2019-2020年高考化學(xué) 易錯點點睛與高考突破 專題02 離子反應(yīng).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 易錯點點睛與高考突破 專題02 離子反應(yīng) 【xx高考預(yù)測】 離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點，題型主要以選擇題為主，高考命題的主要內(nèi)容有：①判斷離子間能否大量共存；②離子方程式書寫及正誤判斷；③離子的檢驗；④溶液中所含離子的推斷。隨著環(huán)境污染已成為嚴(yán)重的社會問題，污水中的離子反應(yīng)及治理污水的方法可能成為今后高考命題的熱點。 離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的判斷，主要考查離子方程式的書寫及正誤判斷，離子共存問題，物質(zhì)判斷與鑒別．離子反應(yīng)是高考的熱點，每年必考，離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學(xué)式的拆分，電荷的配平，產(chǎn)物是否合理等，離子共存的命題趨勢主要為增加限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。把實驗問題與離子反應(yīng)知識融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識應(yīng)是今后高考的新趨勢。 【重點知識導(dǎo)學(xué)】 一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能與H+大量共存是因為SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3H2O等。 ４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在?！　? 二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 １、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。 三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。 四、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事項：1．首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。 2．審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如： ①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為110-10mol/L的溶液等。 ②有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 ④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。 3．審題時還應(yīng)特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4－ 與Cl－在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2－與SO32－在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進(jìn)一步電離) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。 (3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。 離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點： ⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。 (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。 ⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。 4． 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”） ⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。 ⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-＋H+ ⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。 ⑸看電荷是否守衡。 ⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 ⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。 ⑻看物料是否守衡。 【難點突破】 難點一、離子反應(yīng)的發(fā)生與離子是否共存的判斷 下列情況下離子不能大量共存： (1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時不能大量共存。 (2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時不能大量共存。如：H＋與S2－、HCO、SO、HSO和OH－與NH等。 (3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。 (4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存。如：Al3＋與AlO，F(xiàn)e3＋與HCO，Al3＋與HS－、S2－、HCO、CO等離子。 (5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。如：Fe3＋與S2－、I－，F(xiàn)e2＋與NO(H＋)，ClO－與Fe2＋、I－、S2－、SO等。 (6)離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如：Fe3＋與SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 (7)HCO、HS－、HSO在強(qiáng)酸性(H＋)、強(qiáng)堿性(OH－)溶液中均不能大量共存。 難點二、幾種重要的陰離子的檢驗方法 OH－能使無色酚酞變紅色，使紫色石蕊變藍(lán)色等；Cl－能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸；SO能與含Ba2＋的溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸；CO能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 難點三 離子推斷的五項原則 1．互斥性原則 當(dāng)利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應(yīng)立即運(yùn)用已有知識，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。 2．溶液的酸、堿性原則 根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成哪些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類的水解；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。 3．進(jìn)出性原則 在進(jìn)行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還會有一些離子會隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實驗造成影響。 4．電中性原則 在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。 5．優(yōu)先組成中學(xué)常見的物質(zhì)的原則 用中學(xué)教材中出現(xiàn)的物質(zhì)回答相關(guān)問題，這是避免錯誤的有效方法。 【易錯點點睛】 【1】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+Na+Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3- 【答案】 B 【易錯點點睛】離子共存是常見題型，同學(xué)們必須掌握做離子共存題的方法.在判斷離子能否大量共存時應(yīng)注意“五看”：一看題干的限制條件.一般加入指示劑顯什么顏色，溶液呈酸性、堿性或中性；pH值等于幾或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否為無色.二看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).一般是陰陽離子結(jié)合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱堿如NH3H2O，難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.難電離的物質(zhì)如H2O 等，則不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存.三看離子之間能否發(fā)生氧化一還原反應(yīng).一般在酸性條件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看離子之間能否發(fā)生 絡(luò)合反應(yīng).如果溶液中含F(xiàn)e3+和SCN-，二者不能大量共存，會形成絡(luò)離子.五看離子之間能否發(fā)生雙水解反應(yīng).如果溶液中含有可水解的陰離子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的陽離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，則會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。 【2】在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ） A．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3― C．Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2― 【答案】 A 【易錯點點睛】如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存，反之則能共存。 【3】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ） A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－ C、NO3－、Cu2+、K+、Cl－D、NO3－、K+、AlO2－、OH－ 【答案】 D 【解析】本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸及堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3－既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3－氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。 【易錯點點睛】沒有分清題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性。 【4】下列離子方程式中，正確的是 （ ） A．把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng) BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O C．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH－ H2O D．向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液 Ba2++ SO42－BaSO4↓ 【答案】 C 【易錯點點睛】離子方程式的書寫原則： 1．書寫條件：水溶液或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在） 2．發(fā)生條件：反應(yīng)物某些離子濃度的減少 3．書寫規(guī)則： （1）寫離子符號的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、完全電離的易溶鹽） （2）保留化學(xué)式的規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。 4．配平規(guī)則：同時滿足電子得失守恒、電荷守恒、原子（質(zhì)量）守恒。 【5】下列離子方程式正確的是 （ ） A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Ca2＋＋2HCO＋2OH－＝＝＝CaCO3↓＋CO＋2H2O B．向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯水： 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝＝＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 C．碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應(yīng)： NH＋OH－＝＝＝NH3↑＋H2O D．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水： 2Ca2＋＋2HCO＋4OH－＋Mg2＋＝＝＝2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O 【答案】D 【易錯點點睛】本題考查識別判斷離子方程式的能力。沒有注意反應(yīng)物的量的問題。 【6】在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A.c(NH3H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH3H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D.c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】 A 【7】 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】 A 【8】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL 的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48L CO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（ ） A． B． C． D． 【答案】 D 【解析】 4.48L CO2通入100mL 的NaOH溶液中，反應(yīng)生成0.1mol NaHCO3和0.1mol Na2CO3。二者電離出來的的物質(zhì)的量濃度相等，但的水解程度大于，水解時又生成，故；二者水解的結(jié)果都導(dǎo)致；又由于鹽類水解程度很小，所以 ，答案為D項。 【易錯點點睛】向溶液中加入某物質(zhì)時，首先應(yīng)先判斷是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)再考慮加入的物質(zhì)電離出來的離子對溶液中存在的離子的濃度的影響，最后才看加入的物質(zhì)是否水解及水解產(chǎn)生的離子對溶液中離子濃度的影響。 【9】在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 【錯誤分析】選B、C。因為溶液中水電離出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=1 mol/L為強(qiáng)堿溶液 ，故B也正確 。 因不能掌握水電離的影響因素而錯選B。 【答案】本題的正確選項為C 【10】下列離子方程式正確的是（ ） A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O 【錯誤分析】寫離子方程式時，只注意原子守恒，如A選項。對物質(zhì)間的反應(yīng)條件把握不好，D項中Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO, Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)才生成NaCl和NaClO3。 【答案】本題的正確選項為B。 【11】 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號）。 （3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。 【答案】 （1）OH－、Cl－、K＋ （2）鐵粉、Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ ， KNO3。 【易錯點點睛】 主要是要考慮離子共存和電荷守恒問題。有時忽略一點，造成全盤皆輸。 【12】 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－現(xiàn)進(jìn)行如下實驗: （1）測知溶液顯強(qiáng)酸性； （2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色； （3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成； （4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀； （5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。 問：①原溶液中肯定存在的離子是 ； ②肯定不存在的離子是 ； ③不能確定是否存在的離子是 。 【答案】 ① ② ③ 【易錯點點睛】對于綜合性的離子判斷題目，不僅要在每一步中逐一判斷，得出結(jié)果還要綜合判斷，最終得出答案。 【13】將2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100ml1molL－1FeBr2溶液中,寫出總反應(yīng)離子方程式？ 【答案】 2Cl2＋2Fe2＋+2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 【解析】已知還原性:Fe2＋ > Br－,則Cl2和FeBr2的反應(yīng)為： 先發(fā)生 Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ ① 后發(fā)生 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ② 所以和Fe2＋反應(yīng)后Cl2還剩余0.05mol,因為n(Br－)=0.2mol,Br－過量,0.05molCl2可以消耗0.1mol的Br－,得參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(Fe2＋):n(Br－)=1:1:1,所以總離子方程式為2Cl2＋2Fe2＋+2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 【14】某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向該溶液中滴加鹽酸，問產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，寫出相關(guān)的離子方程式。 【答案】①一段時間保持原樣 H＋＋OH－=H2O，②開始產(chǎn)生沉淀并慢慢增多H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓ ，③沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 【xx高考突破】 1．下列電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ C．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 2．下列說法正確的是(　　) ①強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物　②強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物　③水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì) ④屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 4．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　　) A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－ B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－ D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－ 5． a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示： 反應(yīng)物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 現(xiàn)象 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 無色 氣體 由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是(　　) A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 6．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　) A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、MnO4－、I－ B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋ C．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－ D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋ 7．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是(　　) A．Na＋、K＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－ C．H＋、Na＋、SO42－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、OH－、SO32－ 8．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(　　) A．pH為1的無色溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－、Cl－ B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、Br－ C．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－ 加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，HCO3－在兩種情況下都不能大量存在，NH4＋在強(qiáng)堿性條件下不能大量存在，強(qiáng)酸性溶液中有NO3－時，與鋁條反應(yīng)無氫氣放出。 【答案】C 9．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO3－＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－ D．AgNO3溶液中加入過量氨水： Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4＋ 10．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是(　　) 編號 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價 A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32－＋2CH3COOH== 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式 B 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2 OH－＋CO2===HCO3－ 錯誤，通入過量CO2應(yīng)生成CO32－ C 碳酸氫鈉的水解 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 正確 D 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 正確 11．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液： 2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液： CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O 12．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　) A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、MnO4－、I－ B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋ C．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－ D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋ 13．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。 ①氨氣?、诎彼、埯}酸?、艽姿帷、萘蛩徜^?、蘼然y　⑦氯化鈉?、喽趸肌、岽姿徜@?、鈿錃狻?水 【答案】⑤⑥⑦⑨?、??、佗? 14．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗： ①測得混合液呈堿性； ②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加稀HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。 實驗①__________________________________________________________________； 實驗②__________________________________________________________________； 實驗③___________________________________________________________________； 實驗④____________________________________________________________________； 實驗⑤__________________________________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。 15．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－，取該溶液進(jìn)行下列實驗： ①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性。 ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。 ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。 ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 ⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 ⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。 根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中 (1)肯定存在的離子是___________________________________________________； (2)肯定不存在的離子是__________________________________________________； (3)不能確定是否存在的離子是___________________________________________。 16．近年來，太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)嚴(yán)重惡化。這再次敲響了我國水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實驗檢測： ①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。 ②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。 (1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是________。 (2)如何通過實驗進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？ 17．用分別含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四種溶液進(jìn)行如下實驗： (1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe3＋，則溶液中還有________離子，沒有____________離子。 (2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒有I2，則溶液中肯定有________離子，可能有__________離子。 (3)?、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌?，反應(yīng)的離子方程式是________________________________。 18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。 ③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。 ④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。 根據(jù)上述實驗回答： (1)一定不存在的離子是________________，不能確定是否存在的離子是________。 (2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)： 離子符號________，濃度__________________________________________； 離子符號________，濃度__________________________________________； 離子符號________，濃度_________________________________________。 (3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________________________________________________________________________。