《人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)3（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化2.22.2 離子反應(yīng)（第離子反應(yīng)（第1 1課時(shí)課時(shí)）用濕手接觸電源的開關(guān)，容易觸電，為什么？實(shí)驗(yàn)探究一請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。當(dāng)燒杯中盛放的物質(zhì)分別是純水、氯化鈉固體、氯化鈉當(dāng)燒杯中盛放的物質(zhì)分別是純水、氯化鈉固體、氯化鈉溶液時(shí)，分別會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液時(shí)，分別會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？結(jié)論：純水、氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液可以導(dǎo)結(jié)論：純水、氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液可以導(dǎo)電。電。1 1、導(dǎo)電條件是什么？電流是怎么形成的？、導(dǎo)電條件是什么？電流是怎么形成的？2 2、為什么、為什么NaClNaCl固體不導(dǎo)電
2、固體不導(dǎo)電, ,而而NaClNaCl溶液可導(dǎo)電？溶液可導(dǎo)電？3 3、熔融、熔融NaClNaCl能否導(dǎo)電呢？能否導(dǎo)電呢？氯化鈉在水溶液中，在水分子作用下，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的氯化鈉在水溶液中，在水分子作用下，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的鈉離子與氯離子，這一過程稱為電離，電離后的離子在外加電鈉離子與氯離子，這一過程稱為電離，電離后的離子在外加電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而形成電流。場作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而形成電流。思考一Na + + Cl-NaCl10/29/2021 化合物溶于水是否一定發(fā)生電離呢？化合物溶于水是否一定發(fā)生電離呢？實(shí)驗(yàn)探究二請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。當(dāng)燒杯中盛放的物請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
3、來驗(yàn)證下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。當(dāng)燒杯中盛放的物質(zhì)分別下列物質(zhì)時(shí)，分別會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？質(zhì)分別下列物質(zhì)時(shí)，分別會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 鹽酸溶液鹽酸溶液 BaSO4BaSO4 固體固體 BaSO4BaSO4固體放入水中固體放入水中 酒精酒精 酒精溶液酒精溶液結(jié)論：不是所有的化合物溶于水都會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電結(jié)論：不是所有的化合物溶于水都會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電。 結(jié)論：結(jié)論：思考二 化合物溶于水發(fā)生電離時(shí)有什么規(guī)律嗎？化合物溶于水發(fā)生電離時(shí)有什么規(guī)律嗎？1 1、像食鹽這類由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在、像食鹽這類由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在 能電離。能電離。2 2、像、像BaSOBaSO4 4這類由離子構(gòu)成且難溶的物質(zhì)，這類由離子構(gòu)
4、成且難溶的物質(zhì)， 能電離。能電離。3 3、像氯化氫這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)就只能在、像氯化氫這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)就只能在 電離。電離。4 4、而酒精這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)、而酒精這類由分子構(gòu)成的物質(zhì) 電離。電離。10/29/2021學(xué)生活動(dòng)用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離過程用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離過程HCl NaOH NaClHCl NaOH NaClHNOHNO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2 Na Na 2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 KOH (NHKOH (NH4 4) ) 2 2SOSO4 4貼心小提示：貼心小提示： （電離方程式的書寫時(shí)請(qǐng)注意）（電離方程式的書寫
5、時(shí)請(qǐng)注意）1 1、電離發(fā)生在正負(fù)價(jià)元素交接處，原子團(tuán)電離時(shí)不拆開。、電離發(fā)生在正負(fù)價(jià)元素交接處，原子團(tuán)電離時(shí)不拆開。2 2、正價(jià)元素電離生成陽離子，負(fù)價(jià)元素電離生成陰離子，離子所帶電荷數(shù)與元、正價(jià)元素電離生成陽離子，負(fù)價(jià)元素電離生成陰離子，離子所帶電荷數(shù)與元素的化合價(jià)數(shù)值上相等。素的化合價(jià)數(shù)值上相等。3 3、表示電離產(chǎn)生的離子數(shù)目寫在離子符號(hào)的前面，且離子方程式右邊不出現(xiàn)括、表示電離產(chǎn)生的離子數(shù)目寫在離子符號(hào)的前面，且離子方程式右邊不出現(xiàn)括號(hào)。號(hào)。4 4、電離后溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)溶液、電離后溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)溶液不顯電
6、性。不顯電性。10/29/20211 1、鹽電離出的陽離子一定是金屬離子嗎？、鹽電離出的陽離子一定是金屬離子嗎？2 2、已知、已知NaHSONaHSO4 4 NaHCONaHCO3 3 g(OH) Clg(OH) Cl的電離方程式如下：的電離方程式如下：NaHSONaHSO4 4 = Na = Na + H + H +SO +SO4 42 2 NaHCONaHCO3 3 = Na = Na + HCO + HCO3 3 g(OH) Cl=g(OH) Cl=g g2 2+ Cl+ Cl+ OH+ OH 它們分別屬于哪類物質(zhì)？它們分別屬于哪類物質(zhì)？3 3、能電離出氫離子的化合物一定是酸嗎？、能電離
7、出氫離子的化合物一定是酸嗎？思考三結(jié)論結(jié)論1 1、強(qiáng)酸的酸式酸根電離時(shí)要拆開，弱酸的酸式酸根電離時(shí)不拆。、強(qiáng)酸的酸式酸根電離時(shí)要拆開，弱酸的酸式酸根電離時(shí)不拆。2 2、NaHSONaHSO4 4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于鹽，但可以做一元強(qiáng)酸用。是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于鹽，但可以做一元強(qiáng)酸用。10/29/2021電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合物的分類化合物的分類 標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)： 根據(jù)其放入水中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。根據(jù)其放入水中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。電解質(zhì)：電解質(zhì)： 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：
8、在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 1 1、銅是電解質(zhì)嗎？銅是非電解質(zhì)嗎？、銅是電解質(zhì)嗎？銅是非電解質(zhì)嗎？ 2 2、有人說、有人說BaSOBaSO4 4不溶于水，不溶于水，BaSOBaSO4 4放入水中形成的溶放入水中形成的溶液不導(dǎo)電，液不導(dǎo)電，BaSOBaSO4 4不是電解質(zhì)對(duì)嗎？不是電解質(zhì)對(duì)嗎？電解質(zhì)與非電解質(zhì)一定是化合物。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)與非電解質(zhì)一定是化合物。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)，二者只要滿足一個(gè)的條電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)，二者只要滿足一個(gè)的條件下就可以導(dǎo)電的化合物。件下就可以導(dǎo)電的化合物。思考四10/29/
9、2021 4 4、HClHCl氣體氣體 導(dǎo)電，液態(tài)導(dǎo)電，液態(tài)HClHCl 導(dǎo)電，因?yàn)槠渲袑?dǎo)電，因?yàn)槠渲?自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子，鹽酸溶液的離子，鹽酸溶液 導(dǎo)電，因?yàn)閷?dǎo)電，因?yàn)?。那么那么HClHCl氣體、液態(tài)氣體、液態(tài)HClHCl、鹽酸溶液誰是電解質(zhì)？、鹽酸溶液誰是電解質(zhì)？3 3、NaClNaCl晶體晶體 導(dǎo)電，因?yàn)榫w中的離子導(dǎo)電，因?yàn)榫w中的離子 自由移動(dòng)，熔融自由移動(dòng)，熔融的的NaClNaCl 導(dǎo)電，因?yàn)槿廴诤箅x子可以自由移動(dòng)，導(dǎo)電，因?yàn)槿廴诤箅x子可以自由移動(dòng)，NaClNaCl溶液溶液 導(dǎo)電，因?yàn)閷?dǎo)電，因?yàn)?那么那么NaClNaCl晶體、熔融的晶體、熔融的NaClNaCl、NaClNaC
10、l溶液誰是電解質(zhì)？溶液誰是電解質(zhì)？電解質(zhì)晶體本身不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子，如電解質(zhì)晶體本身不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子，如NaClNaCl晶體。晶體。電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。導(dǎo)電的也不導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅、一定是電解質(zhì)，如石墨、銅、NaClNaCl溶液、鹽酸等。溶液、鹽酸等。不不不不不不沒有沒有沒有沒有可以可以可以可以可以可以溶液中有自由移動(dòng)的離子溶液中有自由移動(dòng)的離子其中有自由移動(dòng)的離子其中有自由移動(dòng)的離子5 5、COCO2 2溶于水能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電， CO CO2 2是電解質(zhì)嗎？是電解質(zhì)嗎？10/29/2021電解質(zhì)
11、應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如 COCO2 2等。等。10/29/2021結(jié)論結(jié)論1 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一定是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一定是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是 非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。2 2、電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)，二者只要滿足一個(gè)的條件下就可以、電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)，二
12、者只要滿足一個(gè)的條件下就可以 導(dǎo)電的化合物。導(dǎo)電的化合物。3 3、電解質(zhì)晶體本身不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子，如、電解質(zhì)晶體本身不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子，如NaClNaCl晶體。晶體。電解電解 質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，如石墨、導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，如石墨、 銅、銅、NaClNaCl溶液、鹽酸等。溶液、鹽酸等。4 4、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能 導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因?qū)щ?，但溶?/p>
13、中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因 此也不是電解質(zhì)，例如此也不是電解質(zhì)，例如 COCO2 2等。等。5 5、物質(zhì)是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。、物質(zhì)是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。 例如：硫酸鋇、酒精等。例如：硫酸鋇、酒精等。6 6、酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物是電解質(zhì)。、酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物是電解質(zhì)。 大部分非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、大部分非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、NHNH3 3等為非電解質(zhì)。等為非電解質(zhì)。 1 1、以下、以下1010種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)： Cu Cu NaClNaCl晶體晶體
14、SO SO3 3 NaOHNaOH固體固體 純純H H2 2SOSO4 4 C C2 2H H5 5OH OH CaCO CaCO3 3 NHNH3 3 液態(tài)液態(tài)HClHCl 熔融的熔融的KNOKNO3 3 請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 溶于水能導(dǎo)電溶于水能導(dǎo)電：電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2. 2.下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中, ,不能電離出酸根離子的是不能電離出酸根離子的是 （ ） A ANaNa2 2S BS BBa(OH)Ba(OH)2 2 C CKMnOKMnO4 4 D DKClKCl思考五3 3、以下有十種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣、以
15、下有十種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞氯化鈉碳酸鈣氯氣，按照表中提示的二氧化碳金屬汞氯化鈉碳酸鈣氯氣，按照表中提示的信息，進(jìn)行填空信息，進(jìn)行填空序序號(hào)號(hào)符合的條件符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱物質(zhì)的化學(xué)式或名稱1混合物混合物2電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電3電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水4非電解質(zhì)非電解質(zhì)5既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身導(dǎo)電但本身導(dǎo)電物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì) 乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì)也不是非電解
16、質(zhì)及大部分非金屬氧化物及大部分非金屬氧化物：如如CO、CO2氨氣等。氨氣等。如如HCl、 HNO3、CH3COOH等等如如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等鹽鹽水水可溶性鹽：如可溶性鹽：如NaCl、KNO3等等難溶性鹽：如難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等等如如MgO、CaO等等金屬氧化物：金屬氧化物：酸酸:堿堿:物質(zhì)分類物質(zhì)分類電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系1 1、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。2 2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。3 3、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電4 4、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電， 不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。5 5、物質(zhì)是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。、物質(zhì)是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。10/29/2021
人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)3
