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1、高一化學(xué)《離子方程式》學(xué)案 新人教版
實(shí)驗(yàn)探究
觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
向盛有2 mL CuSO溶液
的試管2 mL NaCl溶液
向盛有2 mLCuSO溶液 的試管滴 2 .mL BaCl2 溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
生成
組成溶質(zhì)粒子
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
沒有發(fā)生反應(yīng)
發(fā)生了反應(yīng)
粒子間反應(yīng)
無反應(yīng)
反應(yīng)實(shí)質(zhì)： 離子之間的反應(yīng)
一、離子反應(yīng)
1.定義：
2.發(fā)生的條件：
二、離子方程式
1 .書寫步驟
例：寫出CuSO和BaCl2反應(yīng)的離子方程式。
①寫
②改
②刪
④查
隨堂練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式的離子方程式
2、① NaCO+HCl
② CuCL+NaOH
自我檢測(cè)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①BaCl 2+AgNO ②大理石CaCO和鹽酸反應(yīng)
③在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
④鐵屑放入硫酸銅溶液 ⑤氧化銅粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氫 ⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)
變式訓(xùn)練：寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
① H+ + OH- = H 2。
② Cu2+ + 2 OH - = C u(OH)2j
③ Cu2+ + Fe = Fe 2+ + Cu
④ 2 H + + CaCO3 = Ca 2+ + H 2O + CO2 T
細(xì)心探究：寫出下列反應(yīng)的離子方程式
3、
⑴稀HNO與脂01~!液
(2 )稀 H2SQ 與 KOH^^
(3)稀 HCl 與 Ba(OH) 2 溶液
⑷ 稀HCl與Cu(OH) 2反應(yīng)
(5)稀 HSQ 與 Ba(OH) 2 反應(yīng)
(6)CH 3COOK NaOHK應(yīng)
2.離子反應(yīng)方程式的意義
離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離 子反應(yīng)
如：H+ + OH-= H2O 可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶鹽的離子反應(yīng)。
深入挖掘：下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以 H+ + OH- = H 2。表示的是( )
A.醋酸和氫氧化鈉 B. 氫氧化鎂和鹽酸
C.氫氧化鋼和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
作業(yè)：課時(shí)作業(yè)(九)第 8題
用心愛心專心 -2 -
河南省安陽(yáng)縣高一化學(xué)《離子方程式》學(xué)案新人教版
