（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 提升訓(xùn)練2 氧化還原反應(yīng).doc

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提升訓(xùn)練2　氧化還原反應(yīng) 1.(2018暨陽聯(lián)考)下列反應(yīng)中,被氧化的元素和被還原的元素相同的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.4Na+O22Na2O B.2FeCl2+Cl22FeCl3 C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O2HNO3+NO 2.(2018金華十校聯(lián)考)下列反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是(　　) A.Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O B.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ C.C+2CuO2Cu+CO2↑ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 3.(2018寧波聯(lián)考)不屬于主族元素之間置換反應(yīng)的是(　　) A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4 B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C.2KI+Br22KBr+I2 D.2Mg+CO22MgO+C 4.(2018嘉興一中模擬)下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是(　　) A.CaO+H2OCa(OH)2 B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C.2F2+2H2O4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 5.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.Na2O+H2O2NaOH B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C.2Mg+CO22MgO+C D.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 6.(2018學(xué)軍中學(xué)模擬)日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) A.銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.充有H2的氣球遇明火發(fā)生爆炸 C.輪船底部生銹 D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 7.汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳,消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2,其中NO(　　) A.是氧化劑 B.是還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑 8.將一定量的氯氣通入50 mL10.00 molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是(　　) A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25I2>O2 11.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.x=5 B.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子 C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15 12.已知還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+ B.a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol C.b~c間反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物 D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.1 mol 13.(2018諸暨中學(xué)模擬)人類生活離不開化學(xué),鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉都是生活中較常見的化學(xué)物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題。 (1)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室中保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該加　　　　以防止亞鐵鹽被氧化,其原理可用離子方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (2)寫出上述屬于復(fù)鹽的物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (3)復(fù)方氫氧化鋁片是治療胃酸過多的藥物,請(qǐng)寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (4)如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵固體是否變質(zhì)? 　。 14.推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫: (1)研究表明,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備,在反應(yīng)中,FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,其中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,已知產(chǎn)物中,除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。 (2)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式: 　。 15.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,被稱為“綠色氧化劑”。 (1)你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是 　。 (2)某工業(yè)廢水中含有一定量的氯氣,為了除去氯氣,常加入H2O2作脫氯劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　, 反應(yīng)中H2O2作　　　　劑。 (3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 　。 (4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里: 　MnO4-+　H2O2+　H+　Mn2++　H2O+　　　 參考答案 提升訓(xùn)練2　氧化還原反應(yīng) 1.D　4Na+O22Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化,氧元素被還原,故A錯(cuò)誤;2FeCl2+Cl22FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑,鐵元素被氧化,氯氣為氧化劑,其中的氯元素被還原,故B錯(cuò)誤;2Na+2H2O2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化,氫元素化合價(jià)降低被還原,故C錯(cuò)誤;3NO2+H2O2HNO3+NO反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,氮元素既被氧化又被還原,故D正確。 2.D　A項(xiàng),Br2在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià),即Br2既是氧化劑又是還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)物中沒有非金屬單質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),C的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)升高,C為還原劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O2中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,O2為氧化劑,正確。 3.A　4個(gè)反應(yīng)中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素,本題選A。 4.B　A項(xiàng),CaO+H2OCa(OH)2是非氧化還原反應(yīng),不符合題意;B項(xiàng),2Na+2H2O2NaOH+H2↑,水中氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,符合題意;C項(xiàng),2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素化合價(jià)升高,水作還原劑,不符合題意;D項(xiàng),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,水只是反應(yīng)物,既不作氧化劑也不作還原劑,不符合題意。 5.C　A、B、D項(xiàng)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物均無元素化合價(jià)的變化,C項(xiàng)化學(xué)方程式中Mg為還原劑,CO2為氧化劑,屬于氧化還原反應(yīng)。 6.D　金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;氫氣燃燒生成水,該反應(yīng)中H、O元素化合價(jià)都發(fā)生變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)過程,C項(xiàng)不符合題意;酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng),該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。 7.A　根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,NO中氮元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),得到電子發(fā)生還原反應(yīng),因此NO是氧化劑。 8.D　A項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.5mol121=0.25mol,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.5mol561=512mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為3∶2∶1,得失電子不相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉完全反應(yīng),根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.25mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1時(shí),即ClO-與ClO3-之比為5∶1,利用得失電子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O,正確。 9.B　根據(jù)氫原子守恒或電荷守恒可知x=4,選項(xiàng)A正確;反應(yīng)中1molFe2+被氧化時(shí),失去23mol電子,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為16mol,選項(xiàng)B不正確;反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,Fe2+和S2O32-都是還原劑,O2為氧化劑,每生成1molFe3O4時(shí),同時(shí)生成1molS4O62-,需要氧氣1mol,故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol,選項(xiàng)C、D均正確。 10.C　由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低,該反應(yīng)中1molO3得2mole-,以此來解答。 11.D　據(jù)Na原子守恒可知,2x=10,則有x=5,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素由+5價(jià)、-13價(jià)變?yōu)?價(jià),故每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素既被氧化又被還原,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;生成16molN2時(shí),有15molN2是氧化產(chǎn)物,1molN2是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.C　0~a間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子被亞硫酸氫根離子還原成了碘離子,A正確;a~b間發(fā)生的反應(yīng)為3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+,消耗IO3-的物質(zhì)的量為0.6mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確;根據(jù)圖像知,b~c段內(nèi),碘離子被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-3H2O+3I2,所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,3molNaHSO3消耗KIO3的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x3mol,消耗碘離子的物質(zhì)的量為5x3mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-5x3)mol,當(dāng)溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶3時(shí),即(1-5x3)∶x=5∶3,x=0.3,則加入的碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.3mol13=1.1mol,故D正確。 13.答案: (1)鐵粉　Fe+2Fe3+3Fe2+ (2)KAl(SO4)2K++Al3++2SO42- (3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O (4)取適量固體于一支潔凈的試管中,加適量水溶解,加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變血紅色,則表明固體變質(zhì),否則未變質(zhì) 解析: (1)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室中保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該加鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化,其原理可用離子方程式表示為Fe+2Fe3+3Fe2+;(2)鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉中屬于復(fù)鹽的物質(zhì)是明礬,在水溶液中的電離方程式為KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-;(3)復(fù)方氫氧化鋁片是治療胃酸過多的藥物,氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O;(4)硫酸亞鐵固體若變質(zhì),則含有Fe3+,檢驗(yàn)方法如下:取適量固體于一支潔凈的試管中,加適量水溶解,加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變血紅色,則表明固體變質(zhì),否則未變質(zhì)。 14.答案: (1)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑　(2)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O 解析: (1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1molFeSO4失去4mole-,設(shè)3molNa2O2中被氧化的氧原子為xmol,依據(jù)電子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成12molO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+12O2↑+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(2)Fe2+被氧化成Fe3+,因?yàn)镕e2+過量,所以ClO-的還原產(chǎn)物只能是Cl-,而不是Cl2,因?yàn)镕e2+和Cl2不能共存。 15.答案: (1)H2O2的還原產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境無污染 (2)Cl2+H2O22HCl+O2　還原 (3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (4)2　5　6　2　8　5　O2↑ 解析: (1)H2O2作為氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,對(duì)環(huán)境無污染,故稱為“綠色氧化劑”。(2)Cl2與H2O2的反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,H2O2為還原劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O22HCl+O2。(3)雙氧水在酸性條件下能將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(4)雙氧水遇到氧化性更強(qiáng)的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)被氧化為O2,MnO4-被還原為Mn2+,根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒可得離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。