一、 金屬與氧氣的反應 二、 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 置換反應： 三、 金屬的活動性順序 作業(yè)布置 教 學反 思