（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第一節(jié) 物質的量氣體摩爾體積

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1、 第一節(jié)物質的量__氣體摩爾體積 明考綱要求 理主干脈絡 1.了解物質的量的單位——摩爾，摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。 2.能根據物質的量與粒子(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 1．物質的量 (1)定義：含有一定數目粒子的集合體。 (2)符號：n。 (3)單位：摩爾，簡稱摩，符號為 mol。 (4)數值：1 mol任何粒子的粒子數與 0.012_kg 12C中所含的碳原子數相同。 2．阿伏加德羅常數 (1)定義：0.012_kg 12C所含的原子數為阿伏加德羅常數，約為6.021

2、023。 (2)數值：6.021023_mol－1 (3)符號：NA (4)計算：物質的量n、阿伏加德羅常數NA與粒子數N之間的關系為n＝。 3．摩爾質量 (1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量。 (2)符號：M。 (3)單位：gmol－1或g/mol。 (4)數值：當摩爾質量以gmol－1為單位時，在數值上與該物質的相對原子質量或相對分子質量相等。 (5)計算：物質的量、物質的質量、摩爾質量間的關系為n＝。 4．氣體摩爾體積 1 / 9 (1)定義：在一定條件下，單位物質的量的氣體所占的體積。 (2)符號：Vm。 (3)單位：Lmol－1。 (4)標準狀

3、況下氣體摩爾體積 (5)阿伏加德羅定律： 在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。 1.“1 mol氫”這種表達是否正確？請用化學符號表示下列各物質并計算出其物質的量。 (1)0.5 mol氫離子________________， (2)含25NA個電子的硫酸根離子________________， (3)標準狀況下112 mL的氫氣________________， (4)質量為26 g的碳13原子________________， (5)含質子數10NA的氫原子________________， (6)117 g氯化鈉___________

4、_____。 提示：不正確，指代不明確。(1)0.5 mol H＋　(2)0.5 mol SO　(3)0.005 mol H2　(4)2 mol 13C　(5)10 mol H　(6)2 mol NaCl 2．71 g Na2SO4溶于36 g H2O后，請分析溶液中含有的各種粒子的物質的量。 提示：含有2 mol H2O、1 mol Na＋、0.5 mol SO。 3．有人說阿伏加德羅常數會隨外界條件的變化而改變，你認為呢？ 提示：不正確，不隨外界條件的變化而改變，它是一個固定值。 4．1 mol任何物質含有微粒數一定相等嗎？ 提示：不一定相等，如1 mol H2SO4含有2

5、mol H,1 mol H3PO4含有3 mol H。 5．摩爾質量就是該物質的相對原子質量或相對分子質量嗎？ 提示：不是，當摩爾質量以gmol－1為單位時，其數值上與相對分子質量或相對原子質量相等，但二者的單位不同，因此該說法是錯誤的。 6．決定氣體摩爾體積的主要因素是氣體分子的大小還是氣體分子之間的距離？其影響因素主要有哪些？ 提示：氣體分子之間的距離，主要影響因素為溫度和壓強。 7．氣體摩爾體積、摩爾體積、標準狀況下氣體摩爾體積三概念有何大小關系？ 提示： 8．在相同的溫度和壓強下，相同體積的HCl和NH3溶于相同體積的水中，所形成的溶液物質的量濃度也相同，你認為呢

6、？ 提示：不相同，因為盡管二者的物質的量相同，但溶于水后水溶液的體積變化卻不同。 阿伏加德羅常數的應用 1．設NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列說法正確與否。 (1)(2012江蘇高考)常溫常壓下，22.4 L 的NO2和CO2混合氣體中含有2NA個O原子。(　　) (2)(2013廣東高考)標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子。(　　) (3)(2012四川高考)常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA。(　　) (4)(2013江蘇高考)1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA。(　　)

7、(5)1 mol Na2O2固體溶于水前與溶于水后所含有的離子總數均為4NA。(　　) (6)(2010福建高考)在18 g 18O2中含有NA個氧原子。(　　) (7)(2013江蘇高考)78 g苯中含有C＝C鍵的數目為3 NA。(　　) (8)(2013江蘇高考)標準狀況下，6.72 L NO2與水反應轉移的電子數目為0.1NA。(　　) (9)(2012海南高考)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NA。(　　) (10)將0.1 mol FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數目為0.1NA。(　　) 解析：(1)錯

8、誤，常溫常壓下22.4 L混合氣體的物質的量不是1 mol。 (2)錯誤，標準狀況下鹽酸的狀態(tài)不是氣態(tài)。 (3)正確。二者最簡式均為CH2,7.0 g含有0.5 mol CH2，故含有1 mol氫原子。 (4)錯誤。NaClO溶液中ClO－水解后的數目小于NA。 (5)錯誤。溶于水前含有Na＋、O共3NA，溶于水后含有Na＋OH－共有4NA。 (6)正確。18 g 18O2的物質的量為0.5 mol，含有NA個氧原子。 (7)錯誤。苯分子中不含C＝C鍵。 (8)錯誤。根據化合價變化，電子轉移數目為0.2NA。 (9)錯誤。該反應為可逆反應，不能進行到底，故NH3分子數小

9、于NA。 (10)錯誤。膠體粒子為聚合體，故膠體粒子數目小于0.1NA。, 有關NA正誤判斷的“十大”注意 1．注意給出氣體的體積是否在標準狀況下。 2．注意標準狀況下物質的聚集狀態(tài)。 3．注意物質的組成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子個數分別為1、3、4；Na2O2中陰、陽離子個數之比為1∶2等。 4．注意弱電解質的電離及某些離子的水解。 5．注意物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na＋，而溶液中還會因為HCO的電離產生少量CO，由于HCO的水解產生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物

10、質的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質的量為3 mol。 6．注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數，如D2O、T2O、18O2等。 7．注意一些物質中化學鍵的數目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵；1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵；1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵；1 mol P4中含有6 mol P—P鍵。 8．注意較復雜的化學反應中轉移電子數的計算，如Na2O2和水的反應；Cl2和H2O的反應；Cl2和堿溶液的反應；Cu、Fe與Cl2、S的反應；電解CuSO4、NaCl溶液的反應等。 9．注意常見的可逆反應，如2

11、NO2N2O4、N2＋3H22NH3等。 10．注意分散系的變化導致微粒數目的變化，如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數目小于原溶液中Fe3＋的數目。 阿伏加德羅定律及其推論 2．(2013成都模擬)同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是(　　) A．分子數之比等于1∶1　　　　 B．原子數之比等于3∶2 C．質量之比等于7∶11 D．質子數之比等于7∶11 解析：選B　根據阿伏加德羅定律，二者的物質的量相等，所以分子數之比為1∶1，原子數之比為2∶3，質量之比為28∶44＝

12、7∶11，質子數之比為14∶22＝7∶11。 3．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是(　　) A．若M(甲)＜M(乙)，則分子數：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強：甲＞乙 D．若M(甲)＞M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙 解析：選C　由質量和密度相等可知氣體體積相等，D錯誤；等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量(或分子數)成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數：甲＞乙，A錯誤；若M(甲)＞M(乙)，則物質的量：甲＜乙，又氣體體

13、積相同，故氣體摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；同溫同體積同質量的氣體或混合氣體，摩爾質量與壓強成反比，C正確。 4．同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是(　　) A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比 B．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數之比 C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比 解析：選B　由阿伏加德羅定律，n甲＝n乙，則M甲∶M乙＝x∶y，ρ甲∶ρ乙＝M甲∶M乙，等質量時甲與乙的分子個數比為y∶x，同溫同體積時等質量的甲、乙壓強比等于物質的量之比，為y∶x。

14、1．阿伏加德羅定律 總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數。 2．阿伏加德羅定律的推論 (以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為熱力學溫度) 前提條件 結論 公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比 T、p相同 ＝ 同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質量(或相對分子質量)之比 T、V相同 ＝ 同溫度同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質的量之比 氣體體積的測量 人教版實驗增加了分液漏斗裝

15、置，更易于控制反應的進行，也增強了實驗安全 該實驗遷移到高考中，改變了量氣裝置，即堿式滴定管代替了注射器，而堿式滴定管的刻度更精確、量程更大、誤差更小，更易于氣體體積的準確測量。 (2012福建高考)丁方案實驗：讓剩余的鹽酸與足量Zn反應，測量生成H2的體積。裝置如圖所示(夾持器具已略去)。 (ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉移到________中。 (ⅱ)反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。 答案：(ⅰ)Zn粒　殘余清液 (ⅱ

16、)裝置內氣體尚未冷卻至室溫 在實驗不變的情況下，高考還有可能從以下出題點設題： 1．如何檢查該裝置的氣密性？ 提示：按圖示連接好裝置，塞緊橡膠塞，從量氣管右端注入蒸餾水，當量氣管右端液面高于左端液面時，并長時間保持該高度差不變時，證明該裝置不漏氣。 2．讀取時，如果量氣管的右端液面高于左端液面，應如何操作？ 提示：將量氣管的右端下移，使兩管液面相平。 3．如何操作，才能使量氣管的讀數和產生氣體的體積相等？ 提示：先冷卻至室溫，然后調整量氣管右端高度，使兩液面相平，最后，讀數時，視線與凹液面最低點相切。 測量氣體體積的方法有很多種，其應用也非常廣泛。 1

17、．測量氣體體積還有以下幾種間接測量方法： 2．測量氣體體積常用于金屬相對原子質量的測定，或混合物中組成成分質量分數的測定。如一定質量的鎂鋁合金(不含其他元素)與稀H2SO4反應，可以測量其組分的質量分數，與NaOH溶液反應可測鋁的相對原子質量。即a g粉末狀合金與H2SO4反應生成氣體的總體積為b L，可根據兩反應列出方程組計算出鎂、鋁的質量；已知合金中鋁的質量，再測量出鋁與NaOH溶液反應放出H2的體積，可計算出鋁的相對原子質量。 以“兩種氣體做比較”為載體串聯物質的量的計算 近年來高考題常以多種氣體為載體，考查物質的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論，

18、綜合運用了物質的狀態(tài)，摩爾質量、比例關系、微粒數目、反應關系等思維方法。 高考載體(2013全國大綱卷T8) 下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等 C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等 [知識串聯設計] (1)30 g12C18O和28 g14N2所含的分子數相同嗎？__________________________________ (2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度相同嗎？ _________

19、 (3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數嗎？______________________ (4)28 g14N2所含的原子數是NA嗎？____________________________________________ (5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質量相等，則三個容器的氣體壓強比為__________________。 (6)標準狀況下，將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應，收集到標準狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質量和CO2與水蒸氣的物質的量之比。____________________________________________________________________________ 答案：(1)相同　(2)不相同　(3)相同　(4)不是 (5)1∶1∶1 (6)提示：依據Na2O2與CO2、H2O(g)反應時氣體物質的量之間的關系，確定CO2和H2O(g)的物質的量之和為： 2＝0.5 mol， 則＝＝38.8， ＝＝ 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！