2019高考化學(xué)三輪沖刺 大題提分 大題精做9 以元素性質(zhì)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理.docx
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大題精做九 以元素性質(zhì)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理 1.隨著國家環(huán)保部系列環(huán)保新規(guī)的出臺,各地環(huán)保部門整治環(huán)保的工作也在緊鑼密鼓地進(jìn)行,其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,因此治理汽車尾氣和燃煤尾氣污染成為重中之重?;卮鹣铝袉栴}: (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。 已知:①CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0kJmol-1; ②N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8kJmol-1; ③適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L NO時(shí),則吸收22.5kJ的熱量。 則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________ ________________________________________________________。 (2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密閉容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。 ①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 ②溫度為T2時(shí),19s反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~19s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=________molL-1s-1。 ③溫度為T1時(shí),該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 (3)SNCRSCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖: ①SNCRSCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為__________________________。 ②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示。 SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度為________,SNCR與SCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是________________________________;當(dāng)體系溫度高于1000℃時(shí),SNCR脫硝效率明顯降低,其可能的原因是________________________________________。 【解析】(1)由已知信息③可寫出熱化學(xué)方程式:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0kJmol-1,將該熱化學(xué)方程式與已知信息①、②中的熱化學(xué)方程式依次編號為a、b、c,根據(jù)蓋斯定律,由b-a2+c可得:CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1159.2kJmol-1。(2)①由題圖可知T1>T2,而T1平衡時(shí)CO濃度較高,說明溫度升高,平衡逆向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②v(N2)=v(CO)=molL-1s-1=0.05 molL-1s-1。③溫度為T1時(shí),根據(jù)三段式法,則有: 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 起始(molL-1) 2.0 2.0 0 0 轉(zhuǎn)化(molL-1) 1.6 1.6 1.6 0.8 平衡(molL-1) 0.4 0.4 1.6 0.8 故T1時(shí),該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K==80。①CO(NH2)2作還原劑,還原NO2生成N2、CO2、H2O,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O。②由題圖可知925℃左右時(shí)脫硝效率最高。SCR技術(shù)中使用了催化劑,若溫度太高,則催化劑活性降低或喪失。脫硝反應(yīng)的主反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度過高時(shí),脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致脫硝效率降低。 【答案】(1)CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1159.2kJmol-1 (2) ①放熱?、?.05?、?0 (3) ①4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O?、?25℃左右 溫度太高,會(huì)降低催化劑活性 溫度過高,脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng) 1.氯化鈷用作吸濕劑和空氣濕度指示劑,其原理如下: 回答下列問題: (1)已知CoCl2+xH2OCoCl2xH2O,現(xiàn)有65g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2xH2O 119 g。水合物中x=________;該變化過程屬于__________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。 (2)德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥,據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色的原因是______________ ____________________________________________________________。 (3)為了防止粉紅色的CoCl26H2O脫水,“干燥”時(shí)宜采用的方法是__________________________________。(任寫兩種) (4)CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-,該溶液中存在平衡:[Co(H2O)6]2+(粉紅色)+4Cl?[CoCl4]2? (藍(lán)色)+6H2O。T1℃時(shí),將0.025mol CoCl26H2O溶于50mL 12 molL?1濃鹽酸中,再加水稀釋至100mL。溶液中c(Cl?)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。 ①T1℃時(shí),取10 mL上述溶液稀釋至100 mL,稀釋后的溶液中c(Cl?)________(填“>”“=”或“<”)0.6molL?1。 ②由圖可知,上述反應(yīng)的ΔH________(填“>”“=”或“<”)0。 ③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),T1℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。 (5)將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq),若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如下圖所示的原電池,則該電池中鹽橋中的陽離子向________移動(dòng),甲池中盛放的是________溶液。 【解析】(1)根據(jù)題意知,吸收的水的質(zhì)量為54g,其物質(zhì)的量為3mol,65g無水CoCl2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則=,故x=6;無水CoCl2呈藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl26H2O,該變化過程有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。(3)為了防止CoCl26H2O脫水,“干燥”時(shí)宜采用減壓烘干或常溫下晾干或常溫下鼓風(fēng)吹干等方法。(4)①T1℃時(shí),取10mL上述溶液稀釋至100mL,加水稀釋時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故稀釋后的溶液中c(Cl-)>0.6 molL?1。②由題圖可知,升高溫度Cl?濃度降低,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)的ΔH>0。③根據(jù)三段式法,A點(diǎn)平衡時(shí)有: [Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2?+6H2O 起始/(molL?1) 0.25 6.5 0 轉(zhuǎn)化/(molL?1) 0.125 0.5 0.125 平衡/(molL?1) 0.125 6 0.125 因此T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為≈7.7210?4。(5)原電池中陽離子向正極(乙池)移動(dòng);甲池中Cd失電子生成Cd2+,乙池中Co2+得電子生成Co,所以甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液。 【答案】(1)6 化學(xué)變化 (2) 雨天時(shí)溫度相對較低,濕度大,平衡向左移動(dòng),主要為CoCl26H2O,故呈粉紅色 (3) 減壓烘干、常溫下晾干、常溫下鼓風(fēng)吹干等(任寫兩種,合理即可) (4) ①>?、??、?.7210?4 (5) 正極(乙池) CdCl2 2.鋅元素是重要的金屬元素,鋅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,回答下列問題: (1)ZnO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________ ___________。 (2)閃鋅礦(主要成分為ZnS)、軟錳礦(主要成分為MnO2)與硫酸共熱時(shí)可以析出單質(zhì)硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 (3)火法煉鋅時(shí)在鼓風(fēng)爐中加熱到1100~1300℃,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g) ΔH=+198kJmol-1。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。 ②溫度為T1時(shí),反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,則同溫下反應(yīng)Ⅱ:ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K2=________(用K1表示)。 ③某溫度時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=1.0,起始時(shí)在容積固定的密閉鼓風(fēng)爐中通入0.11molL?1 CO(ZnO足量),達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度為________。 (4)粗銅電解精煉的廢電解液中常含有Zn2+、Pb2+,向廢電解液中加入Na2S溶液,當(dāng)有PbS和ZnS沉淀時(shí),=____。[已知:Ksp(PbS)=3.410?28,Ksp(ZnS)=1.610?24] (5)利用電化學(xué)還原CO2制取ZnC2O4的示意圖如圖所示,電解液不參與反應(yīng)。則Pb電極的電極反應(yīng)為_______________________________,當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 【解析】(1)由Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng)可以類推ZnO與NaOH溶液的反應(yīng),離子方程式為ZnO+2OH?===ZnO+H2O。題給反應(yīng)中析出單質(zhì)硫,說明ZnS被氧化為S,則MnO2被還原為Mn2+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式。①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2==。③設(shè)平衡建立過程中CO的轉(zhuǎn)化濃度為x molL?1,則平衡時(shí)CO的濃度為(0.11-x)molL?1,Zn(g)、CO2的濃度均為x molL?1,則=1.0,解得x=0.1,則平衡時(shí)CO的濃度為(0.11-0.1)molL?1=0.01 molL?1。===104。(5)電解法制備ZnC2O4,CO2在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2O,電極反應(yīng)式為2CO2+2e?===C2O。根據(jù)2CO2+2e?===C2O可知通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.5mol電子。 【答案】(1)ZnO+2OH?===ZnO+H2O (2) MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O (3) ①②③0.01molL?1 (4) 104 (5) 2CO2+2e?===C2O 0.5NA(或3.011023) 3.C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。 (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO和H2在230℃,催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。 (2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。 請寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO)∶n(H2SO3)=_____,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH)∶n(HSO)=_____。 (3)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖三所示: ①請寫出N2的電子式________。 ②曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。 ③曲線a中NO的起始濃度為610?4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3s)。 (4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖四所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性,加入HSO,出來S2O):____________________________________。 【解析】(1)根據(jù)圖一,恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化,23kJ-3.4kJ=19.6kJ,?H=19.680%2=-49kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol,因此,本題正確答案是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol;(2)(NH4)2SO3+SO2+H2O ===2NH4HSO3,由圖二可知:a點(diǎn)時(shí)HSO和H2SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以n(HSO):n(H2SO3)=1:1,b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒可知n(NH)= n(HSO)+2n(SO),又根據(jù)圖象曲線可知:n(SO)= n(HSO),則n(NH)=3n(HSO),所以n(NH)∶n(HSO)=3∶1;因此,本題正確答案是:1∶1;3∶1;(3)①N2的電子式:;②n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時(shí),NO的含量越來越大,去除率越來越低,曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是1∶3,其NO的去除率最低;③曲線a中NO的起始濃度為610-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為610-4mg/m3(0.75-0.55)0.8s=1.510-4mg/(m3s)。因此,本題正確答案是:;1∶3;1.510-4;(4)電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),硫元素化合價(jià)降低,由于陰極室溶液呈酸性,所以電極反應(yīng)式為:2HSO+2e?+2H+===S2O+2H2O。因此,本題正確答案是:2HSO+2e?+2H+===S2O+2H2O。 【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol (2)1∶13∶1 (3) 1∶3 1.510?4 (4)2HSO+2e?+2H+===S2O+2H2O 4.A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)BD2的電子式為________。 (2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。 (3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合,所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___。 (4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。 (5)常溫下,測得X和Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。 (6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2:0.5mol、A2:0.2mol、CA3:0.2mol,此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【解析】根據(jù)以上分析可知A為H,B為C,C為N,D為O,E為Na,X為硝酸、Y為硝酸銨,則。(1)二氧化碳是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,則CO2的電子式為。(2)EAB2D4是NaHC2O4,H2C2O4是二元弱酸,HC2O既能電離又能水解,由于HC2O的電離程度大于其水解程度,溶液中c(H+)>c(OH?),所以溶液顯酸性。(3)EABD3和E2BD3分別是碳酸氫鈉和碳酸鈉,等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,由于CO的水解程度大于HCO的水解程度,溶液顯堿性,所以溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH?)>c(H+)。(4)H、C、O、Na四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解,則該物質(zhì)為碳酸氫鈉。碳酸氫鈉溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO+OH?===BaCO3↓+H2O。(5)常溫下,測得硝酸和硝酸銨的水溶液的pH均為5,硝酸抑制水的電離而硝酸銨水解促進(jìn)水的電離,則硝酸中水電離的H+濃度等于c(OH?)=10?9mol/L,硝酸銨中水電離的H+濃度等于c(H+)=10?5mol/L,所以兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10?4∶1或1∶104。(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJmo1?1。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2 mol,氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol,此時(shí)容器體積為1.0 L,則平衡常數(shù)K=0.220.50.23=10。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18mol N2,若平衡不移動(dòng),則氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)椋?.9mol+0.18mol)=1.08mol,容器的體積變?yōu)?.08mol0.9mol1.0L=1.2L,此時(shí)濃度熵Qc=(0.21.2)20.681.2(0.21.2)3≈10.59>10,所以平衡將逆向移動(dòng)。 【答案】(1) (2) HC2O的電離程度大于其水解程度,溶液中c(H+)>c(OH?),溶液顯酸性 (3) c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH?)>c(H+) (4) Ba2++HCO+OH?===BaCO3↓+H2O (5) 10?4∶1或1∶104 (6) 逆向 5.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。 (1)羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,電子式為_________,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。 (2)羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法: 氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7kJ/mol 水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-34kJ/mol 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol 表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。 (3)氫解反應(yīng)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變通入適量的He,則正反應(yīng)速率___________,COS的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若在絕熱、恒容的密閉體系中,投入一定量COS(g)和H2(g),發(fā)生氫解反應(yīng),下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號)。(下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量) (5)某溫度下,在體積為2L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率是75%,回答下列問題: ①v(H2S)=________mol/(Lmin) ②該溫度下平衡常數(shù)K=__________ 【解析】(1)羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,二氧化碳的電子式為:,所以羰基硫的電子式為:,硫是16號元素,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;;(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7kJ/mol,② COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-34kJ/mol,③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,②+③2-①得:CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ/mol,故答案為:CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ/mol;(3)氫解反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變通入適量的He,容器體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率減小,因平衡不移動(dòng),所以COS的轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:減??;不變;(4)a. t1時(shí)刻正反應(yīng)速率仍然在變化,說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;b. 在絕熱、恒容的密閉體系中發(fā)生氫解反應(yīng),t1時(shí)刻平衡常數(shù)不再變化,說明反應(yīng)體系的溫度不再變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故b正確;c. t1時(shí)刻氫氣和硫化氫的物質(zhì)的量相等,t1時(shí)刻之后二者的物質(zhì)的量還在變化,說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;d. t1時(shí)刻COS的質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故d正確;答案選:bd;(5)①某溫度下,在體積為2L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率是75%,由反應(yīng)方程式COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)可知,達(dá)到平衡時(shí)生成H2S的物質(zhì)的量為:n(H2S)=2mol75%=1.5mol,則用H2S表示的反應(yīng)速率為:v(H2S)=1.5mol2L5min=0.15mol(Lmin)?1,故答案為:0.15;②根據(jù)平衡三段式法有:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) 起始濃度(mol/L): 1 2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L):0.75 0.75 0.75 0.75 平衡濃度(mol/L):0.25 1.25 0.75 0.75 則該溫度下平衡常數(shù)K=0.750.750.251.25=1.8,故答案為:1.8。 【答案】(1) (2) CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ/mol (3) 減小不變 (4) bd (5) 0.15 1.8- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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