2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學(xué)后即練1 新人教版.doc

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2-3-1 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應(yīng)中(　　) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 解析：從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價(jià)均為＋4價(jià)，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低，顯然HCN中氫得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素均無化合價(jià)變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳為＋2價(jià)，CO中的碳也為＋2價(jià)，CaCN2中的碳為＋4價(jià)，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。 答案：C 2．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是(　　) A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑 解析：A項(xiàng)，CuSO4→Cu2S，F(xiàn)eS2→Cu2S，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)降低，Cu2S是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由＋2價(jià)→＋1價(jià)，14 mol CuSO4得到14 mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價(jià)由－1價(jià)→－2價(jià)，生成7 mol Cu2S，得到7 mol電子，有21 mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14 mol SO，生成物中有17 mol SO離子，則有3 mol S被氧化，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為－1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為＋6價(jià)、降低為－2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤。 答案：C 3．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是(　　) A．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原 B．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng) D．每得到1.1 mol電子，有0.2 mol Cu(IO3)2被氧化 解析：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，Cu(IO3)2中Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低為＋1價(jià)，I元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0，KI中I元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0。Cu(IO3)2得電子作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素得電子化合價(jià)降低而被還原，A正確；CuI只是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；每生成1 mol CuI，有11 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧化劑得電子被還原，D錯(cuò)誤。 答案：A 4．氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是－3價(jià) B．反應(yīng)中每生成5.7 g AlON的同時(shí)生成1.12 L CO C．反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎? D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1 解析：由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為＋3價(jià)，O為－2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為－1價(jià)，A錯(cuò)誤；沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算生成CO的體積，B錯(cuò)誤；N化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C正確；CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。 答案：C 二、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較 氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。 1 依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。 2 依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷 當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O O2＋4HCl(濃)2Cl2＋2H2O 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 還原性：Na>Mg 3 依據(jù)被氧化還原的程度判斷 相同條件下： (1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如： → (2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如： → 4 依據(jù)“三表”判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷 (2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表 (3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷 5 依據(jù)“兩池”判斷 (1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。 (2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。 6 依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度) (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 (3)酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。