2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 周測4 非金屬及其化合物（含解析）.doc

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周測4　非金屬及其化合物 夯基提能卷④ 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．[2019湖北荊州月考]“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是(　　) A B C D 泰國銀飾 埃及棉制品 捷克水晶飾品 土耳其彩瓷 金屬材料 天然高分子材料 合成高分子材料 無機非金屬材料 答案：C 解析：銀為金屬單質(zhì)，所以銀飾屬于金屬材料，A正確；棉制品的主要成分是纖維素，纖維素是天然的有機高分子化合物，B正確；水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，C錯誤；陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，D正確。 2．[2019福建莆田六中模擬]綠色環(huán)保是化學(xué)實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是(　　) A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管 B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管 C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸 D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中 答案：D 解析：加熱高錳酸鉀制氧氣，會得到錳酸鉀和二氧化錳固體，與濃鹽酸作用，會生成氯氣，會污染環(huán)境，A不符合題意。單質(zhì)銀和稀硝酸反應(yīng)會生成NO，污染環(huán)境，B不符合題意。硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸，則廢液缸中同時存在亞鐵離子、氫離子和硝酸根離子，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)逸出NO，會污染環(huán)境，C不符合題意。將打破的水銀溫度計插入硫粉中，單質(zhì)Hg會和S反應(yīng)生成HgS，避免了Hg蒸氣污染環(huán)境，D符合題意。 3．某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是(　　) ①Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 ②SO2具有還原性，故可作漂白劑 ③濃硝酸中的HNO3見光會分解，故濃硝酸呈黃色 ④濃硫酸有強氧化性，不能與Cu發(fā)生反應(yīng) ⑤將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，褪色后加熱也能恢復(fù)原色 ⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) A．①③⑤　　B．②④⑥ C．③ D．均不正確 答案：C 解析：Cl2中的氯元素化合價為0，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，①錯誤；SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合生成無色的物質(zhì)，與其具有還原性無關(guān)，②錯誤；濃硫酸有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，④錯誤；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來的顏色，⑤錯誤；金剛石能夠與O2發(fā)生反應(yīng)，生成CO2，⑥錯誤。 4．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是(　　) A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液 B．由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精 C．由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3 D．由乙烯制乙酸：H2C===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 答案：A 解析：H2SO3酸性比H2CO3強，SO2可與Na2CO3反應(yīng)生成NaHSO3，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，A項正確；澄清石灰水濃度較低，生成的Ca(ClO)2較少，應(yīng)用石灰乳，B項錯誤；NH3被氧化生成NO，不能生成NO2，C項錯誤；銀氨溶液成本較高，可用O2直接氧化，D項錯誤。 5．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是(　　) 答案：D 解析：NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖像起始點錯誤，A項錯誤；B項中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，圖像無pH升高，B項錯誤；剛一開始就會發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故圖像開始應(yīng)有沉淀生成，C項錯誤；開始發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D項正確。 6．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是(　　) A．加熱時，①封管上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 答案：C 解析：①封管上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合，NH4Cl的熱穩(wěn)定性差，A項錯誤；②中為紅色溶液，加熱時氨氣逸出，溶液變無色，冷卻后變?yōu)榧t色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱時，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液由無色變紅色，冷卻后，溶液又變?yōu)闊o色，B項錯誤；在熱水中，2NO2N2O4平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，在冰水中，2NO2N2O4平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，C項正確；①中NH4Cl加熱分解為氨氣和氯化氫氣體，二者遇冷重新化合，兩個反應(yīng)不是在相同條件下進(jìn)行的，不是可逆反應(yīng)，D項錯誤。 7．[2019遼寧丹東模擬]將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被600 mL 2.0 molL－1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　) A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol 答案：D 解析：被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量，這些氣體恰好能被600 mL 2.0 molL－1的NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則根據(jù)氮原子守恒，有n(N)＝n(NaNO3)＋n(NaNO2)＝n(Na＋)＝0.6 L2.0 molL－1＝1.2 mol，即被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.2 mol，故D正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下： (1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2，其原因是 ________________________________________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。 (2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)吸收器中生成NaClO2的離子方程式為__________________________，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃可能的原因為 ________________________________________________________________________。 答案： (1)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O (2)趕出ClO2，確保其被充分吸收 (3)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O 提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解) 解析： (1)因為濃硫酸和硫黃反應(yīng)產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。 (2)通入一定量的空氣后，能將生成的ClO2全部吹出后被吸收。 (3)在吸收器中通入了ClO2氣體，加入了雙氧水和NaOH溶液，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O；溫度過高時，參加反應(yīng)的H2O2易分解，易造成ClO2的利用率降低。 9．(14分)[2019江西等三省十校聯(lián)考]硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。  (1)B裝置的作用是____________________________。 (2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因：__________________________________。 (3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫出其兩種用途：_____________________。 (4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請完成表中內(nèi)容。(試劑、儀器自選) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解； ②__________________________________________________ ____________________________________________________ 固體殘留物 僅為Fe2O3 (5)用實驗的方法驗證實驗后C中溶液含有NH： ____________________________________。 答案： (1)檢驗產(chǎn)物中是否有水生成 (2)SO2　SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋　否，若有SO3，也有白色沉淀生成 (3)作制冷劑、作氮肥 (4)將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液　若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅(答案合理即可) (5)取少量樣品于潔凈的試管中，加入濃NaOH并加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明C溶液含有NH，反之則無 解析： (1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，所以裝置B的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。 (2)實驗中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，證明無SO3生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化SO2生成SO，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，可確定產(chǎn)物中一定有SO2；裝置D中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋；若去掉C，生成的SO3進(jìn)入裝置D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同樣的結(jié)論。 (3)NH3的用途有很多，主要可用于制硝酸、制氮肥、作制冷劑等。 (4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，要驗證該粉末僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，先加稀硫酸使其完全溶解后，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液和KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，證明不含F(xiàn)eO，加入KSCN溶液后變紅，說明含有Fe2O3。 (5)裝置C中是鹽酸酸化的氯化鋇溶液，呈酸性，能夠吸收NH3生成NH，檢驗NH的方法是取少量樣品于潔凈的試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明C中溶液含有NH，否則不含NH。 10．(15分)[2019河北保定模擬]硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2和O2。為了研究AgNO3的受熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗，實驗所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去)。 實驗步驟：a.儀器連接完成后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。 b．稱取1.7 g AgNO3固體置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。 c．待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.08 g。 …… 請回答下列問題： (1)使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是________________________________________。 (2)步驟a的操作目的是______________________。 (3)步驟b中先通入一段時間N2的目的是______________________________________。 (4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為________，裝置D中可觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________。 (5)設(shè)計實驗證明AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比： ____________________________________________。 (6)從實驗安全角度考慮該實驗裝置有缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)？__________________________________。 答案：(1)先預(yù)熱再集中加熱 (2)檢驗裝置氣密性(或檢驗裝置是否漏氣) (3)將容器內(nèi)部存在的氧氣排出，以免影響實驗結(jié)果 (4)NaOH酚酞溶液　溶液紅色變淺(甚至消失) (5)取足量AgNO3固體充分加熱。用排水法收集氣體，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測量剩余氣體占試管容積的比值 (6)應(yīng)在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶) 解析：(1)先用酒精燈對試管進(jìn)行均勻受熱，然后集中在有硝酸銀固體的部位加熱。 (2)儀器連接完成后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，通過觀察裝置中導(dǎo)管口的現(xiàn)象檢驗裝置是否漏氣。 (3)容器內(nèi)部存有空氣，用氮氣把裝置內(nèi)的空氣排出，以免影響實驗結(jié)果。 (4)硝酸銀受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮氣體被氫氧化鈉溶液吸收，用C裝置進(jìn)行檢驗是否吸收完全，所以裝置C瓶中盛裝的藥品為NaOH酚酞溶液；亞硫酸鈉的酚酞溶液顯紅色，亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)后變?yōu)榱蛩徕c，溶液堿性減弱，紅色變淺或褪去。 (5)硝酸銀受熱分解為二氧化氮和氧氣，兩種氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，若氧氣過量，二氧化氮完全反應(yīng)；若氧氣完全反應(yīng)，二氧化氮剩余，但最終為一氧化氮氣體，根據(jù)以上分析可知取足量AgNO3固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體用排水法收集，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測量剩余氣體占試管容積的比值，就可以求出AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比。 (6)硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮氣體的量較氧氣多，因此，當(dāng)二氧化氮氣體進(jìn)入裝置B中，二氧化氮氣體被迅速吸收，容器內(nèi)壓強減小，易產(chǎn)生倒吸，發(fā)生危險，因此需要在A和B之間加入防倒吸裝置(即安全瓶)。 探究創(chuàng)新卷④ 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．環(huán)境污染已經(jīng)成為人類面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　) 選項 環(huán)境問題 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物 B 臭氧空洞 二氧化碳 C 白色污染 塑料垃圾 D 光化學(xué)煙霧 氮氧化物、碳?xì)浠衔? 答案：B 解析：酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等酸性氧化物形成的，A項正確；臭氧空洞主要是氮氧化物和氟氯烴等污染物質(zhì)的擴散、侵蝕而造成大氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象，與二氧化碳無關(guān)，B項錯誤；白色污染是由塑料垃圾等不易降解的物質(zhì)形成的，C項正確；光化學(xué)煙霧是由氮氧化物、碳?xì)浠衔飳?dǎo)致的，D項正確。 2．[2019吉林省實驗中學(xué)模擬]下列說法中正確的是(　　) A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物 B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都屬于氮的固定，且N2都表現(xiàn)還原性 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解 D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定含有NH 答案：D 解析：NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；N2＋3H22NH3，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生BaSO3沉淀，再通入NO2，BaSO3沉淀被氧化為BaSO4沉淀，故C錯誤；銨鹽與堿加熱反應(yīng)放出氨氣，故D正確。 3．將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進(jìn)行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　) 選項 固體X 液體Y 檢測方法 A CaO 濃氨水 蘸有濃鹽酸的玻璃棒 B Cu 濃硫酸 干燥的紅色石蕊試紙 C Na2O2 水 帶火星的木條 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片 答案：B 解析：濃氨水滴加到CaO上可以制取氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口觀察是否冒白煙來檢驗是否生成NH3，A項正確；Cu和濃硫酸需加熱才能反應(yīng)生成SO2氣體，SO2能使石蕊溶液變紅色或使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，B項錯誤；Na2O2和水反應(yīng)生成O2和NaOH，O2能使帶火星的木條復(fù)燃，C項正確；Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4和H2O及CO2，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項正確。 4．下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是(　　) A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中 C．將CO2通入飽和Na2CO3溶液中 D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 答案：D 解析：NO在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2＋(溶液顯淺綠色)氧化為Fe3＋(溶液顯黃色)，A錯誤；將HCl通入NaAlO2溶液中，開始時有白色沉淀生成，之后沉淀逐漸溶解，B錯誤；將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有NaHCO3沉淀生成，C錯誤；向NaHCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)HCO＋OH－===CO＋H2O，沒有明顯現(xiàn)象，D正確。 5．[2019山西晉城模擬]對下列各實驗裝置的描述正確的是(　　) A．甲裝置可用來模擬工業(yè)制取NaHCO3，實驗時為防止倒吸，應(yīng)先通入CO2一段時間后再通NH3 B．乙裝置可用來萃取溴水中的溴，放出下層水后，另換潔凈的燒杯放出有機層 C．丙裝置可用來分離四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D．丁裝置可用來做噴泉實驗，若在水中滴入少量酚酞，實驗中可觀察到紅色噴泉 答案：D 解析：NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，實驗過程中為保證CO2被充分吸收，應(yīng)先通NH3一段時間后再通CO2，故A錯誤；苯的密度比水小，苯在上層，上層液體應(yīng)從上口倒出，故B錯誤；球形冷凝管的冷凝效果優(yōu)于直形冷凝管，但蒸餾時不能選用球形冷凝管，因為冷凝后的液體會殘留在球形區(qū)域，故C錯誤；NH3極易溶于水，可用該裝置做噴泉實驗，且氨氣的水溶液呈堿性，在水中滴入少量酚酞，實驗中可觀察到紅色噴泉，故D正確。 6．用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　) A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色 B．儀器D可以起到防倒吸的作用 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁 答案：B 解析：A項，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色；B項，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起的倒吸；C項，左側(cè)裝置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱堿，即使通入過量NH3也不會溶解；D項，常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)。 7．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是(　　) A．線段Ⅱ表示Br－的變化情況 B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝3:1 C．根據(jù)圖像無法計算a的值 D．線段Ⅳ表示HIO3的變化情況 答案：D 解析：向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I－>Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I－、Fe2＋、Br－的變化情況，A項錯誤；根據(jù)圖像橫坐標(biāo)，可以計算出n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Br－)＝6 mol，Br－消耗3 mol Cl2，則a＝6，原溶液中n(FeI2) :n(FeBr2)＝1:3，B、C項錯誤；已知b－a＝5，說明在a～b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:5，線段Ⅳ表示HIO3的變化情況，D項正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)Ⅰ.NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。 (1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有________(填一種)。 (2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 (3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是__________________________，該反應(yīng)可用于______________。 (4)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式________，A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，得混合溶液M。 (5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。 a．氨水、NaOH溶液　　b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水 (6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，請用化學(xué)反應(yīng)原理予以解釋(用離子方程式結(jié)合必要的文字)______________________________________。 答案： Ⅰ.(1)光化學(xué)煙霧(或酸雨等) (2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O (3)產(chǎn)生白煙　氣體驗滿或管道泄漏時氨氣(或氯化氫)檢漏[或答檢驗NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗滿等] (4)　NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O) Ⅱ.(5)ab (6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3在水溶液中發(fā)生電離：H2SO3H＋＋HSO、HSOSO＋H＋，加入的CaCO3與H＋反應(yīng)，使溶液中c(H＋)降低，上述平衡向右移動，c(SO)增大，SO與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀 解析： Ⅰ.(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有光化學(xué)煙霧污染、酸雨等。 (2)NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O。 (3)NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，可觀察到產(chǎn)生白煙。該反應(yīng)可以用于檢驗NH3、HCl是否泄漏，可以用于氣體的驗滿等。 (4)A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則只能是N和Cl形成的化合物，根據(jù)N、Cl的原子結(jié)構(gòu)，可以推斷出A為NCl3，電子式為。根據(jù)題中信息可寫出NCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。 Ⅱ.(5)a項，氨水、NaOH溶液均可將SO2轉(zhuǎn)化為SO，最終生成BaSO3沉淀，原理相同，a項符合題意；b項，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3＋均可將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理相同，b項符合題意；c項，加入H2S溶液，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成的沉淀為S，加入氯水，Cl2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c項不符合題意；加入硫酸，SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，d項不符合題意。 9．(14分)[2019云南昆明調(diào)研]某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。 請回答下列問題： Ⅰ.驗證NH3能還原CuO (1)試劑X為________。 (2)請將提供的裝置按合理順序連接：g→_____________________________。 (3)裝置B的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)證明NH3能還原CuO的實驗現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.探究還原產(chǎn)物的成分 【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定： Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，靜置 若無現(xiàn)象 ①證明紅色固體為________(填名稱，下同) 若溶液變藍(lán) ②證明紅色固體肯定含有________，可能含有________ 取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4 g ③經(jīng)計算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為_______________________ 答案： Ⅰ.(1)堿石灰 (2)f→h→a→b→d→e→c (3)吸收尾氣，防止倒吸，隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中 (4)A中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色 Ⅱ.①銅?、谘趸瘉嗐~　銅?、坫~和氧化亞銅各0.05 mol 解析： Ⅰ.(1)氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，試劑X用于干燥氨氣且不與氨氣反應(yīng)，所以為堿石灰。 (2)裝置C生成氨氣后，首先經(jīng)過E干燥，再通入A中反應(yīng)，生成的氣體通過D進(jìn)行檢測，最后用B裝置吸收尾氣。所以連接順序為g→f→h→a→b→d→e→c。 (3)氨氣極易溶于水，吸收氨氣時一定要考慮防止倒吸，B裝置中，氨氣通入后先與CCl4接觸，并不溶于CCl4，會溶于上層的水，可以防止倒吸；B裝置前連接D裝置，其用于檢驗A裝置中是否產(chǎn)生水，則不能讓空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，所以B裝置還可以隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中。 (4)A中黑色粉末變?yōu)榧t色能證明CuO與NH3反應(yīng)生成了Cu或Cu2O，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色能證明CuO與NH3反應(yīng)生成了H2O。 Ⅱ.①向紅色固體中加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明紅色固體為Cu，其不與稀H2SO4反應(yīng)。②有CuSO4生成，溶液變藍(lán)，則紅色固體中肯定含有Cu2O，不能確定是否含有Cu。③所得固體為Cu，物質(zhì)的量為0.1 mol；由反應(yīng)前紅色固體質(zhì)量為10.4 g，反應(yīng)后得固體質(zhì)量為6.4 g，可知紅色固體中一定有Cu2O，Cu2O的物質(zhì)的量可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式列式進(jìn)行計算： Cu2O?。?H＋===Cu2＋＋Cu?。獺2O　Δm 1 mol 1 mol 80 g 0．05 mol 0.05 mol 4 g 則原固體中還含有0.05 mol Cu。紅色固體的成分及其物質(zhì)的量：銅和氧化亞銅各0.05 mol。 10．(15分)[2019江西師大附中月考]亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為－5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用如圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。 回答下列問題： (1)儀器a的名稱為__________，a在裝置C中的作用是______________________________________。 (2)裝置B的作用是________________________。 (3)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中________時關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO。 (4)裝置D中干燥管的作用是______________。 (5)實驗過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響除了有反應(yīng)速率過快，使NO來不及反應(yīng)即大量逸出外，還可能有__________________________________。 (6)①要驗證ClNO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是______________________________(填標(biāo)號)。 a．向燒杯中滴加過量KI－淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 b．取1.0 mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10.0 mL H2O充分反應(yīng) c．向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 d．向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀 ②配制王水的過程中會反應(yīng)產(chǎn)生ClNO，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。 答案： (1)長頸漏斗　平衡氣壓，避免C中壓強過大 (2)除去NO中的HNO3、NO2氣體 (3)紅棕色完全消失 (4)防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng) (5)溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā)) (6)①bdc?、贖NO3＋3HCl===2H2O＋Cl2↑＋ClNO↑ 解析：實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A中稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，使純NO進(jìn)入裝置C，此時裝置C的作用為儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K2，在D中制備ClNO，裝有無水CaCl2的干燥管的作用為防止水蒸氣進(jìn)入D中使ClNO水解，反應(yīng)結(jié)束后打開K3，進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。 (1)儀器a為長頸漏斗；若關(guān)閉K1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C中壓強增大，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強，避免C中壓強過大。 (2)NO不溶于水，而可能存在的雜質(zhì)HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用為除去NO中的HNO3、NO2等雜質(zhì)。 (3)為了得到比較純凈的NO，當(dāng)C中紅棕色完全消失時，不再存在NO2氣體。 (4)因為亞硝酰氯(ClNO)易水解，所以必須防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng)，裝置D中干燥管可以防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶。 (5)對蒸餾燒瓶大火加熱，會使得反應(yīng)迅速進(jìn)行，產(chǎn)生大量NO氣體，會使較多的NO氣體未參加反應(yīng)便逸出至空氣中；同時，較高的溫度可能使硝酸揮發(fā)或分解，產(chǎn)生較多雜質(zhì)氣體。 (6)①首先要使ClNO與H2O反應(yīng)，選擇b；酸性高錳酸鉀溶液能將氯離子氧化，所以需要先驗證氯離子的存在，選擇d；由于引入了足量銀離子，所以僅能使用酸性高錳酸鉀溶液驗證亞硝酸，選擇c；故選bdc。②配制王水的過程中會反應(yīng)產(chǎn)生ClNO，即硝酸與鹽酸反應(yīng)生成了ClNO，ClNO中Cl元素為－1價，N元素為＋3價，根據(jù)化合價升降守恒，有氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3＋3HCl===2H2O＋Cl2↑＋ClNO↑。