中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專題突破 專題二 化學(xué)計(jì)算 第三節(jié) 溶液的有關(guān)計(jì)算課件.ppt

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專題突破 專題二 化學(xué)計(jì)算 第三節(jié) 溶液的有關(guān)計(jì)算課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專題突破 專題二 化學(xué)計(jì)算 第三節(jié) 溶液的有關(guān)計(jì)算課件.ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題二化學(xué)計(jì)算,,第三節(jié)溶液的有關(guān)計(jì)算,考情分析,,1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算公式：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)＝(2)溶液的質(zhì)量＝溶液的體積溶液的密度(3)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),考點(diǎn)梳理,,2.溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算：(1)計(jì)算原理：稀釋前后(或濃縮前后)溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)某溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%、質(zhì)量為B的溶液，則Aa%＝Bb%。(3)若濃溶液的質(zhì)量為W，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。加水質(zhì)量為m，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則Wa%＝(W＋m)b%(4)若稀溶液的質(zhì)量為M，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)水的質(zhì)量為n，蒸發(fā)濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則Ma%＝(M－n)b%。3.溶液混合的計(jì)算：(1)計(jì)算原理：混合前后溶液、溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。(2)若溶質(zhì)相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液，其質(zhì)量分別為A、B，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Aa%＋Bb%＝(A＋B)c%。,4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算：(1)固體與液體反應(yīng)后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。固體與液體反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，首先要明確反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量(有時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量還包括原固體混合物中該溶質(zhì)的質(zhì)量)，再分析各量之間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，最后運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,對(duì)于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：①溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)質(zhì)量一定是溶解的質(zhì)量，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：a.原溶液中的水；b.化學(xué)反應(yīng)生成的水。②守恒法：溶液質(zhì)量＝加入溶液的固體質(zhì)量＋原溶液質(zhì)量－生成不溶物質(zhì)量－生成氣體質(zhì)量。(2)溶液和溶液反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。對(duì)于溶液和溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，與固體和溶液反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類似。首先應(yīng)明確反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，接下來(lái)可依據(jù)守恒法：溶液質(zhì)量＝所有溶液的質(zhì)量之和－生成的沉淀質(zhì)量－生成的氣體質(zhì)量，求出溶液總質(zhì)量，最后運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,,精講精練,典例解析【例】小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。,【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖5－2－3－1所示。試分析計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)1中，第二組數(shù)據(jù)m為_______g。(2)該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)該混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%),4.4,解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以40g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g。(2)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知最多生成二氧化碳質(zhì)量為5.5g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)公式即可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出氯化鈉的總質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的總質(zhì)量減去生成的氯化鈉的質(zhì)量，計(jì)算出原混合液中的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)公式即可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：(2)分析數(shù)據(jù)可知，50g混合液中碳酸鈉與鹽酸完全反應(yīng)生成5.5g二氧化碳。設(shè)50g混合液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時(shí)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。,考題再現(xiàn)1.(2016廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。(1)經(jīng)計(jì)算，所需水的質(zhì)量為________g，所需98%的濃硫酸的體積為________mL。(2)量取上述體積的濃硫酸選用的儀器為_______(填選項(xiàng))。A.10mL量筒B.100mL燒杯C.100mL量筒D.膠頭滴管(3)稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，并_______________________。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即________________，然后涂上3%的小蘇打溶液。,39.1,5.4,A,用玻璃棒不斷攪拌,用大量清水沖洗,2.(2016臨夏州)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測(cè)定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如圖5－2－3－2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：(1)混合物中鐵的質(zhì)量。,解：混合物中鐵的質(zhì)量是10g－4.4g＝5.6g。答：混合物中鐵的質(zhì)量收集5.6g。,(2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無(wú)剩余，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：生成氫氣的質(zhì)量為50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。,(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克？,解：欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，設(shè)需要水的質(zhì)量為y。(200g－y)98%＝200g19.6%解得：y＝160g答：欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水160g。,3.(2015萊蕪)侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl====NaHCO3＋NH4Cl。一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發(fā)生反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，請(qǐng)計(jì)算：(寫出計(jì)算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量)。(1)消耗CO2的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)消耗CO2的質(zhì)量為x，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為y。答：消耗CO2的質(zhì)量為8.8g。,(2)反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？,解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，析出NaHCO3晶體后所得溶液質(zhì)量為92.6g＋3.4g＋8.8g－11.8g＝93.0g。答：剩余溶液的質(zhì)量為93.0g。,(3)求剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。,解：剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g－11.8g＝5.0g，剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。,