(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(十七)點(diǎn)點(diǎn)突破 氯及其重要化合物.doc
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跟蹤檢測(十七) 點(diǎn)點(diǎn)突破——氯及其重要化合物 1.下列關(guān)于氯氣的敘述中,不正確的是( ) A.氯氣是一種有毒的氣體 B.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì) C.氯氣能與水發(fā)生反應(yīng) D.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 解析:選B Cl2是一種黃綠色的有毒氣體,具有刺激性氣味,故A、D正確;氯氣液化變成液氯,故氯氣與液氯屬同一種物質(zhì),氯水是氯氣的水溶液,是混合物,故B錯(cuò)誤;氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,故C正確。 2.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用,其有效成分是( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.NaClO D.KMnO4 解析:選C “84”消毒液的有效成分是NaClO。 3.當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí),用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是( ) A.NaOH B.KI C.NH3 D.Na2CO3 解析:選D 氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,能腐蝕皮膚,故A錯(cuò)誤;KI與氯氣反應(yīng)生成碘,如濃度過高,對人體有害,故B錯(cuò)誤;氨氣本身具有刺激性,對人體有害,不能用氨水吸收氯氣,故C錯(cuò)誤;Na2CO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正確。 4.下列氯化物中,不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是( ) A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KCl 解析:選B Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,不能用金屬鐵與Cl2反應(yīng)來制備FeCl2。 5.下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( ) A.少量的鈉保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中 C.漂白粉要密閉保存 D.濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可 解析:選D 鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng),但與煤油不反應(yīng),密度比煤油大,可保存在煤油中,A正確;氯水中含有次氯酸,不穩(wěn)定,應(yīng)避光保存,B正確;漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,可與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成易分解的次氯酸而變質(zhì),C正確;濃鹽酸易揮發(fā),應(yīng)密閉保存, D錯(cuò)誤。 6.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥有色布條 C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 解析:選D 檢驗(yàn)氯氣采用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,而干燥的有色布條、干燥的藍(lán)色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氯氣。硝酸銀溶液與氯化氫、氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同。 7.下列說法不正確的是( ) A.次氯酸鹽具有氧化性,漂白粉能漂白織物 B.將濃鹽酸、二氧化錳加熱生成的氣體通入淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),證明Cl2具有氧化性 C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3 解析:選C 漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,次氯酸鹽溶液中的ClO-能夠發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2OHClO+OH-,生成具有強(qiáng)氧化性的HClO,可以用于織物的漂白,A正確;濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以使淀粉KI溶液變藍(lán),說明KI轉(zhuǎn)化為I2,則證明Cl2有強(qiáng)氧化性,B正確;因I2的氧化性較弱,故與Fe反應(yīng)生成FeI2,C錯(cuò)誤;漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3,同時(shí)生成的HClO易分解,導(dǎo)致漂白粉失效,D正確。 8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( ) A.用Na2S處理含Hg2+的廢水:Hg2++S2-===HgS↓ B.燃煤中添加生石灰減少SO2的排放: 2CaO+O2+2SO22CaSO4 C.工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉: Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O D.向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸),產(chǎn)生氯氣: ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 解析:選C 用Na2S處理含Hg2+的廢水,為沉淀法,離子方程式為Hg2++S2-===HgS↓,故A正確;燃煤中添加生石灰減少SO2的排放,發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2CaO+O2+2SO22CaSO4,故B正確;工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉,石灰乳不能拆成離子形式,離子方程式為Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O,故C錯(cuò)誤;在酸性條件下,ClO-將Cl-氧化,產(chǎn)生氯氣,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,故D正確。 9.(2019大連一模)潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯氣。下列說法正確的是( ) A.每生成1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA C.1 L 0.2 molL-1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 molL-1的鹽酸 解析:選B 已知反應(yīng)中,NaClO中的氯元素由+1價(jià)降低為0價(jià),被還原,作氧化劑;HCl中部分氯元素由-1價(jià)升高為0價(jià),被氧化,作還原劑,另一部分化合價(jià)不變,起酸性作用。每生成1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA,B項(xiàng)正確;由于次氯酸根離子水解,故1 L 0.2 molL-1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,溶液的體積不是0.5 L,形成鹽酸的濃度不為2 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下: 序號 ① ② ③ 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 溶液不變紅, 試紙不變藍(lán) 溶液不變紅, 試紙褪色 生成白色沉淀 下列實(shí)驗(yàn)分析中,不正確的是( ) A.①說明Cl2被完全消耗 B.②中試紙褪色的原因是 SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI C.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為SO D.該實(shí)驗(yàn)說明,品紅溶液和SO2均被氧化 解析:選C?、僦袧駶櫟牡矸跭I試紙不變藍(lán),說明溶液中不含Cl2,則Cl2被完全消耗,A正確;②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明二氧化硫過量,加熱后二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,試紙褪色,B正確;硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化,故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,不能說明SO2被Cl2氧化為SO,C錯(cuò)誤;加熱后溶液均未恢復(fù)至紅色,證明品紅溶液和SO2均被氧化,D正確。 11.某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.打開K1,關(guān)閉K2,將注射器的活塞往外拉一小段,然后松開,活塞復(fù)原,說明裝置氣密性良好 B.打開K1,推動(dòng)注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時(shí),產(chǎn)生大量的白霧 C.充分反應(yīng)后,關(guān)閉K1,打開K2,可觀察到燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi) D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置 解析:選B 氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體,所以看到產(chǎn)生大量白煙,B錯(cuò)誤;充分反應(yīng)后,關(guān)閉K1,打開K2,裝置內(nèi)氣體反應(yīng)后壓強(qiáng)減小,打開K2,在外界大氣壓作用下,燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi),C正確;氣體發(fā)生裝置的選擇是依據(jù)反應(yīng)物聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以用加熱濃氨水方法,實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用加熱二氧化錳和濃鹽酸,所以二者可以用同一套發(fā)生裝置,D正確。 12.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題: (1)A儀器的名稱是______,D的作用是______________。 (2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠,原因是__________________ _____________________________________________。 (4)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng): ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是____________,有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。 a.圖2中曲線Ⅰ表示________的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。 b.所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。 c.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37 mol,則產(chǎn)物中n(ClO-)/n(ClO)=________。 ②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式)____________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)裝置中添加濃鹽酸用的是分液漏斗;氯氣有毒,不能排放到空氣中,NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)Cl2易腐蝕橡皮套管,在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠。(4)溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,用冰水或冷水冷卻。a.當(dāng)溫度低時(shí),氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣;當(dāng)溫度高時(shí),生成氯酸鈣和氯化鈣,剛開始反應(yīng)時(shí),溫度較低,氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,所以圖2中曲線Ⅰ表示ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。b.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量,設(shè)氯離子的物質(zhì)的量為n,則n1=0.10 mol1+0.05 mol5=0.35 mol,含氯元素陰離子的物質(zhì)的量=0.35 mol+0.1 mol+0.05 mol=0.50 mol,氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25 mol。c.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳,物質(zhì)的量為0.25 mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,生成氯離子得到的電子和生成次氯酸根與氯酸根失去的電子數(shù)相等,設(shè)n(ClO-)=x,n(ClO)=y(tǒng),則得到:ⅰ.0.37=x1+y5,由b中分析可知,含氯陰離子的物質(zhì)的量為0.50 mol。ⅱ.x+y+0.37=0.50;ⅰ、ⅱ聯(lián)立得到:x=0.07 mol,y=0.06 mol,則=7∶6。 答案:(1)分液漏斗 吸收尾氣 (2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)Cl2易腐蝕橡皮套管 (4)①將U形管置于冷水浴中 ClO- 0.25 7∶6 ②2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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