【新教材】高考化學二輪復習 高考非選擇題專項練：實驗綜合題A18頁含解析

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1、新教材適用高考化學 高考非選擇題專項練(七) 實驗綜合題A 【題型特點】 　　實驗綜合題(實驗探究題)是安徽省高考化學試題的壓軸題,一般以工業(yè)廢棄物如廢水、廢渣等材料為背景或以化學反應為情境,綜合考查學生的思維能力、分析問題、解決問題的能力、提出假設并進行實驗驗證的實驗能力。涉及的考點有采取控制變量的方法研究化學反應速率和化學平衡的影響因素、對物質(zhì)的成分或性質(zhì)、出現(xiàn)的現(xiàn)象、本質(zhì)等提出假設、設計實驗進行探究(多以表格的形式考查學生設計實驗、寫出實驗步驟得出結(jié)論的能力)并對實驗進行評價與分析,綜合性強。 實驗目的 解題策略 以探究化學反應速率或化學平衡的影響因素為目的 這種題型

2、考查的是采取控制變量的方法研究化學反應速率和化學平衡的影響因素,解題時需分析有哪些影響因素,從而提出假設,假設的驗證則需控制變量(即只能有一個變量),根據(jù)設計的實驗得出實驗現(xiàn)象并根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論 以探究物質(zhì)的組成或性質(zhì)等為目的 這種題型其實是以物質(zhì)的性質(zhì)和反應為情境,對某種反應的反應實質(zhì)或物質(zhì)的成分等提出假設,然后設計實驗進行驗證,實驗的設計主要是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)去做,但要防止物質(zhì)在檢驗時的相互干擾 1.(2014合肥一模)某?；瘜W實驗活動小組通過實驗來探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物,探究過程如下: (1)提出假設 假設1,黑色粉末是FeO。 假設2,黑色粉末是　　

3、　　(寫化學式)。 假設3,黑色粉末是FeO和CuO的混合物。 (2)設計探究實驗。 實驗小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液作試劑進行實驗,請將實驗操作步驟及現(xiàn)象填入下表。 實驗操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量粉末加入 足量稀硫酸 假設1成立 假設2成立 假設3成立 (3)查閱資料得知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表: 物　質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 若經(jīng)過實驗分析確定,該黑色物質(zhì)為氧化銅

4、和氧化亞鐵的混合物,實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅,設計如下實驗方案: 回答:試劑1是　　　　(填化學式)溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,該物質(zhì)是　　　　(填名稱),將溶液pH調(diào)節(jié)到　　　　　　　　　　　　(填范圍);操作1的名稱是　　　　　　　　。 【解析】(1)根據(jù)假設1、3可推知假設2為黑色固體是CuO。 (2)假設1的驗證可利用其與酸反應后溶液的顏色為淺綠色判斷;假設2、3用酸溶解后,溶液都為藍色,若要具體驗證假設2、3還需檢驗用酸溶解后的溶液中有沒有Fe2+,即酸溶后,再加KSCN、氯水,若溶液只呈藍色,則假設2正確,若溶液呈藍色,再加KSCN、氯水后溶

5、液呈紅色,則假設3正確。 (3)本小題的目的是用CuO、FeO制備硫酸銅,因此需除去FeO,而Cu2+、Fe2+開始沉淀和沉淀完全的pH相近,因此欲得到純凈的硫酸銅,則需把Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,即試劑1是氧化劑,可以是H2O2,試劑2作用是調(diào)節(jié)pH,但不能引入雜質(zhì),可用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中的一種,調(diào)節(jié)pH到3.7～6.0(保證Fe3+完全沉淀,而Cu2+沒有沉淀),操作1后是過濾,因此操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以析出硫酸銅晶體。 答案:(1)CuO (2) 實驗操作步驟 現(xiàn)　象 黑色粉末溶解,溶液呈淺綠色

6、 取少量粉末加入足量稀硫酸,加幾滴KSCN溶液,再加幾滴氯水 黑色粉末溶解,溶液只呈藍色 黑色粉末溶解,溶液先呈藍色, 后呈紅色 (3)H2O2　氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅) 3.7～6.0　加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 2.某?；瘜W小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,設計了如下過程: Ⅰ.有關資料 銅的化合物顏色、性質(zhì)如下: Ⅱ.探究實驗 (1)提出假設:①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;②白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學式可能為CuCl。 (2)實驗驗證: 取電解CuCl2溶液后

7、的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物 實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色。 ①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O　　　　(填“是”或“否”),理由是　 ; ②在c裝置后將氣體通入　　　　　　　　　中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在;③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式: 　 。 (3)問題討論: ①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu和　　　　　

8、 　　　　;②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液,觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)有紅色物質(zhì)附著,無白色物質(zhì),加入　　　　　　　后繼續(xù)電解,出現(xiàn)白色物質(zhì)。 【解析】(2)實驗驗證: ①由碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色推出碳棒上的紅色物質(zhì)不含有Cu2O;②從資料看,白色物質(zhì)只能為CuCl,檢驗氯離子只能通入硝酸銀溶液中;③寫出化學方程式為2CuCl+H22Cu+2HCl。 (3)問題討論: ①由上面分析可知陰極產(chǎn)物有氯化亞銅,則電極反應為Cu-e-+Cl-CuCl;②要想出現(xiàn)白色物質(zhì),只要加入含有可溶性氯離子的物質(zhì)即可。 答案:(2)①否　無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素?、谙跛徙y

9、溶液　 ③2CuCl+H22Cu+2HCl (3)①Cu-e-+Cl-CuCl?、贜aCl溶液(或其他含氯離子的合理答案) 3.(2014馬鞍山三模)已知:KI溶液在酸性條件下能被空氣中O2氧化。某小組欲探究不同條件對該反應速率的影響。 (1)該小組設計了如下實驗用表(硫酸、KI溶液體積均為5 mL,淀粉溶液用量相同),請你完成下表: 實驗 編號 T/K c(KI) /molL-1 c(H2SO4) /molL-1 實驗目的 ① 298 1 0.1 實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響;實驗①和③探究反應物濃度對該反應速率的影響 ② 308 1 ___

10、__ ③ ______ 1 0.2 (2)該反應的離子方程式為　 。 (3)探究外界條件對反應速率的影響時,應該觀察記錄___________________ 　 ; 為此,該實驗中三種溶液混合的順序不合理的是　　　　。 a.先將KI溶液與淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液 b.先將KI溶液與硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液 c.先將硫酸溶液與淀粉溶液混合,然后再加入KI溶液

11、 (4)該小組實驗過程中發(fā)現(xiàn),敞口放置在空氣中的KI溶液漸呈黃色,加入淀粉溶液后呈藍色,他們查閱資料知,其反應方程式為O2+4KI+2H2O2I2+4KOH。他們對此反應方程式有疑問:單質(zhì)碘為何與KOH共存?經(jīng)過仔細思考后,他們根據(jù)溫度、溶液酸堿性和敞口放置等因素提出了如下假設,請你完成假設三: 假設一:常溫下,碘與KOH溶液不反應; 假設二:溶液堿性較弱,碘不與KOH溶液反應; 假設三:　 。 (5)請你設計實驗驗證上述假設二,完成下表中內(nèi)容。 限選試劑:1 molL-1鹽酸、

12、1 molL-1KOH溶液、碘水、淀粉溶液 實驗方案(不要求寫具體操作過程) 預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 【解析】(1)①②是探究溫度對反應速率的影響,因此其他條件相同,即②的硫酸濃度與①相同,是0.1 molL-1,①③是探究反應物濃度對反應速率的影響,因此其他條件相同,即③的溫度與①相同,是298 K。 (2)該反應是在酸性條件下氧氣將I-氧化: 4H++4I-+O22I2+2H2O。 (3)由于生成了能使淀粉溶液變藍色的I2,因此反應速率快慢是依據(jù)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間長短來判斷,淀粉的加入應該在反應之前,若反應后加入淀粉,則溶液出現(xiàn)藍色所需的時間滯后,因此選b。 (4)根

13、據(jù)題意,敞口放置,則空氣中的二氧化碳會與氫氧化鉀反應而消耗了氫氧化鉀,即假設三是KOH可能與空氣中的CO2發(fā)生了反應。 (5)假設二的驗證可做對比實驗,即取碘水、淀粉溶液與氫氧化鉀作用,根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論,具體是取少量碘水滴入幾滴淀粉溶液,再逐滴加入1 molL-1KOH溶液,若開始藍色不變,隨著堿液增多,藍色消失,說明假設二正確。 答案:(1)0.1　298 (2)4H++4I-+O22I2+2H2O (3)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間　b (4)KOH可能與空氣中的CO2發(fā)生了反應 (5) 實驗方案(不要求寫具體操作過程) 預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 取少量碘水滴入幾滴淀粉溶液,再逐滴加

14、入1 molL-1KOH溶液,觀察現(xiàn)象 若開始藍色不變,隨著堿液增多,藍色消失,說明假設二正確 (其他合理答案均可) 【加固訓練】某研究性學習小組在網(wǎng)上搜集到如下信息:硫化鈉,俗稱臭堿,是一種強還原劑,在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應進行探究。 【實驗】 在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。 (1)下列有關硫化鈉的說法正確的是　　　　　。 a.硫化鈉溶液不宜久置,應現(xiàn)用現(xiàn)配 b.硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁,可證明SO2有氧化性 c.硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體,說明酸性:H2CO3>H2S d.配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀

15、 e.向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成 【提出假設】 (2)反應后的溶液中肯定存在Cl-、S和OH-,為探究溶液中可能還存在的其他陰離子(不考慮離子水解及空氣中CO2的影響),該學習小組提出如下假設: 假設1:還存在S2- 假設2:還存在ClO- 假設3: 【設計實驗方案,驗證假設】 (3)請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實驗試劑:1 molL-1的CuSO4溶液、1 molL-1NaOH溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。 實驗步驟

16、 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取少許反應后溶液于試管中,滴加　　　　　　 若　　　　　　　　　　,則假設　　　　　　　成立 步驟2:另取少許反應后溶液于試管中,滴加　　　　　　　　　　　　　　　　　 若　 , 則假設　　　　　　　成立。若　 , 則假設3成立 【思考與交流】 (4)實驗時某同學發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色,聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因,該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學的觀點? 　　　　　　　　(填“同意”或“不同意”),請簡述理由: 　

17、 。 【解析】(1)a.氧氣可氧化硫離子為S,因此硫化鈉不宜久置,正確;b.硫化鈉溶液中通入二氧化硫生成S,表明二氧化硫有氧化性,正確;c.在空氣中產(chǎn)生H2S,表明酸性:H2CO3>H2S,正確;加入氫氧化鉀則引入鉀離子,d錯誤;硝酸有氧化性,硫化鈉有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,e錯誤。 (2)S2-、ClO-不能共存,根據(jù)假設1、2可知假設3既不存在S2-,也不存在ClO-。 (3)步驟1:取少量反應后的溶液于試管中,滴加1 molL-1的CuSO4溶液,溶液出現(xiàn)黑色沉淀,則假設

18、1成立;步驟2:另取少量反應后的溶液于試管中,滴加1～2滴淀粉KI溶液,若溶液變藍色,則假設2成立;若步驟1沒有出現(xiàn)黑色沉淀,步驟2溶液沒有變藍色,則假設3成立。 (4)不同意,硫化鈉有還原性,氯化鐵有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應而不能共存。 答案:(1)a、b、c (2)既不存在S2-也不存在ClO- (3)其他合理答案也可,步驟1和步驟2可以對調(diào)。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:1 molL-1的CuSO4溶液 若溶液中出現(xiàn)黑色沉淀,則假設1成立 步驟2:1～2滴淀粉KI溶液 若溶液變藍,則假設2成立。若步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀,步驟2中溶液不變藍色,則假設3成立

19、 (4)不同意　因為硫化鈉具有強還原性,氯化鐵具有強氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應不能共存 4.(2014蚌埠二模)氯酸鉀熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法,某探究小組查閱資料得知,氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下: 實驗 反應體系 第一放熱峰溫度(℃) 第二放熱峰溫度(℃) 1 KClO3 400(無氣體放出) 480(有少量氣體放出) 2 KClO3+MnO2 350(有大量氣體放出) 已知實驗1在480℃時反應方程式為KClO4KCl+2O2↑,請寫出在400℃時的化學反應方程式

20、 (提示:反應中只有氯元素的化合價改變)。 該小組同學利用實驗2來制取氧氣時,在實驗中發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色并有刺激性氣味。 【提出問題】實驗中生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)? 【查閱資料】1.二氧化氯常溫下是黃色有強烈刺激性氣味的氣體。 2.二氧化氯具有強氧化性,在溶液中能夠把二價錳氧化成四價錳,使之形成不溶于水的二氧化錳(2ClO2+5Mn2++6H2O5MnO2↓+12H++2Cl-),而氯氣不能。 【提出假設】 假

21、設1:含有氯氣; 假設2:含有二氧化氯。 【設計實驗】甲同學設計實驗驗證假設1成立。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的淀粉碘化鉀試紙 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 假設1正確 乙同學設計實驗驗證假設2成立。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 假設2 正確 【思考與交流】你同意他們的實驗方案嗎?理由是 　

22、 。 【解析】根據(jù)480℃KClO4的分解反應方程式及400℃的反應中只有氯元素化合價變化可知KClO3發(fā)生的反應是歧化反應,即生成KCl和KClO4,反應是4KClO33KClO4+KCl。 【設計實驗】甲同學是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣,即若含氯氣,則試紙變藍色;驗證假設2即檢驗生成的氣體中含ClO2,根據(jù)題給資料上的信息,ClO2的檢驗可將氣體通入硫酸錳溶液中,若產(chǎn)生黑色沉淀,則氣體中含ClO2。 【思考與交流】甲、乙兩位同學的實驗方案均有片面性,有漏洞,因為他們都沒有考慮另外一種可能:氣體中既含ClO2又含Cl2,若是ClO2和Cl2的混合物,則會產(chǎn)生

23、與甲或乙同學同樣的實驗現(xiàn)象,而且ClO2也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色,即甲同學不能證明氣體是哪種,乙同學的實驗只能證明含ClO2,但不能證明是否含Cl2。 答案:4KClO33KClO4+KCl　試紙變藍 將制得的氣體通入一定量的硫酸錳溶液中　溶液中出現(xiàn)黑色渾濁 不同意;實驗方案都有片面性,ClO2也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,故甲同學不能證明氣體是哪種,而乙同學的實驗只能證明含ClO2,但不能證明是否含Cl2(其他合理答案也可以) 5.(2014馬鞍山一模)王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應”后,該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質(zhì)進行了如下實驗: (1)甲同

24、學認為:該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式 　 ; (2)乙同學提出:根據(jù)上述實驗現(xiàn)象甲同學的觀點不可靠,理由是　 ; (3)深紅色溶液C放置一段時間后,發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關于溶液褪色的原因,同學們紛紛猜想: 假設一:氯水有強氧化性,將溶液中的SCN-氧化; 假設二:空氣中有還原性物質(zhì),將　

25、 ; 假設三:氯水有極強的氧化性,將　 。 基于假設一,為驗證合理與否,可選用試劑:濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1.0 molL-1NaOH、0.1 molL-1FeCl3、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。 實驗操作 預期現(xiàn)象 結(jié)　論 取少量褪色后的溶液, 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 說明假設一是合理的 (4)乙同學用酒精燈加熱做鐵與水

26、蒸氣反應的實驗,也得到了黑色固體,它不能被磁鐵吸引,當加入鹽酸溶解該固體時,溶液呈淺綠色,再滴加KSCN溶液不變色。由此她認為生成該固體的化學方程式為 　 。 【解析】(1)四氧化三鐵與鹽酸反應為Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O。 (2)該固體除含四氧化三鐵外,若含鐵、FeO也會產(chǎn)生上述現(xiàn)象。 (3)紅色褪去可能是沒有了SCN-或沒有了Fe3+,因此假設二是Fe3+被還原,假設三是溶

27、液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。若假設一正確,則溶液中有Fe3+,沒有SCN-,因此可做對比實驗,再向褪色后的溶液中加KSCN看溶液是否變紅。 (4)根據(jù)該同學的實驗,該黑色固體是FeO,生成FeO的反應為Fe+H2O(g)FeO+H2。 答案:(1)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O (2)該黑色固體不一定僅僅是Fe3O4,當黑色固體為Fe3O4和FeO或Fe3O4和Fe或Fe3O4、FeO和Fe時,也都有上述現(xiàn)象(回答合理即可) (3)溶液中的Fe3+還原為Fe2+　溶液中的+3價鐵氧化為更高的價態(tài)(回答合理均可) 實驗操作 預期現(xiàn)象 只答對其中一方面即

28、可 取少量褪色后的溶液,滴加20%KSCN溶液 如果溶液變紅色 或取少量褪色后溶液,加入0.1 molL-1FeCl3溶液 或如果溶液不變紅色 (4)Fe+H2O(g)FeO+H2 【方法規(guī)律】實驗探究題的解題思路 (1)根據(jù)題目所含的信息如物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應等采取發(fā)散性思維從不同的角度、不同的層面提出假設,如本題的紅色褪去可從Fe3+和KSCN的性質(zhì)兩方面思考:①沒有了Fe3+,可能是Fe3+被還原或被氧化;②沒有了KSCN,可能是被氧化,從而提出假設。 (2)假設的驗證則是圍繞實驗目的去設計實驗,往往可采取做對比實驗等方法,需注意的是實驗設計要科學、合理、可行,要排

29、除干擾。 (3)反思與評價或表達與交流的解答的關鍵是緊扣實驗目的,從合理性、科學性、安全性、可行性、簡約性、經(jīng)濟性等方面進行分析、思考,并提出改進的具體建議或以書面方式對探究過程和結(jié)果作出比較明確的表述,如本題的(4)屬于表達與交流,根據(jù)題意得出結(jié)論。 6.(2014合肥聯(lián)考)安徽省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和Fe(NO3)3溶液的反應 做了相應探究。 探究Ⅰ: (1)某同學進行了下列實驗:取12.8 g銅片和20 mL 18 mol

30、L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。 ①配制1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________ 　

31、 。 ②裝置A中反應的化學方程式是 　 。 ③該同學設計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是　　　　(填字母)。 A.將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱重 B.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質(zhì)量 C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)

32、生氣體的體積(折算成標準狀況) 探究Ⅱ: (2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是　 。 (3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想: 猜想1:SO2與Fe3+反應; 猜想2:在酸性條件下SO2與N反應; 猜想3:　 ; ①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是 　

33、 , 證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確　　　　(填“正確”或“不正確”),理由是 　 。 ②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是　　　　(填序號)。

34、 a.1.0 molL-1稀硝酸 b.pH=1的FeCl3溶液 c.6.0 molL-1NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的溶液 【解析】(1)①轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流,而且玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線下,不能靠在瓶口。 ③A項堿石灰不僅吸收二氧化硫,也吸收水蒸氣,因此根據(jù)其增重量不能求氣體的量,該方案不可行;B項根據(jù)沉淀的量可求二氧化硫的量,可行;C項根據(jù)生成的氣體的量可求二氧化硫的量,可行,選A。 (2)加硫酸前通入氮氣排出空氣; (3)根據(jù)猜想1、2可寫出猜想3,即SO2和Fe3+在酸性條件下都與N反應。 ①猜想1是二氧化硫被Fe3+氧化為S,反應方程式見答案

35、;該同學做法不正確,因為二氧化硫也能被高錳酸鉀氧化。 ②猜想2是N氧化二氧化硫,因此應該排除Fe3+干擾,而且N濃度為 3 molL-1,pH=1,選c。 答案:(1)①用玻璃棒引流,玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口 ②2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ③A (2)打開彈簧夾,向裝置中通入一段時間的N2,關閉彈簧夾 (3)猜想3:SO2和Fe3+在酸性條件下都與N反應 ①Ba2++SO2+2Fe3++2H2OBaSO4↓+4H++2Fe2+ (可分步寫成SO2+ 2Fe3++2H2OS+4H++2Fe2+,Ba2++SBaSO4↓) 不正確　二氧化硫也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②c 【講評建議】本題難度較大,在講解本題時,請?zhí)嵝褜W生注意以下幾點: 解答第(1)小題的①,寫具體操作步驟時只答引流。 解答第(1)小題的③,缺乏分析問題的能力而不知道采取什么方案,因此錯選,教學中應該加強對學生分析問題、解決問題的能力的培養(yǎng)。 解答第(2)小題,由于沒有做過實驗或缺乏思維的嚴密性而答成通入氮氣(忽視打開彈簧夾)。 解答第(3)小題的①,缺乏思維的深刻性而忽視二氧化硫的干擾,因為二氧化硫也能被酸性高錳酸鉀氧化。 解答第(3)小題的②,不知道如何控制變量而答錯。