福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)3 熱化學(xué)方程式.doc

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校本作業(yè)3 熱化學(xué)方程式 1．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示(　　) A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量 C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kJ D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ 2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ/mol B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 J/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol 3．在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.5 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453 kJ/mol C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453 kJ/mol 4．已知：C(金剛石，s)C(石墨，s) ΔH＝－1.9 kJ/mol C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根據(jù)上述反應(yīng)事實所得出的結(jié)論正確的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定 5．為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(　　) ①酸溶液的濃度和體積　②堿溶液的濃度和體積?、郾葻崛荨、芊磻?yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)　⑤生成水的物質(zhì)的量?、薹磻?yīng)前后溫度變化?、卟僮魉璧臅r間 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 6．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(ap)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJmol－1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJmol－1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJmol－1 上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是(　　) A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1 7．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能總和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能總和的差。 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化學(xué)鍵時所放出的能量/(kJ/mol) 436 243 431 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol 8．下列說法中正確的是(　　) A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由“C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1