四川省攀枝花市2018-2019學年高二化學上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測試題.doc
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四川省攀枝花市xx-2019學年高二化學上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測試題 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共100分,考試用時90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量: H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K-39 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷(選擇題 共40分) 一、選擇題:(本大題包括20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個選項符合題意。) 1.下列有關(guān)乙烯的說法錯誤的是 A.在常溫常壓下為氣體 B.是一種植物生長調(diào)節(jié)劑 C.可自身加成形成聚乙烯 D.不能使溴的CCl4溶液褪色 2.下列物質(zhì)中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A.苯 B.乙烯 C.甲烷 D.乙烷 3.下列過程中所發(fā)生的化學反應(yīng),不屬于取代反應(yīng)的是 A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B.苯與液溴混合后撒入鐵粉 C.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng) D.加熱至50~60℃,在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸反應(yīng) 4.下列關(guān)于乙醇、乙酸的說法中,不正確的是 A.乙醇不能與金屬鈉反應(yīng) B.乙醇在空氣中燃燒時放出大量的熱 C.乙酸能與CaCO3反應(yīng)放出CO2 D.在濃硫酸存在下,加熱,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) 5.LED即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是 A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化 B.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑ C.鋅片是負極,其質(zhì)量逐漸減小 D.如果將稀硫酸換成稀鹽酸,則導(dǎo)線中不會有電子流動 6.下列液體中 pH>7的是 A.蔗糖溶液 B.人體血液 C.胃液 D.食鹽水 7.用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)測定中和熱的實驗中,下列操作錯誤的是 A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同 B.測量混合溶液溫度時,溫度計插在溶液中 C.為了使反應(yīng)均勻進行,可以向酸中分多次加入堿 D.為了使反應(yīng)更完全,可以使堿適當過量 8.Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),為使Mg(OH)2固體的量減少,可加入少量的 A. NH4Cl B.NaOH C.MgSO4 D.Na2SO4 9.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是 A.開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫 B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 C.加入催化劑有利于氨的合成 D.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率 10.下列說法中正確的是 A.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多 B.C(s,石墨)= C(s,金剛石) ΔH﹦+1.5kJ/mol,結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 C.CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol, 結(jié)論:CH4的燃燒熱△H﹦-801.3kJ/mol D.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol,結(jié)論:在密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2,充分反應(yīng)后放出46.2kJ的熱量 11.在催化條件下發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使環(huán)境污染性氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 A.加入催化劑使反應(yīng)的△H變小 B.該反應(yīng)的熱化學方程式為:N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 12.用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是 A. B. C. D. 13.25℃時,關(guān)于pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液,下列說法不正確的是 A.c(Na+)= c(CH3COO-) B.醋酸溶液中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-) C.NaOH溶液的導(dǎo)電能力比醋酸溶液的強 D.將兩溶液等體積充分混合,所得溶液呈酸性 14.將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是 A.用SO2表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/( Ls) B.用O2表示反應(yīng)的平均速率為0.15mol/(L.s) C.2s時O2的濃度為0.7mol/L D.2s時SO2的轉(zhuǎn)化率為70% 15.已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。 下列說法中,不正確的是 A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度 B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ 3AgSCN↓+ Fe3+ C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng) 16.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10 min時達到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下: PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度/(molL-1) 2.0 1.0 0 平衡濃度/(molL-1) c1 c2 0.4 下列判斷不正確的是 A.10 min內(nèi),v(Cl2)=0.02 mol/( Lmin) B.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C.反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為1:2 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 molL-1 17.工業(yè)上合成CH3OH的原理為:2H2(g)+COCH3OH(g),一定溫度下,向1L恒容密閉容器中充入H2和CO,反應(yīng)達平衡時CH3OH的體積分數(shù)與反應(yīng)物投料之比()的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是B A.相同條件下,達到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同 B.a(chǎn)、b、c、d四點中,c點CO的轉(zhuǎn)化率最大。 C.若投料時n(CO)不變,a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大 D.圖像中 c點到d點,平衡向正反應(yīng)方向移動 18.—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡。下列說法正確的是 容器 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度(molL-1) 物質(zhì)的平衡濃度(molL-1) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 0.60 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.達平衡時,甲、乙容器內(nèi):2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙) C.達平衡時,容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大 D.達平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1 19.25℃時,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和),所得實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗編號 起始濃度/(molL-1) 反應(yīng)后溶液的pH (HA KOH ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是 A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)+ c(H+)-c(A-)=110-9 molL-1 B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1molL-1 D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 20.已知:電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。25℃時,用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(注:混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是 A.曲線①代表滴定鹽酸的曲線 B.a(chǎn)點溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/L C.a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b D.b點溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 第Ⅱ卷(非選擇題 共60分) 二、(本大題包括21、22、23題,共20分) 21.(6分)寫出解釋下列事實的離子方程式: (1)FeCl3水溶液呈酸性:_________ (2)用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢:_________ (3)用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍:_ __ 22.(7分)按要求回答下列問題: (1)在200℃、101kPa時,0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式表示為 。 (2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算 化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol-1) 414 489 565 155 CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為 kJ/mol (3) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol ② C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-b kJ/mol ③2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol a、b、c均大于0 則:反應(yīng)①中,ΔS (選填“>”、“<”或“=”)0; 2C(s)+4H2(g)+O2(g) 2CH3OH(l) ΔH= kJ/mol。 23.(7分)按要求回答下列問題:. (1)室溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如右圖: ①a點對應(yīng)的溶液中c(HA)____c(A-)(選填“>”“<”或“=”);b點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。 ②K(HA)=_________。 (2)已知:T℃時,Kw=110-12。在T℃時,將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(注:混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。若所得混合溶液的pH=3,則a:b=_________。 三、(本大題包括24、25題,共16分) 24.(8分)用0.xx mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.xxmol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上; ②調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下, 使滴定管尖嘴充滿液體,并記下讀數(shù); ③量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ④用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。 ⑤再重復(fù)以上滴定操作3次。 請回答: (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)__________。 (2)步驟③中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________(填儀器名稱)。 (3)步驟④滴定時眼睛應(yīng)注視__________;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:__________。 (4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表 滴定次數(shù) 鹽酸體積(mL) NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 16.80 2 20.00 0.02 16.22 3 20.00 0.02 16.20 4 20.00 0.00 16.20 從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后三次的體積,其可能的原因是__________。 A.錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水 B.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù) C.錐形瓶用待測液潤洗 D.滴定過程中,少量標準溶液滴到錐形瓶外的滴定臺上 (5)根據(jù)表中第2、3、4次記錄數(shù)據(jù)計算,該鹽酸濃度為__________mol/L 25.(8分)用含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體制純凈CuCl22H2O的過程是:先將晶體配制成水溶液,然后按如下圖步驟進行提純: 已知:在上述流程條件下,Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見下表: Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7 氫氧化物完全沉淀時的pH 3.2 9.0 6.7 請回答下列問題: (1)加入氧化劑X的目的是 。得到溶液II,最適合作氧化劑X的是 (選填以下編號)。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (2)為了除去Fe3+,需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 (3)溶液Ⅲ得到CuCl22H2O晶體的操作是:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶, , ,干燥。 四、(本大題包括26、27題,共18分) 26.(12分)氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應(yīng)用很廣,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。 (1)已知:N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表: T/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 c(N2O5)/molL-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強為p0,第2.00 min時體系壓強為p,則p∶p0=________;1.00~3.00 min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為________。 (2)在N2O4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)。將1 mol的N2O4放入1 L的恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示。 ①337.5 K時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填寫計算結(jié)果)。 ②據(jù)圖1推測N2O4(g) 2NO2(g)是吸熱反應(yīng),理由是_______________。 ③對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),用平衡時各組分壓強關(guān)系表達的平衡常數(shù)。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2 [p(NO2)]2。其中,k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率—壓強關(guān)系如圖2所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________,在圖標出的點中,指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點并說明理由_____________。 27.(6分)SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下: 該方法中主要反應(yīng)的熱化學方程式為: 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ/mol, 如圖所示,反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。 回答下列問題: (1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。 (2)SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是________________; 但當煙氣溫度高于1000℃時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是___________。 五(本大題包括28題,共6分) 28.(6分)387℃時,在甲、乙兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始時、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示。 容器 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 甲 0.20 0.080 0.080 乙 0.40 a a 則:(1)表中a= 。 (2)若起始時向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g),則反應(yīng)達平衡時容器中CH3OH(g)的濃度為多少?(寫出解題過程) 攀枝花市xx~2019學年度(上)高二調(diào)研檢測 化學參考答案及評分標準 2019.01 一、選擇題(每題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D B C A C A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C D C B B D A D 二(本大題包括21、22、23題,共20分) 21(共6分)(1)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl(2分) (2)CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq) (2分) (3)4I-+ O2 + 4H+=== 2I2 + 2H2O(2分) 22(共7分)(1) H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H=-14.9kJ/mol(2分) (2)-1940(2分) (3)>(1分) a-2b-2c(2分) 23(共7分)(1)① <(1分) c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2分)② 1.010-5(2分) (2)9:2(2分) 三(本大題包括24、25題,共16分) 24(共8分) (1)①(1分) (2)酸式滴定管(或移液管)(1分) (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化(1分) 溶液由無色變紅色,且半分鐘內(nèi)顏色不變。(1分) (4)CD(2分) (5)0.1619(2分) 25(共8分) (1)將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離。(2分) C(2分) (2)3.2~4.7之間(2分) (3)過濾(1分)洗滌(1分) 四(本大題包括26、27題,共18分) 26(共12分) (1)1.75?。?分) 0.090 mol/( Lmin) (2分) (2)①3.6(2分) ②溫度升高,α(N2O4)增加,說明平衡向正反應(yīng)移動。(2分) ③ k2Kp(2分) B點與D點,v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)= v(NO2生成) 滿足平衡條件。(2分) 27(共6分) (1)925℃時脫硝效率高,殘留氨濃度較小?!。?分) (2)沒有使用催化劑,反應(yīng)的活化能較大。?。?分) 因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過高,使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案) 。(2分) 五(本大題包括28題,共6分) 28.(1)0.16(2分) (2)解:由表中的甲容器數(shù)據(jù)可得: 387℃時反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g), 的平衡常數(shù) (1分) 若起始時甲容器中充入0.20molCH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3(g)、 0.10molH2O(g), ∵ ∴ 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,v(正) >v(逆) 設(shè)達平衡時新生成的CH3OCH3(g)物質(zhì)的量濃度為x 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 起始濃度(mol/L) 0.20 0.50 0.10 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 2 平衡濃度(mol/L) 0.20-2 解得:(不合理,舍去) (2分) 平衡時CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度為(1分) 答:平衡時CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度為0.133mol/L。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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