中考化學一輪復習 第三單元 物質構成的奧秘試題.doc

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第三單元 物質構成的奧秘 目錄： 考點梳理 規(guī)律方法探究 自主測試 考點梳理 一、物質的構成 1.分子 (1)定義 分子是保持物質__化學性質_的__最小___粒子。 (2)分子的基本性質 ①質量和體積都_很小__。②分子在不停地__運動___。溫度越高，分子運動越_快___。③分子之間有_間隙_____。④同種物質的分子化學性質___相同___，不同種物質的分子化學性質_不同_____。 (3)相對分子質量 化學式中各原子的___相對原子質量___的總和。 (4)分子觀點的應用 ①運用分子觀點解釋生活中常見的現(xiàn)象：我們可用分子來解釋物質的擴散、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等現(xiàn)象；用分子間的間隙解釋物質的“三態(tài)”變化等。 ②運用分子觀點解釋某些概念。 a.物理變化和化學變化。 由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時分子本身未變，發(fā)生化學變化時分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質的分子。如水變成水蒸氣，水分子本身沒有變，只是分子間的間隔變大，這是物理變化；水通直流電，水分子發(fā)生了變化，生成了氫分子和氧分子，這是化學變化。 b.純凈物和混合物。 由同種分子構成的物質是純凈物，如水是由水分子構成的，它的組成和性質是固定的；不同種分子構成的物質是混合物，如空氣是由氮氣分子、氧氣分子等構成的，它的組成不固定，混合物中各物質仍保持各自原來的性質。 2.原子 (1)定義。 原子是___化學變化_______中的最小粒子。 (2)原子的基本性質。 ①原子的體積和質量都很_小___。②原子在不斷__運動____。③原子之間有一定的___間隙___。④原子在化學變化中_不可______再分，只是重新組合。 (3)原子的構成。 在中性原子中，核電荷數(shù)=__________=____________ (4)核外電子排布。 核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示： (5)相對原子質量。 ①相對原子質量的定義。 以碳12(含有__6個質子和__6_個中子的碳原子)的實際質量的 為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比值，即為該原子的相對原子質量。 ②求算公式。 ③原子的近似相對原子質量。 近似相對原子質量=_質子數(shù)+中子數(shù)__ 3.離子 (1)離子的定義：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子叫做__陽離子_，帶負電荷的原子叫做___陰離子_。 (2)離子的形成：根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知，金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。 (3)離子符號表示的意義： 二、物質的組成 1.元素 (1)元素定義 元素是具有相同__核電荷數(shù)_ (即核內_質子數(shù)__)的一類原子的總稱。 (2)地殼中元素的含量(質量分數(shù))占前四位的是__、__、__、__。 (3)元素符號的意義 ②對于單質是由單原子構成的，還表示這種單質。 例如：Fe表示鐵元素__、_一個鐵原子_、___鐵單質_、 ③元素符號前面加上數(shù)字時，只能表示原子，如：2N只能表示_兩個氮原子__。 2.元素周期表 (1)元素周期表的結構：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做_一個周期__，每1個縱行叫做__一個族_ (8、9、10三個縱行共同組成一個族)。 (2)原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子_核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_質子數(shù)__=___核外電子數(shù)___。 (3)元素周期表中對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分，并標明了元素的相對原子質量。 (4)每一格(以氫元素為例)： 規(guī)律方法探究 歸類示例一　構成物質的微粒 【例1】 對于構成物質的分子、原子和離子的認識，下列說法正確的是(　C　) A.構成分子的原子能保持該物質的化學性質 B.原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化 C.兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比 D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用 解析：由分子構成的物質，保持其化學性質的最小微粒是分子，構成分子的原子不能保持該物質的化學性質，故A錯誤；原子得失電子變成離子后，質子數(shù)不變，故元素的種類不發(fā)生變化，故B錯誤；兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，故C正確；分子、原子、離子之間都存在著相互作用，故D錯誤。 歸類示例二　粒子的基本性質 【例2】 用微粒的知識解釋生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是(　　) 解析：NaCl是由離子構成的，離子是不斷運動的，所以，向湯中加入少量的NaCl整鍋湯變咸，C項錯誤。 歸類示例三　粒子結構示意圖 【例3】 下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是(　C　) 解析：當核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)時，屬于陽離子，C中核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子結構示意圖；A中核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子結構示意圖；B、D中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子結構示意圖。 歸類示例四　物質的元素組成 【例4】 碳元素與氧元素的本質區(qū)別是(　A　) A.質子數(shù)不同 B.電子數(shù)不同 C.中子數(shù)不同 D.最外層電子數(shù)不同 解析：元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱，因此，同種元素的原子，質子數(shù)一定相同，不同種元素的原子，質子數(shù)一定不同。 歸類示例五　元素周期表 【例5】 如圖是某元素的原子結構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是(　D　) A.該元素屬于金屬元素 B.該原子在化學變化中容易失去電子 C.該原子的大小主要決定于核外電子的運動空間 D.該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定 解析：原子的質量主要集中在原子核上，原子核是由質子和中子構成的，因此原子的質量由構成其原子的質子和中子決定，故D錯誤。 歸類示例六　化學符號表示的意義 【例6】 對于下列幾種化學符號，有關說法正確的是(　B　) ①H?、贔e2+　③Cu?、躊2O5?、軫e3+?、轓aCl A.能表示一個分子的是①④⑥ B.表示物質組成的化學式是③④⑥ C.②⑤的質子數(shù)相同，化學性質也相同 D.④中的數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子 解析：①H可表示1個氫原子或氫元素；④P2O5可表示1個五氧化二磷分子；⑥NaCl是由離子構成的，故A錯誤；②Fe2+、⑤Fe3+分別表示亞鐵離子、鐵離子，它們的質子數(shù)相同，但它們的最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，故C錯誤；④P2O5中的“5”表示1個五氧化二磷分子中含有5個氧原子，故D錯誤。 自主測試 1.下列關于分子、原子、離子的說法不正確的是(　D　) A.二氧化碳、水、氨氣都是由分子構成的物質 B.氯化鈉、硫酸銅都是由離子構成的物質 C.鐵、銅、汞等金屬單質都是由原子構成的物質 D.氧氣、硅、金剛石等非金屬單質都是由分子構成的物質 解析：硅、金剛石是由原子構成的單質，D項錯誤。 2.下列關于原子的敘述正確的是(A　　) ①一切原子都是由質子、中子和電子構成的 ②原子總是在不斷運動著 ③原子是化學變化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外電子構成 ⑤原子中不存在電荷，因而原子不帶電 A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤ 解析：有的原子核中沒有中子，例如氫原子中沒有中子，所以①說法錯誤；原子和分子都在不斷運動著，所以②說法正確；化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以說原子是化學變化中的最小粒子，所以③說法正確；原子由原子核和核外電子構成，所以④說法正確；原子核中的質子帶正電荷，核外電子帶負電荷，所以⑤說法錯誤。 3.對下列一些事實的解釋不正確的是(　C　) 解析：由于原子間有間隔，汞原子的間隔隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以，溫度計中的水銀熱脹冷縮，原子的大小并沒有發(fā)生變化。 4.某藥品說明書中標明：本品每克含碘150 mg，鎂65 mg，銅2 mg，鋅1.5 mg，錳1 mg。這里所標的各成分是指(　C　) A.分子 B.原子 C.元素 D.離子 解析：碘、鎂、鋅、銅、錳分別是指具有相同質子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱，故這里所標的各成分是指元素。 5.下列說法中正確的是(　D　) A.當水結成冰時，分子的運動就停止了 B.電子數(shù)相同的微?；瘜W性質相同 C.分子都是由不同原子構成的 D.結構示意圖為 和 的微粒，表示的是同種元素的不同微粒 解析：A.水結成冰后不再流動，是由于水由液態(tài)變成固體，分子還是在不斷地運動，故錯誤；B.原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，而不是電子數(shù)，如鈉離子和氖原子的電子數(shù)相同，但化學性質不同，故錯誤；C.分子可以是由同種原子構成的，如H2，也可以是由不同種原子構成的，如H2O，故錯誤；D.質子數(shù)決定了元素的種類，由微粒結構示意圖可知，二者具有相同的質子數(shù)和不同的電子數(shù)，所以屬于同種元素的不同微粒，故正確。 6.根據(jù)下列微粒的結構示意圖，回答下列問題。 (1)圖中共表示了4　種元素的微粒，其中表示陰離子的是　D(填序號)，其離子符號為O2-　，其中表示稀有氣體原子的是　E　　(填序號)。 (2)B屬于　金屬　 (填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)元素，B原子在化學反應中形成的離子符號為　　Mg2+ 　　。 (3)B、C元素形成的化合物的化學式為 MgCl2 　。 (4)某元素X形成的化合物的化學式為Na2X，則X的原子結構示意圖可能是　　　　A(填序號)。 解析：(1)質子數(shù)決定元素的種類，由微粒的結構示意圖可知，核內質子數(shù)不同的有4種，所以，圖中共表示了4 種元素的微粒；在D的微粒的結構示意圖中，核內質子數(shù)(8)<核外電子數(shù)(10)，屬于陰離子；稀有氣體的原子最外層有8個電子(或最外層是第一層有2個電子)時，故E屬于稀有氣體原子。 (2)由B微粒的結構示意圖可知，核內質子數(shù)為12，是鎂元素，屬于金屬元素。由于鎂原子最外層的電子數(shù)是2，在反應中易失去最外層的2個電子，形成鎂離子，符號為Mg2+。 (3)由于B元素是鎂元素，其化合價為+2價，C元素是氯元素，原子的最外層的電子數(shù)是7，在反應中易得到1個電子，因此其化合價為-1價，所以B、C元素形成的化合物的化學式是MgCl2。 (4)化合物Na2X中鈉的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知，X的化合價為-2價，故X的最外層電子數(shù)為6，可能是圖示中的A。 7.圖1是元素周期表中銦元素的相關信息，圖2是銦原子的結構示意圖(當電子層達到或超過四層時，倒數(shù)第二層不超過18個電子)，回答下列問題： (1)銦元素屬于　金屬　　(填“金屬”或“非金屬”)元素，其原子核外共有___5_個電子層。 (2)在化學反應中，銦原子容易　失去　　(填“失去”或“得到”)電子形成銦離子，銦離子的化學符號為　In3+　。 (3)畫出第13號元素的原子結構示意圖　　　　，該元素與銦元素在元素周期表中處于同一　　族　　(填“周期”或“族”)。 解析：(1)銦元素漢字名稱的偏旁是“金”，可見屬于金屬元素；其核外有5個電子層；(2)銦原子最外層有3個電子，在化學反應中易失去最外層的3個電子而帶3個單位的正電荷；(3)13號元素是鋁元素， 其原子結構示意圖為 ，其原子最外層與銦原子最外層都是3個電子，故位于同一族。