2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-4-3 考點(diǎn)三 硝酸學(xué)后即練 新人教版.doc
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4-4-3 考點(diǎn)三 硝酸 1.38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的硝酸可能是( ) A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol 解析:濃硝酸適量,在反應(yīng)過程中變稀,實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的兩部分,前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在,后者被還原后生成NO2、NO氣體,從兩個(gè)方程式看出:Cu+2HNO3(酸)~Cu(NO3)2,HNO3(氧化劑)~NO2(或NO),所以反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為:2+=1.2 mol+1 mol=2.2 mol。 答案:C 2.將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng),固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀的質(zhì)量為( ) A.(m+2.28) g B.(m+2.04) g C.(m+3.32) g D.(m+4.34) g 解析:利用守恒法解答當(dāng)金屬離子恰好沉淀時(shí),m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-),守恒的巧妙之處在于,n(OH-)=n(金屬失去的電子)=n(NO得到的電子)=30.896 L/22.4 Lmol-1=0.12 mol,m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-)=m g+0.12 mol17 gmol-1=(m+2.04) g,B正確。 答案:B 3.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 moL H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)后生成NO的體積為28 L B.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1 C.所得溶液中c(NO)=2.75 molL-1 D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 解析:A項(xiàng),未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算NO的體積;C項(xiàng),未指明溶液的體積,無法計(jì)算濃度;D項(xiàng),K+不會(huì)參與反應(yīng),因而溶質(zhì)必定有K2SO4;B項(xiàng),首先考慮酸性條件Fe被氧化為Fe3+,進(jìn)行過程計(jì)算,H+不足,按H+完全反應(yīng)計(jì)算消耗Fe和NO的物質(zhì)的量: Fe?。O + 4H+===Fe3++NO↑+2H2O 1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol 剩余的Fe再被Fe3+氧化 Fe ?。 ?Fe3+===3Fe2+ 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 則剩余n(Fe3+)=1.25 mol-0.5 mol=0.75 mol 則反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.75 mol,故B正確。 答案:B 4.取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896 L NO2氣體和0.672 L N2O4氣體(氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為3.7 g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于( ) A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 解析:生成NO2和N2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=n(NO2)+n(N2O4)2=0.1 mol。則有n(Cu)+n(Mg)=0.05 mol,64 g/moln(Cu)+24 g/moln(Mg)=3.7 g-1.7 g,解得:n(Cu)=0.02 mol、n(Mg)=0.03 mol,故n(Cu)∶n(Mg)=2∶3,C項(xiàng)正確。 答案:C 5.銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為( ) A.16 g B.32 g C.64 g D.無法計(jì)算 解析:該題氮元素變化為硝酸―→氮的氧化物―→硝酸,所以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng),其中硝酸為“催化劑”,所以銅的物質(zhì)的量為2=0.5 mol,即32 g。 答案:B 6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)( ) A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L 解析:硫酸是二元強(qiáng)酸,硝酸是一元強(qiáng)酸,因此根據(jù)酸的濃度可知,10 mL混合酸中含有氫離子的物質(zhì)的量=0.01 L24 mol/L+0.01 L2 mol/L=0.1 mol,硝酸根離子的物質(zhì)的量=0.01 L2 mol/L=0.02 mol。反應(yīng)中鐵過量,則反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O,如果氫離子過量則繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2↑。 3Fe+2NO+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O 0.02 mol 0.08 mol 0.02 mol 因此反應(yīng)后剩余氫離子的物質(zhì)的量 =0.1 mol-0.08 mol=0.02 mol。 所以繼續(xù)發(fā)生下面的反應(yīng): Fe+2H+===Fe2++H2↑ 0.02 mol 0.01 mol 則最終生成的氣體的物質(zhì)的量為n(NO)+n(H2)=0.02 mol+0.01 mol=0.03 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(NO)+V(H2)=0.03 mol22.4 L/mol=0.672 L。 答案:B 7.5.6 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L,測得反應(yīng)后溶液中NO的濃度為1.25 molL-1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( ) A.反應(yīng)后溶液中鐵元素以Fe3+、Fe2+形式存在 B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解2.8 g Fe C.2.24 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體 D.原HNO3溶液的濃度為1.75 molL-1 解析:n(Fe)==0.1 mol,n(NO)=0.2 L1.25 molL-1=0.25 mol,所以n(Fex+)∶n(NO)=1∶2.5,則溶液中的Fe以Fe3+和Fe2+的形式存在,A正確;設(shè)溶液中含F(xiàn)e(NO3)3 x mol,則有3x+(0.1-x)2=0.25,解得x=0.05,結(jié)合2Fe3++Fe===3Fe2+,則還能溶解Fe:56 gmol-10.05 mol=1.4 g,B錯(cuò)誤;Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)失去電子:0.05 mol3+(0.1-0.05) mol2=0.25 mol,結(jié)合電子得失守恒和生成n(NOx)= =0.1 mol,則2.24 L氣體為NO和NO2組成的混合氣體,C正確;n(HNO3)=0.25 mol+0.1 mol=0.35 mol,所以c(HNO3)==1.75 molL-1,D正確。 答案:B- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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