【新教材】高考化學二輪復習 專題16 物質(zhì)的分離、提純與制備練解析版 含解析

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1、新教材適用高考化學 高三二輪復習講練測之練案【新課標版化學】 1．【2015浙江理綜化學】下列說法正確的是（ ） A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查

2、化學實驗基本操作，涉及氯水性質(zhì)、pH測定、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等 【名師點晴】化學實驗考試旨在考查考生對中學化學實驗基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實驗操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純也是必須要求掌握的知識。該類試題考查了學生對物質(zhì)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象的掌握情況，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學生實驗操作能力。充分體現(xiàn)了化學的實用性，化學是一門實驗性學科的特點。 2．【2015江蘇化學】下列設計的實驗方

3、案能達到實驗目的的是（ ） A．制備Al(OH)3懸濁液：向1molL－1AlCl3溶液中加過量的6molL－1NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 【答案】BD 【考點定位】考查實驗方案的評價

4、、離子檢驗、物質(zhì)除雜等知識。 【名師點睛】實驗方案設計要求最簡，對環(huán)境危害小，實驗能否成功需要看細節(jié)，氫氧化鋁呈兩性，氫氧化鈉過量，會使氫氧化鋁溶解，實驗室常用氨水，離子檢驗要防止其他離子的干擾，特別注意氯離子干擾，因此平時學習時多注意細節(jié)問題。 3．【2014年高考重慶卷第2題】下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是 （ ） A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 【答案】C 【解析】進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特

5、殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。A、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物，都能與氫氧化鉀溶液反應，不能鑒別，應該用品紅溶液鑒別，A不正確；B、單質(zhì)溴與NO2氣體均具有氧化性，都能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，不能鑒別，應該用硝酸銀溶液鑒別，B不正確；C、偏鋁酸的酸性弱于碳酸，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知，CO2通入到偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀；醋酸的酸性強于碳酸，因此CO2通入到醋酸鈉溶液中不反應，可以鑒別，C正確；D、氯化鋇與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，

6、與硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能鑒別，應該用硝酸鋇溶液鑒別，D不正確，答案選C。 4．【2014年高考海南卷第5題】下列除雜操作可行的是 （ ） A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過水除去CO中的CO2 【答案】A 5．【2014年高考上海卷第10題】右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是 （ ） 選項 X 收集氣體 Y A 堿石灰 氯化氫 水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 二氧化硫

7、 氫氧化鈉 D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉 【答案】C 【解析】根據(jù)裝置圖可知，該氣體的密度大于空氣的，用向上排空氣法收集，且需要防止倒吸。A、氯化氫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A不正確；B、氨氣密度小于空氣，應該是短口進，長口出，B不正確；C、二氧化硫是酸性氣體，能用氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，且NO與氫氧化鈉溶液不反應，D不正確，答案選C。 6．【2014年高考全國大綱卷第10題】下列除雜方案錯誤的是 （ ） 選項 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法

8、A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、濃 H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 【答案】B 【解析】掌握常見物質(zhì)的除雜（洗氣、過濾、分液、蒸餾、蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒等），對各選項進行逐一排除。A項依次通過NaOH 溶液、濃 H2SO4，分別除去CO2，水蒸氣，正確；B項NaOH溶液與NH4Cl也反應，錯誤；C項依次通過飽和食鹽水、濃H2SO4，分別除去HCl，水蒸氣，正確；D項通過灼燒能使

9、NaHCO3固體分解生成Na2CO3，正確。 7．【2014年高考上海卷第5題】下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關的是 （ ） A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結(jié)晶 【答案】A 8．【2015重慶理綜化學】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 （1） 儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的 。 （2） 打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+

10、2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。 （3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。 （4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。 （5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是

11、 。 【答案】 (15分) （1）錐形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl2 （4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O 驗證是否有ClO2 生成 （5）穩(wěn)定劑Ⅱ，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度 【考點定位】本題主要考查ClO2的制備、吸收、釋放和應用的基本實驗操作等知識 【名師點晴】化學實驗是每年高考考查的重點，該題給出了常見的儀器、藥品、反應原理和一些操作步驟，既有常見儀器的名稱，又有儀器的組裝；另外，該題還給出了限定的實驗裝置、反應條件、實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)，要求學生

12、根據(jù)實驗原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識，說明裝置中某些儀器的作用，寫出有關離子方程式，進行數(shù)據(jù)分析，指出實驗中必須注意的某些問題，將中學基本實驗儀器名稱與組裝，ClO2的制備、吸收、釋放和應用的基本實驗操作，試劑的選擇與裝置的作用，離子方程式的書寫，圖像的分析與判斷等聯(lián)系起來，考查了學生對中學化學實驗基本操作技能掌握的情況，主要考查了學生的觀察能力與分析綜合及評價的能力，符合教學大綱的要求。 9．【2015福建理綜化學】（15分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。 實驗一 制取氯酸鉀和氯水 利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。 （1）制取實驗結(jié)束后，取出

13、B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。 （2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究 （3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)： ①系列a實驗的實驗目的是_______。 ②設計1號試管實驗的作用是___________。 ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為__

14、_______________。 實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量 （4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因) （5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操 作過程的細節(jié))：______ 資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。 【答案】（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能； （3）①研究反應體系中硫酸濃

15、度對反應產(chǎn)物的影響； ②硫酸濃度為0的對照實驗； ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。 （5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)。 【考點定位】考查化學儀器的的使用、實驗方案的設計與評價、離子方程式的書寫的知識。 【名師點睛】化學是一門實驗性的學科，物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、物質(zhì)的含量的測定及實驗時儀器的選擇使用，實驗方法的設計與評價的問題，都是化學實驗必不可少的。因此掌握

16、一些基本化學基礎和儀器的使用方法、實驗技巧是非常必要的?；旌衔锓蛛x方法有過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、結(jié)晶等。將溶質(zhì)從溶液中分離出來，可以根據(jù)溶質(zhì)在溶劑中的溶解性的不同進行。對于溶解度受溫度的影響變化較大的物質(zhì)，采用冷卻熱飽和溶液的方法即結(jié)晶的方法分離；對于溶解度受溫度的影響變化較小的物質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法得到。然后使用過濾器，利用漏斗、玻璃棒、燒杯進行分離。對于實驗裝置的評價，可以根據(jù)對反應的影響分析，如果對調(diào)，可以除去雜質(zhì)，使更多的反應物變?yōu)樯晌?，就可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，因此了解反應原理和物質(zhì)的成分是評價的依據(jù)。要根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒進行有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式

17、的書寫，會對實驗數(shù)據(jù)進行觀察、分析、比較，找到他們的相同點和區(qū)別，從而得到設計各個實驗及比較的目的。在進行物質(zhì)含有元素的含量測定時，從物質(zhì)含有的成分、可能發(fā)生的反應及對元素含量測定可能會造成哪些影響判斷分析，這樣才可以得到正確的結(jié)論和評價。本題較為全面的考查了考生的實驗基本技能和實驗知識的掌握。 10．【2015廣東理綜化學】（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。 （1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是

18、 ，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。 （3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度） ①實驗目的：探究 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。 物理量 實驗序號 V（溶液）/mL …… 1 1

19、00 2 100 ③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉(zhuǎn)化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）。 【答案】（1）A、C、G。 （2）①產(chǎn)生白煙；打開旋塞1，氯化氫與氨氣混合反應生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液。 （3）①溫度（或濃度） ② 物理量 實驗序號 V（溶液）/mL NH4Cl質(zhì)量(g) 溫度（℃） pH …… 1 100 m T1 Y 2 100 m T2 Z 或 物理量

20、 實驗序號 V（溶液）/mL NH4Cl質(zhì)量(g) 溫度（℃） pH …… 1 100 m T Y 2 100 m2 T Z ③(10-Y5.35)/m 物理量 實驗序號 V（溶液）/mL NH4Cl質(zhì)量(g) 溫度（℃） pH …… 1 100 m T1 Y 2 100 m T2 Z 若探究濃度對NH4Cl水解程度的影響時數(shù)據(jù)為： 物理量 實驗序號 V（溶液）/mL NH4Cl質(zhì)量(g) 溫度（℃） pH …… 1 100 m1 T Y 2 100 m2 T

21、 Z 如果pH 為Y，那么c(H+)=10-Ymol/L，物質(zhì)的量為10-Ymol/L0.1L=10-Y-1mol，那么水解的NH4Cl的物質(zhì)的量也為10-Y-1mol，質(zhì)量為10-Y-1mol53.5g/mol=10-Y5.35g，則NH4Cl水解反應得平衡轉(zhuǎn)化率為:( 10-Y5.35)/m。 【考點定位】本題主要考查了氣體的制取、收集、尾氣處理，將氨氣和氯化氫反應的現(xiàn)象和噴泉實驗的原理、鹽類水解等結(jié)合到一起進行考查；還考察了通過控制變量進行探究的實驗。 【名師點睛】氣體制取裝置有多種，主要包括：固—固、固—液、液—液幾種組合，還要看反應要不要加熱，再選則對應的裝置；氣體

22、收集主要有排液法和排空氣法，用排液法時氣體在液體中的溶解度要小，用排空氣法時就看怎樣能把空氣排走。進行實驗探究時先要明確探究的目的，確定探究的方向，探究時要清楚哪些條件要控制不變的，要改變哪些條件，再根據(jù)實驗用品設計實驗方案，比如這道題，探究的是溫度或濃度對NH4Cl水解程度的影響，那么改變的條件就是溫度或濃度，其它條件要控制一樣，最后根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)得出結(jié)論，有的時候還要對一些意外現(xiàn)象進行討論。 11．【2015海南化學】（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。 回答下列問題：

23、 （1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。 （2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。 （3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先 ，再 。 【答案】（1）MnO2 + 4HCl(濃

24、) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，濃硫酸。 （2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。 （3）KSCN溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）， 【考點定位】本題以氯化鐵和氯化亞鐵的制備為載體考查化學實驗方案的分析與評價。 【名師點睛】以氯化鐵和氯化亞鐵的制備為載體考查化學實驗方案的分析、評價與設計，涉及氯氣的制備和凈化、Fe3＋的檢驗等基礎知識。理清實驗目的、實驗原理及實驗裝置的作用是得分的關鍵。實驗的評價和設計要注意科學性、簡約型和環(huán)保性，是化學高考的必考題型，題目難度較大。 12．【2015江蘇化學】（15分）實驗室用下圖所示裝置制備

25、KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃－－5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。 （1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________（填化學式）。 （2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，

26、實驗中可采取的措施是_________。 （3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。 （4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL－1KOH溶液中，_____(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 【答案】（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水??；（3）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中；（4

27、）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2－3次后，在真空干燥箱中干燥。 【考點定位】考查氧化還原反應方程式的書寫、物質(zhì)除雜、物質(zhì)混合等知識 【名師點睛】本試題涉及氧化還原反應方程式的書寫、物質(zhì)的除雜、在信息條件下實驗的操作、信息條件下物質(zhì)的混合，通過讓學生根據(jù)信息，完成基礎知識的運用，這是高考必考的一項，平時復習中應注意這方面的練習，培養(yǎng)學生利用信息、分析信息、自學能力，更好地提高學生自身能力。 13．【2015江蘇化學】[實驗化學] 實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質(zhì)的沸點見附表

28、）。其實驗步驟為： 步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。 步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。 步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。 步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。 （1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，錐形瓶中的溶液應為________。 （2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為_________。 （3）步驟2中用10%Na

29、HCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)。 （4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_________。 （5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_____。 附表 相關物質(zhì)的沸點（101kPa） 物質(zhì) 沸點/℃ 物質(zhì) 沸點/℃ 溴 58．8 1，2-二氯乙烷 83．5 苯甲醛 179 間溴苯甲醛 229 【答案】（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有機相的水；（5）間溴苯甲醛被氧化。 【考點定位】考查實驗儀器的作用、物質(zhì)除雜、催化劑等知識。 【名師點睛】涉及實驗儀器的作用、物

30、質(zhì)的除雜、有機物中常見催化劑、減壓的目的，體現(xiàn)基礎性知識的重要性，減壓蒸餾目的是在石油工業(yè)中出現(xiàn)的，減壓降低物質(zhì)的熔沸點以及氣體的溶解性，檢查學生掌握基礎知識情況，此題比較簡單，復習時注重課本的回歸。 1．【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ） A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質(zhì)一定是堿 B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體一定是氯氣 C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子 D．往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應后的溶液中肯定有Fe3+，可能

31、還有Fe2+ 【答案】D 【解析】 試題分析：A、溶液呈堿性，不一定為堿溶液，也可能為水解呈堿性的鹽，A錯誤；B、某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成碘，可為氧化性氣體，不一定為氯氣，B錯誤；C、碳酸鹽和碳酸氫鹽都能與酸反應生成二氧化碳氣體，不一定為碳酸根離子，C錯誤；D、溶液顯血紅色，一定生成鐵離子，不能確定是否存在亞鐵離子，即Fe與硝酸反應后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+，D正確，答案選D。 2．【安徽合肥一中2016屆上期中】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選出的試劑或方法不正確的是（ ） A．CO2(SO2):飽和碳酸氫鈉溶液 B．N2

32、(O2):灼熱的銅網(wǎng) B．Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D．Na2CO3固體（NaHCO3):加熱 【答案】C 【解析】 試題分析：A、二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，正確，不選A；B、氧氣和銅反應，而氮氣和銅不反應，正確，不選B；C、氧化鋁和二氧化硅都和氫氧化鈉反應，錯誤，不選C；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，正確，不選D。 3．【江西師大附中2016屆上期中】下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是（ ） ① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH ② Na2CO3 BaCl2

33、 HCl Na2SO4 ③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 ④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④ 【答案】D 4．【福建廈門雙十中學2016屆上期中】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）．下列說法的是（　　） A．起始濾液常溫下pH=7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO

34、3)2溶液 C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32- 【答案】D 5．【安徽淮北一中、師大附中、馬鞍山二中2016屆第二次聯(lián)考】下列實驗能達到目的的是（ ） A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2、Na2SO4三種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 【答案】D 【解析】 試題分析：A項NaCl、Na2SO4與氨水不反應，均無現(xiàn)象，AlCl3、MgCl2與氨水反應均生成白色沉淀，錯誤；B項在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4Cl會分解，得不到NH4C

35、l固體，錯誤；C項酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，錯誤；D項可利用丁達爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體，正確；答案為D。 6．【吉林實驗中學2016屆第二次月考】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是（ ） ①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置 ③實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 ④實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 A．②③④- a N9 X2 f" F f( e) i) O _ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 【答案】C 7．為提純下列

36、物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或方法有錯誤的是（ ） 物質(zhì) 試劑 分離方法 A 硝酸鉀（氯化鈉 ） 蒸餾水 降溫結(jié)晶 B 氫氧化鐵膠體（Fe3+） 蒸餾水 滲析 C 甲烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣 D 乙醇（水） 生石灰 蒸餾 【答案】C 【解析】 試題分析：A、硝酸鉀隨著溫度變化溶解度變化比較大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度幾乎不怎么變化，所以可以用降溫結(jié)晶的方法分離，不選A；B、膠體中的鐵離子能通過半透膜，而膠體不能通過半透膜所以可以用滲析方法分離，不選B；C、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，錯誤，選C；D、生石灰和水

37、反應生成氫氧化鈣，在加熱過程中乙醇變成氣體，采用蒸餾的方法分離，正確，不選D。 8． 【甘肅蘭州一中2016屆9月考】（16分）某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。 （1）稀硫酸應放在 中（填寫儀器名稱）. （2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 （3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH

38、4)2SO4FeSO46H2O] （相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 ②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下： 實驗次數(shù) 第一

39、次 第二次 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積/mL 25.52 25.02 24.98 滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 滴定終點的現(xiàn)象是 通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有

40、氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗 D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低 【答案】 （1）分液漏斗 （2）B A（或“AC”） 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 （3）①D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色 100% BC 1．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是（ ） 選項 物質(zhì)（雜質(zhì)） 試劑 A 食鹽（細沙） NaOH溶液 B

41、 CO（NH3） 濃H2SO4 C CO2（SO2） Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】 試題分析：A．食鹽能溶解在NaOH溶液中，A錯誤；B．NH3能溶解在濃硫酸中，CO與濃硫酸不反應，B正確；C．二氧化碳也和碳酸鈉反應，C錯誤；D．氫氧化鈣和碳酸氫鈉也反應，D錯誤；答案為B。 2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 （ ） 圖1 圖2 圖3 圖4 A．用圖1裝置制

42、取并收集干燥純凈的NH3 B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液 D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 【答案】C 【解析】 試題分析：A、濃氨水和氧化鈣反應生成氨氣用堿石灰干燥，但收集氨氣應該用向下排氣法，錯誤，不選A；B、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，錯誤，不選B；C、乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，可以用分液漏斗分離，正確，選C；D、鐵為電解池的陰極，不參與反應，錯誤，不選D。 3．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（ ） A．N2（O2）：通過灼熱的鎂粉

43、 B．SiO2（Fe2O3）：足量的鹽酸，過濾 C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾 【答案】A 4．下列實驗操作正確且能達到目的的是（ ） A．用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 B．用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 【答案】B 5．某研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過程進行試驗。請回答下列問題： （1）用如圖所示的裝置向500—600℃的鐵屑中通入氯氣制

44、取無水氯化鐵的實驗中，實驗開始前應如何檢查裝置的氣密性 。 （2）用如上圖所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。 若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先 ，再點燃C處的酒精燈。 （3）從明礬[KAl（SO4）2?12H2O]制備Al、K2SO4和

45、H2SO4的流程如下： ①反應①的化學方程式是　 ?。? ②從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是　　　 　?。襟E③的化學方程式是　　 　　　　. ③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為　　　　　　噸（列出計算表達式）． 【答案】(12分) （1）把B、D中導管下端浸入水中，用灑精燈給燒瓶微熱，看到B、D中導管下口有氣泡冒出，停止加熱后，有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣；(2分) （2）HCl； 易發(fā)生倒吸,缺少防止水蒸汽進入C中裝置。 通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）。(各1分) （3）①4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O(2分) ②　蒸發(fā)結(jié)晶　(1分) 　2Al2O34Al+3O2↑ (2分) ③ 216a/b (2分)