云南省曲靖市高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物教案1 新人教版必修1.doc

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第2課時鋁的重要化合物教案 一、教學目標： 1．知識技能目標： （1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質； （2）理解Al(OH)3的實驗室制備原理和操作； （3）認識Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。 ２．過程與方法目標： （1）培養(yǎng)學生獲取信息和初步加工信息的能力； （2）通過Al(OH)3的制備探究其兩性，根據(jù)Al(OH)3與Al2O3的關系類推至Al2O3的兩性，培養(yǎng)學生的知識遷移和應用能力； （3）通過實驗探究，培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和創(chuàng)新能力。 ３．情感、態(tài)度與價值觀： （1）通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情； （2）通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質，找出事物變化規(guī)律和綜合分析能力。 二、教學重點： Al2O3、Al(OH)3的兩性 三、教學難點： Al(OH)3的制備及兩性探究 四、教學方法： 實驗探究法，問題引導，講述法，討論法 五、教具準備： 試劑：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀鹽酸 儀器：試管若干、膠頭滴管 六、教學過程 【復習導入】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，通過前面的學習，我們知道鋁是活潑金屬，鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產生活中應用極為廣泛，如：復方氫氧化鋁片、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。氧化鋁是鋁元素在地殼中的具體存在形式。 【板書】二、鋁的重要化合物 1.氧化鋁 （1）物理性質和用途：難溶于水的白色固體，硬度大，熔點高。作耐火材料，冶煉鋁的材料。 [思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？ [分析]：氧化鋁既能與鹽酸反應，也能與堿溶液反應。 【板書】（2）化學性質 ①跟酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+ ②跟堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2- [思考]：上述反應是否屬于離子反應？若是，寫出反應的離子方程式。 [概念引入]：兩性氧化物 [板書]：兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與與堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。 【過渡】實驗室沒有現(xiàn)存的Al(OH)3，我們如何制備？請討論制備的原理和相關反應的化學方程式。 【實驗演示】教材P58實驗3-7。 【板書】2、氫氧化鋁 ⑴Al(OH)3的制備 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教師指導】1、實驗操作的規(guī)范； 2、實驗現(xiàn)象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀。 3、產生現(xiàn)象的結論及原理分析。 4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法——加入弱堿。 5、指導學生改寫成離子方程式 【板書】（2） Al(OH)3物理性質及用途 白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。 【講述】Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強 堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。 【板書】（3）Al(OH)3的化學性質 【實驗演示】教材P58實驗3-8 【板書】①與強堿的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引導】通過初中的學習，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應，生成對應的鹽和水。 【板書】②與強酸的反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小結】既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應。 【引導】學生思考實驗室制Al(OH)3為什么用氨水而不用NaOH溶液？強調實驗室的Al(OH)3制備方法 【引導】通過初中的學習，我們知道，對于難溶的堿，其受熱易分解。 【板書】③受熱分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【小結】由上述反應可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得。 【介紹】明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。 【板書】3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 明礬——KAl(SO4)212H2O 【介紹】科學家經過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。如經常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。 【課堂小結】 鋁及其化合物之間的相互轉化關系： 【鞏固練習】寫出上述轉化圖中的反應化學方程式，是離子反應的寫出反應的離子方程式。 [板書設計] 鋁的重要化合物 一、氧化鋁：兩性氧化物 1、物理性質： 2、化學性質： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 二、氫氧化鋁： 1、制備：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2、 性質： Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 三、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-