高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第3節(jié) 化學能轉化為電能——電池 第1課時 原電池的工作原理、化學電源作業(yè)2 魯科版選修4

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1、 第1課時 原電池的工作原理、化學電源 知能演練 輕松闖關[學生用書單獨成冊] [基礎溫故] 1.下列有關電池的說法不正確的是(  ) A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能 D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極 解析:選B。鋰離子電池可以充電后再次使用,屬于二次電池,A項正確;銅鋅原電池中銅為正極,故電流由銅流向鋅,而電子是由鋅流向銅,B項錯;電池的實質是把化學能轉化成電能,C項正確;鋅錳干電池中,Zn失去電子生成Zn2+,故做為負極,D項正確。 2.銅鋅原電池(如圖)工作時,下列

2、敘述正確的是(  ) A.正極反應為Zn-2e-===Zn2+ B.一段時間后銅片增重,鹽橋中K+移向CuSO4溶液 C.電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片 D.電池工作時Zn2+和Cu2+的濃度保持不變 解析:選B。在銅鋅原電池中,正極反應為Cu2++2e-===Cu,負極反應為Zn-2e-===Zn2+,所以銅片增重,鹽橋中K+移向CuSO4溶液,電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片,故A、C錯誤,B正確;由電極反應知,電池工作時,c(Zn2+)增大,c(Cu2+)減小,故D錯誤。 3.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻,下列有關電池的敘述正確的是

3、(  ) A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔? C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 解析:選C。選項A中ZnMn干電池做負極的是Zn,石墨做電池的正極,只起導電的作用,被腐蝕的是Zn;選項B中氫氧燃料電池是把化學能直接轉化為電能,而不是把熱能直接轉化為電能;選項D中太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅,它的能量轉化率高。 4.根據(jù)圖示,下列判斷中正確的是(  ) A.燒杯a中的溶液pH升高 B.燒杯b中發(fā)生還原反應 C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-===H2↑ D.燒杯b中發(fā)生

4、的反應為2Cl--2e-===Cl2↑ 解析:選A。分析題圖知,該電池的總反應為2Zn+O2+2H2O===2Zn(OH)2。燒杯a中發(fā)生的反應為O2+2H2O+4e-===4OH-,溶液pH升高;燒杯b中發(fā)生的反應為Zn-2e-===Zn2+,發(fā)生氧化反應。 5.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是(  ) ①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極?、谡龢O反應為Ag++e-===Ag?、蹖嶒炦^程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作?、軐~片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同 A.

5、①②           B.②③ C.②④ D.③④ 解析:選C。該原電池中Cu做負極、Ag做正極,負極反應式為Cu-2e-===Cu2+,正極反應式為Ag++e-===Ag,所以②正確;在外電路中,電子由Cu電極流向Ag電極,而電流方向與電子流向相反,所以①錯誤;沒有鹽橋,原電池不能繼續(xù)工作,所以③錯誤;無論是否為原電池,反應實質相同,均為氧化還原反應,所以④正確。 6.某原電池的總反應方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,能實現(xiàn)該反應的為(  ) A B C D 正極 材料 Cu 石墨 Fe Ag 負極 材料 Fe Cu Cu

6、Cu 電解質 溶液 CuSO4 Fe2(SO4)3 FeCl3 AgNO3 解析:選B。從所給電池反應看,Cu是還原劑做負極,正極應是惰性電極或活潑性不如Cu的金屬,電解質溶液中應存在Fe3+,則符合這些要求的只有B。 7.食品保鮮所用的“雙吸劑”是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物,可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是(  ) A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B.“雙吸劑”吸收氧氣時,發(fā)生了原電池反應 C.吸收氧氣的過程中,鐵做原電池的負極 D.炭粉上發(fā)生的反應為O2+4e-+4H+===2H2O 解析:選D。由CaO+H2O===Ca(OH

7、)2知,A正確;還原鐵粉、氯化鈉、炭粉等構成原電池時,鐵做負極,炭粉上的反應為O2+4e-+2H2O===4OH-,因此B、C正確,D錯誤。 8.如圖所示是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是(  ) A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化 B.裝置Y中負極的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH- C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放,并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化 解析:選C。A項,該系統(tǒng)中存在太陽能與電能、電能與機械能、化學能與電能、電能與化學能等4種形式的能量轉化關系,不正確;B項,裝置Y是將化學

8、能轉化為電能的燃料電池裝置,負極應該是H2發(fā)生氧化反應,不正確;C項,裝置X為電解水,產(chǎn)生氫氣和氧氣,正確;D項,裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實現(xiàn)物質的零排放,但不可能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化,能量總是有損失的,不正確。 9.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。 (1)該電池工作時,b口通入的物質為________,c口通入的物質為________。 (2)該電池正極的電極反應式為_________________________________________。 (3)工作一段時間后,當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時,有________NA個電子轉移。 (4)以上述電池做電源

9、,用如圖所示裝置,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示) ________________________________________________________________________, ________________________________________________________________________。 解析:(1)由H+的移動方向知左電極為負極,b口通入甲醇,右電極為正極,c口通入O2。(2)電池的正極反應為O2+4e-+4H+===2H2O。(3)電池總反應為2

10、CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,2 mol CH3OH即64 g完全反應轉移12 mol電子,則6.4 g甲醇完全反應生成CO2轉移1.2NA個電子。(4)Al接電源正極做陽極,電極反應式為Al-3e-===Al3+,后Al3+與HCO反應生成Al(OH)3 沉淀和CO2氣體。 答案:(1)CH3OH O2 (2)O2+4H++4e-===2H2O (3)1.2 (4)Al-3e-===Al3+ Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ [能力提升] 10.下列說法中正確的是(  ) A.Mg、Al用導線連接放入氫氧化鈉溶液中,形成原電池,負極可能發(fā)生的反應為

11、Mg+2OH--2e-===Mg(OH)2 B.Al放入盛有氫氧化鈉溶液的鐵制容器中,形成原電池,負極可能發(fā)生的反應為Al+3OH--3e-===Al(OH)3  C.鋼鐵放入氯化鈉溶液中,正極反應式為2H2O+O2+4e-===4OH- D.堿性甲醇燃料電池的負極反應式為CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+ 解析:選C。A、B選項,Al與氫氧化鈉溶液反應,所以Al為負極,發(fā)生的反應為Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]-,錯誤;C選項,氯化鈉溶液是中性溶液,正極生成OH-,正確;D選項,應該生成CO,錯誤。 11.一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣

12、體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是(  ) A.在熔融電解質中,O2-由負極移向正極 B.通入丁烷的一極是正極,電極反應為C4H10+26e-+13O2-===4CO2+5H2O C.通入空氣的一極是負極,電極反應為O2+4e-===2O2- D.電池的總反應是2C4H10+13O2===8CO2+10H2O 解析:選D。丁烷與氧氣反應的化學方程式(未標明條件):2C4H10+13O2===8CO2+10H2O,原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應,對應物質的化合價升高:C4H10-26e-+13O2-===4

13、CO2+5H2O;原電池正極得電子發(fā)生還原反應,化合價降低:O2+4e-===2O2-,顯然在熔融電解質中O2-從正極移向負極。 12.鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。研讀下圖,下列判斷不正確的是(   ) A. K 閉合時,d電極反應式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO B.當電路中轉移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4 為0.2 mol C.K閉合時,Ⅱ中SO向c電極遷移 D.K閉合一段時間后,Ⅱ可單獨做為原電池,d電極為正極 解析:選C。K閉合時Ⅰ為原電池,Ⅱ為電解池,Ⅱ中發(fā)生充電反應,d電極為

14、陽極發(fā)生氧化反應,其反應式為PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO ,選項A正確;在上述總反應中,得失電子總數(shù)為2e-,當電路中轉移0.2 mol電子時,可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2 mol,選項B正確;K閉合時d是陽極,陰離子向陽極移動,選項C錯誤;K閉合一段時間,也就是充電一段時間后Ⅱ可以單獨做為原電池,由于c表面生成Pb,放電時做電源的負極,d表面生成PbO2,做電源的正極,選項D正確。 13.有一種原電池,它的一個電極材料是NiO2(在堿性環(huán)境中NiO2氧化性比O2還強,還原產(chǎn)物是+2價的鎳的化合物),另一電極是鐵,電解質溶液是21%的氫氧化鉀溶液。下列對該

15、電池的敘述和有關反應式的書寫正確的是(  ) A.此電池不須密封 B.放電時鐵是負極,負極反應式為Fe-2e-===Fe2+ C.放電時,正極反應式為2H++2e-===H2↑ D.放電時的總反應為Fe+NiO2+2H2O===Fe(OH)2+Ni(OH)2 解析:選D。因電池的電解質溶液是KOH溶液,電池應密封防止與空氣接觸,否則KOH會與空氣中的CO2發(fā)生反應生成K2CO3。在堿性溶液中,負極Fe失電子后生成的Fe2+會與OH-結合成Fe(OH)2,故負極反應式為Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2。在堿性溶液中,NiO2氧化性強于O2,正極發(fā)生還原反應的不是H+,而是Ni

16、O2,正極反應式為NiO2+2e-+2H2O===Ni(OH)2+2OH-。對于總反應式是否正確,一般從是否是強氧化劑與強還原劑生成弱氧化劑與弱還原劑,與題給條件是否相符,與溶液的酸堿性要求是否一致等方面來判斷。 14.依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。 請回答下列問題: (1)電極X的材料是______;電解質溶液Y是______。 (2)銀電極為電池的__________極,發(fā)生的電極反應為____________________________;X電極上發(fā)生的電極反應為___________________

17、_____。 (3)外電路中的電子是從________電極流向__________電極。 解析:原電池正極發(fā)生還原反應,負極發(fā)生氧化反應,Ag+做氧化劑,正極反應式為Ag++e-===Ag,則Cu做負極,負極反應式為Cu-2e-===Cu2+,則Y溶液為AgNO3溶液,外電路中的電子由負極流向正極。 答案:(1)銅 AgNO3溶液 (2)正 Ag++e-===Ag Cu-2e-===Cu2+ (3)銅(或X) 銀 15.如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4NaOH===2Na2CO3+6H2O。 請回答下列問題: (1)圖中甲、乙兩池的名稱:

18、甲池是________裝置,乙池是________裝置。 (2)下列電極的名稱:通入CH3OH電極的名稱是________________________________________________________________________, B(石墨)電極的名稱是________。 (3)寫出電極反應式: ①通入O2電極的電極反應式是________________________________________; ②A(石墨)電極的電極反應式為________________________________________。 (4)乙池中反應的化學方程式為______

19、___________________________________。 (5)若反應結束后乙池中A(石墨)電極上共收集到氣體0.050 mol,則甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。 解析:(1)甲池為CH3OH燃料電池,乙池為以石墨為電極,電解飽和食鹽水的電解裝置。 (5)根據(jù)電子守恒列關系式:  O2   ~4e-~   2H2 1 mol 2 mol n(O2) 0.05 mol n(O2)=0.025 mol,V(O2)=0.025 mol22.4 L/mol=0.56 L=560 mL。 答案:(1)原電池 電解池 (2)負極 陽極 (3)①O2+2H2O+4e-===4OH- ②2H++2e-===H2↑ (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5)560 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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